1、2022-2023學(xué)年山東省德州市張莊中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ）（A）電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能（B）煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能（C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能（D）白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能參考答案：D略2. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( )選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂

2、，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選； B氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選； C二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選； D氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。3. 相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；

3、氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計(jì)A B C D參考答案：B略4. 如右圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為 ( ) A. KO2 B.K2O2 C.K2O3 D. K2O參考答案：答案：A5. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D【Ks5u解析】

4、鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點(diǎn)分別是負(fù)極和正極，選D。6. 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aabc BbacCcba Dcab參考答案：B略7. （2011海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非

5、極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2參考答案：BC考查價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結(jié)構(gòu)分析或識(shí)記。根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：8. 下列說法正確的是（ ）A纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如右圖所示，該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種C含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5個(gè)峰參考答案：B9. 某干燥粉末可能由Na2O 、Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl中的一種或幾種

6、組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C粉末中一定不含有Na2O和NaCl D無法確定參考答案：A略10. 合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4KJmol1?，F(xiàn)將1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為

7、，下列說法中正確的是A若達(dá)到平衡時(shí)，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖4所示B反應(yīng)過程中，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為P，三者關(guān)系如圖5C如圖6所示，容器和達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器放出熱量與容器吸收熱量之和為92.4 KJD若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖7所示圖4 圖5 圖6 圖7參考答案：C略11. 下列說法不正確的是A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法。B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)

8、生丁達(dá)爾效應(yīng)。C.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國策參考答案：D12. 某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積 方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是： A溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施參考答案：B略13. 最近美國宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯(cuò)誤的是（）A水是一種弱電解質(zhì)BNH4ClO4溶

9、液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素【分析】A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；D元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化劑，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性【解答】解：A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C活潑金屬和活潑非金屬

10、元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；DCl元素處于最高價(jià)，則具有氧化性，N元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大14. 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入

11、氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項(xiàng)中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為NH3，而與OH作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會(huì)有D選項(xiàng)中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的

12、鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號(hào)）。（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）： 。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法

13、 。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測該漂白液的性質(zhì)。將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)出該消毒液具有 性；b、實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢測消毒液的操作是_；c、實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式為 _；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元

14、素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）J原子的核外電子排布式為 。（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 。1mol Y2X2分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為 。（4）Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為 （任寫一種）。（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為 。參考答案：(1) COClAl3 H+HSO3SO2+H2O 30 37 10Cl2+10Ca(OH)27CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2略19. 【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請回答：（1）D的分子式為 ；（2）B中所