1、氧化還原反應(yīng)練習(xí)題2009.12.91（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC10=2NaCl+NaC103。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（B）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4（07全國卷I）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI；+13I2+12K2SO4

2、+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（B）A.10molB.11molC.12molD.13mol（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的之比為1:2的是（A、D）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2f+2H2O（04江蘇卷）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2f+2CO2f+K2SO4+2H2O。下列

3、說法正確的是（A、C）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是（C）A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑（06北京卷）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的

4、溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（A）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性（08全國理綜II卷）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（D）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N29.（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol9.物質(zhì)的量

5、為（D）A.2molA.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（A）A.1：7B.1：9C.1：5D.2：9（09全國卷II6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（A）A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5F列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)12.（09全國卷理綜II）含有amolFeB

6、r2的溶液中，通入xmolCl2F列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2C卜B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4C卜D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Q-13.（09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知在反應(yīng)中KBrO3得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為Br2根據(jù)上述反應(yīng)可推知

7、a、c。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH3將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O332423424214.(14.(08上海卷)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物及其配平后的系數(shù)分別填入以下空格內(nèi)。Au2O3+4Na2S2O尹2H2O=Au2O+2Na2S#O6+4NaOH(2)反應(yīng)中，被還原的元素是Au一，還原劑是

8、一Na2S2O3(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_1:4一15.(2006上海卷)(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。+f+乜024FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2O反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)FeSO牢，被還原的元素是1。反應(yīng)中1mol氧化劑得到(填“得至或“失去”)4mol電子。請將反應(yīng)物的化學(xué)式及

9、配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：+f(2004上海卷)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4fMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4。如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5：KMnO4的系數(shù)是。如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)牛變化(2003全國理綜)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3冊FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入稀HQO半、鐵

10、屑。除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe；OH)2沉淀接觸O2。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I里加入的試劑是稀h2so4、鐵屑。在試管II里加入的試劑是NaOH溶液。為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的h2純凈時，再夾緊止水夾。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管I中反應(yīng)生成的h2充滿了試管I和試管II,且外界空氣不容易進入。CS2是一種有惡臭氣味的液體，將其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中時生成單質(zhì)硫并放出