1、第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律(第2課時(shí)) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變， 原子的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目二、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式點(diǎn)燃用化學(xué)式表示物質(zhì)：C + O2 CO2點(diǎn)燃由于此反應(yīng)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可以直接將箭頭改成等號(hào)木炭在氧氣中燃燒文字表達(dá)式： 碳+氧氣 二氧化碳1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。反應(yīng)物：生成物：反應(yīng)條件：如：C+ O

2、2 CO2等號(hào)左邊等號(hào)右邊等號(hào)上方點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式的意義：讀法：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成 二氧化碳。與反應(yīng)條件生成物反應(yīng)物（1）12 ： 32 ： 44C + O2 CO2 點(diǎn) 燃 讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣 完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 12 : 162 ：12+162（2）各物質(zhì)質(zhì)量比C + O2 CO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1讀法：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。（3）粒子個(gè)數(shù)比總結(jié)：化學(xué)方程式的意義粒子個(gè)數(shù)比各物質(zhì)質(zhì)量比碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件12 ：162 ：1

3、216212 ： 32 ：44 C+O2 CO2意義點(diǎn)燃C + O2 CO2點(diǎn)燃 C + O2 CO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 氫氣 氧氣點(diǎn)燃水否！反應(yīng)前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式：是正確的化學(xué)方程式嗎？為什么？隨堂演練2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O1、氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)，生成水。隨堂演練請(qǐng)說(shuō)說(shuō)化學(xué)方程式 的意義2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O2(12) : 162 : 2(12+16) 4 : 32 : 362 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O 2、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成

4、36份質(zhì)量的水； 3、2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)，生成2個(gè)水分子； 2 : 1 : 2隨堂演練 下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是 （ ） B. C. D. C （1）有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之二解釋一些現(xiàn)象（2）蠟燭燃燒后變短了，符合質(zhì)量守恒定律嗎？符合第一，任何化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律。第二，蠟燭和氧氣反應(yīng)生成的水和二氧化碳逸到空氣中去了， 蠟燭和氧氣質(zhì)量減小，二氧化碳和水質(zhì)量增加，參加反應(yīng) 的石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水的 質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒

5、定律應(yīng)用之三推測(cè)物質(zhì)組成 酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，請(qǐng)推測(cè)酒精中一定含有什么元素，可能含有什么元素？一定有的元素：可能有的元素：C，HO生成氧化鎂的質(zhì)量為40克24克鎂與 克氧氣恰好完全反應(yīng)。1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之四相關(guān)計(jì)算16 2、 蠟燭燃燒前質(zhì)量為A克，燃燒后質(zhì)量為B克，生成的二氧化碳質(zhì)量為C克，水蒸氣質(zhì)量為D克，則產(chǎn)物共 克，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 克C+DC+D-A+B 2、科學(xué)家探索用CO除去SO2,該研究涉及的一個(gè)反應(yīng)為：SO2+2CO 2X+S，則X的化學(xué)式為 。1. X + 3O2 = 2CO2 + 2H2OX的化學(xué)式為 .C2H4質(zhì)量守恒定律應(yīng)用之五 確定物質(zhì)的化學(xué)式CO21、甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如下：下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A物質(zhì)甲是單質(zhì)B丙分子中A、B原子個(gè)數(shù)比為31C反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù) 也沒(méi)有改變D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A2 C質(zhì)量守恒定律綜合應(yīng)用 2、在一個(gè)密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量