2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2022-2023學(xué)年湖南省邵陽市第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 參考答案:答案:D2. 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是( ) A因為NH3H2O是弱堿,所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振蕩、靜置,下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉,生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水,欲檢驗是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液參考答案:B略3. 25時,KW = 1010

2、-14;100時,KW = 1.010-12。下列說法正確的是 A100時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B25時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH7 C25時,02 molLNaOH溶液與02 molL CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D25時,02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等體積混合,所得溶液的pH=7參考答案:B略4. 室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中:SO42、K+、Cl、Cu2+CKw/c(H+)=

3、1013mol?L1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO、CH3COO、HCO3參考答案:C【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、稀硫酸中存在大量的氫離子,AlO2、S2O32離子能夠與氫離子反應(yīng),鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng);B、硫氫根離子能夠與Cu2+發(fā)生雙水解,在溶液中不能大量共存;C、該溶液為酸性溶液,F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42離子之不反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中可以大量共存;D、次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸根離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸【解答】解:A、AlO2、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離

4、子反應(yīng),鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫化氫氣體,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C、溶液為酸性溶液,F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件,也與溶液中的氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C正確;D、ClO離子能夠與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存,故D錯誤;故選C【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,屬于中等難度的試題,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,注意明確離子不能大量共存的一般情況,還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如溶液

5、的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在5. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液迸行了如下實驗:下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案:C試題分析:加鹽酸有氣體說明有CO32-、SO32-中的至少一種離子,生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物,一定不存在和碳酸根或是亞硫酸根不共存的離子,所以不存在鈣離子、鐵離

6、子;加過量鹽酸有沉淀,說明一定有硅酸根離子,硅酸是沉淀;無色溶液甲中加入過量氨水(提供OH-)有沉淀生成,只能是氫氧化鋁沉淀,說明此時溶液中存在鋁離子,因此原來溶液中一定能存在偏鋁酸根離子,要保證溶液電中性,只有Na+這一個陽離子,所以一定存在鈉離子,則A、根據(jù)以上分析可知氣體甲不一定是純凈物,A錯誤;B沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鈣,B錯誤;C、根據(jù)上述推斷,溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-,C正確;D、碳酸根和硫酸根離子是否存在不能確定,D錯誤,答案選C。6. NA代表阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( ) A1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA B常溫常壓下,

7、46gNO2的原子數(shù)為3NA C電解Na2CO3飽和溶液,若生成2NA個H2,一定生成2NA個O2 D1mol/LNa2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:B略7. 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A. A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B. F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)C. 原子半徑由大到小的順序是EFCDD. 元素的非金屬性由強到弱的順序是DCFB參考答案:

8、AC略8. (08安慶質(zhì)檢)用標準電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液,經(jīng)過一段時間后,兩極分別得到11.2L(標準狀況下)的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是() A 0.5mol/L B 1mol/L C 1.5mol/L D 4mol/L參考答案:答案:D9. 下列說法正確的是( ) A醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素 BC、N、O的最高正價依次升高,對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 CaA+、bB2+、cC-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù)cab DP、S、Cl原子半徑依次減小,對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強參考答案:A略10. 關(guān)于濃度均為0.1 mol

9、/L的三種溶液:CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液,下列說法不正確的是Ac(CH3COO):B水電離出的c(OH):C和等體積混合后的溶液: c(OH)c(H+)+ c(CH3COOH)D和等體積混合后的溶液: c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)參考答案:BD略11. 分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有(不考慮空間異構(gòu)) A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種參考答案:C對于羧酸而言,根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸;根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得:甲酸丙酯2種(丙基2種異構(gòu))、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種,共6種,故答案為A。點睛:

10、明確酯和羧酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,某鏈狀有機物的分子式為C4H8O2,若該有機物能與NaOH溶液反應(yīng),則可能是羧酸、也可能是酯,對于羧酸而言,根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體;根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得酯的種類。12. 氯化鈉是我們?nèi)粘I畹谋匦杵?,也是重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示,下列說法錯誤的是( )ANaHCO3 受熱分解的方程式為:BCl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中,Cl2作氧化劑,Ca(OH)2作還原劑 CCl2與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為:2NaCl 2Na+Cl2 參考答案:B略13. 在下列反應(yīng)中,Na2O2只

11、表現(xiàn)出強氧化性的是( )A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C5Na2O2+2KMnO4+8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2參考答案:B略14. 下列說法正確的是A光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C常用氫氟酸(HF)來刻蝕玻璃 D實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案:C略15. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:A

12、Mg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (15分)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程,取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC122H2O 晶體。 已知:常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題:(l)步驟的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中,可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣,試寫

13、出熟悉的符合上述條件的兩個化學(xué)方程式:_、_。(2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物,若將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、_。(3)步驟酸浸過程中,需要用到3 mol L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_。(4)步驟加入物質(zhì)X的目的是_,物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的_。(A)氫氧化鈉 (B)稀鹽酸 (C)氨水 (D)氧化銅(5)當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于110-5 mol L-1時,認為該金屬離子沉淀完全,則KspFe(OH)2=_。參考答案:(1)2H2O2 = 2H2

14、O + O2 (2分),2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (2分)。 (2)2H2SO3O22H2SO4,2(NH4)2SO3O22(NH4)2SO4 ,2NH4HSO3O22NH4HSO4 (任寫兩個即可,每個方程式得2分,共4分)。(3)100 mL容量瓶、量筒 (各1分、共2分)。 (4)調(diào)控溶液的pH,使Fe 3+ 以Fe( OH )3 沉淀的形式析出(2分),D(1分)。 (5)110-15(2分)。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1HNMR

15、)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR譜圖,并說明理由。_ A B參考答案:A 該物質(zhì)有三種氫,與三組峰吻合略18. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示:式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù);E為反應(yīng)的活化能(單位:kJ/mol)(假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù))。又對同一反應(yīng),在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下:(1)現(xiàn)知在300K,鮮牛奶5小時后即變酸,但在275K的冰箱里可保存50小時,牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少?(2)若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸,則此時溫度為多少?參考答案:(1)63.19 kJ/mol (2)308.5 K略19. (16分)美國化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑:反應(yīng):化合物可由以下合成路線獲得

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