1、 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？ 酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能 夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下 都不導(dǎo)電的化合物。 如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、下列敘述正確的是（）、NaCl溶液能夠?qū)щ?，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；、HCl的水溶液能夠?qū)щ?，所以HCl是電解質(zhì)；、SO3溶于水能夠?qū)щ?，所以SO3是電解質(zhì)；、鐵能夠?qū)щ姡澡F是電解質(zhì)；、BaS

2、O4不溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)理解電解質(zhì)的概念應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件可以是水溶液中，也可是熔化狀態(tài)下。 導(dǎo)電的離子是由電解質(zhì)本身電離產(chǎn)生的。練習(xí): 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaCl溶液 氯化氫 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金屬鈉 石墨 MgCl2 CaO (11)氣體NaOH (12)Fe(OH)3膠體（13）CuSO4.5H2O晶體小結(jié) 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。 在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物。 1、電離 2、電解質(zhì) 化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子如強(qiáng)酸

3、、強(qiáng)堿和大部分的鹽。只能部分電離成離子如弱酸、弱堿和水。筆記非電解質(zhì) 在水溶液和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 概念： 用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程的式子叫電離方程式。 例如： NaCl = Na+ + Cl-2、電離方程式：2.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na+Cl-HClHNO3H2SO4=H+Cl-=H+NO3-=2H+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-3.酸、堿、鹽的定義（本質(zhì)）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。

4、鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。P31 思考與交流：概括堿和鹽的本質(zhì) NaHSO4在水溶液中能電離出Na+和SO42，那NaHSO4屬于酸嗎？ ？問(wèn)題思考NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 NaHSO4屬于酸式鹽兩個(gè)問(wèn)題的拓展A、電解質(zhì)的分類： 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B、導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較練習(xí) 下列敘述正確的是 A、Al2（SO4）3的電離方程式是 Al2（SO4）3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O 電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和O2- C、CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此 CaCO3是非電解質(zhì) D、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離 子反應(yīng)。D電解質(zhì)、