1、2022-2023學(xué)年湖南省湘西市博雅高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品紅溶液A. B. C.只有 D.參考答案：C略2. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是ASiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C雖然高溫下SiO2能與N

2、a2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略3. 在25時(shí)將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)參考答案：答案：D解析：pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H

3、+)=103molL1，因此將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應(yīng)，又因?yàn)镃H3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行CH3COOH又會(huì)不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D選項(xiàng)是正確的。其中B選項(xiàng)應(yīng)為：c(H+)+c (Na+)=c(CH3COO)+c(OH一)。高考考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。易錯(cuò)提醒：對(duì)于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯(cuò)誤而錯(cuò)選其他選項(xiàng)。備考提

4、示：溶液中離子濃度的大小關(guān)系是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的高考試題中這一知識(shí)點(diǎn)保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對(duì)單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對(duì)水解平衡和電離平衡的影響；而對(duì)于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，所以各離子的濃度順序?yàn)閏 (NH4+) c (Cl)c(OH)c(H+)。另外電解質(zhì)溶液中各離子濃度的等量關(guān)系有三個(gè)微粒數(shù)（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數(shù)相等也是命題的熱點(diǎn)之一。在備考復(fù)習(xí)的過程中除應(yīng)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌

5、握外。還應(yīng)強(qiáng)化習(xí)題的訓(xùn)練。 4. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 將4.0g NaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，粗略測(cè)定NaClO溶液的pHC. 用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D. 將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B、NaClO具有強(qiáng)氧化性

6、，具有漂白性，測(cè)NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測(cè)量，故B錯(cuò)誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。5. 將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A. 66.4 gB.

7、50.8 g C 44.8g D. 39.2 g參考答案：B知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2mol27g/mol=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反

8、應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8g-5.4g+1.2mol17g/mol=50.8g，思路點(diǎn)撥:本題考查利用守恒方法進(jìn)行簡(jiǎn)便計(jì)算，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用6. 下列物質(zhì)最難電離的是（ ）A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H5OH參考答案：B7. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（）A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.

9、5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應(yīng)解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤；B向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯(cuò)誤；C向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤；D向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫

10、氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對(duì)其影響分析解答即可，難度不大8. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略9. 綠色螢光蛋白(green fluorescent protein)，簡(jiǎn)稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)。GFP在藍(lán)色波長(zhǎng)范圍的光線激

11、發(fā)下，會(huì)發(fā)出綠色螢光。下列關(guān)于GFP的推論正確的是( )A.組成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出,再加蒸餾水后析出物又會(huì)溶解C.可以通過加聚反應(yīng)獲得D.在一定條件下可水解生成氨基酸參考答案：D10. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略11. 下列離子方程式中，正確的是A濃硫酸滴在鋅片上：

12、Zn+ 2H+ Zn2+ + H2B稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ BaSO4C鹽酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3 Ca2+ + H2CO3D氧化銅與稀硝酸混合：CuO + 2H+ H2O + Cu2+參考答案：BD略12. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A13 B12 C23 D32參考答案：A略13. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化B圖2中表示反應(yīng)2A(g) +

13、 B(g)2C(g) H 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略14. 2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法不正確的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎D核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”參考答案

14、：C 略15. 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（ ）C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了制得氯氣

15、并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性 ；（2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o(wú)色，原因是 。（4）D的作用是_。燒杯中加入的是 。（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用 藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無(wú)濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用 藥品替代。參考答案：略（12分） （1）關(guān)閉分液漏斗，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，看燒杯中是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后D中是否產(chǎn)生水柱。（2分）

16、（2）試紙變藍(lán)色（1分）。MnO2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（3）將KI氧化成KIO3 (2分)（4）防倒吸（1分） 氫氧化鈉溶液（1分）（5）KMnO4、KClO3(合理給分)（2分）；NaCl和濃硫酸（1分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對(duì)人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問題（1）乙酸A的反應(yīng)類型_。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去

17、反應(yīng) D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）AB反應(yīng)的化學(xué)方程式 _（6）蘋果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液

18、少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示