1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為

2、22.4L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比ABCD2、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A在反應(yīng)中，的作用可能是促進氯化鐵水解B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象3、鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，相關(guān)微電池正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )A2H+ + 2e HBFe + 3

3、e Fe3+C2H2O + O2 + 4e 4OH-DFe3+ + e Fe2+4、下表中對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是() 選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠對、對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對、錯；無C銀的導(dǎo)電性比銅的好，但導(dǎo)線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度小對、對；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對、對；無AABBCCDD5、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有A一個羥基，一個酯基B一個羥基，一個羧基C一個羧基，一個酯基D一個醛

4、基，一個羥基6、下列分類或歸類正確的是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A B C D7、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3 固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（ ）Ac(Ca 2 ) Bc(CO32 ) Cc(H ) D碳酸鈣的溶解度8、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛

5、Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用9、常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是Aa點溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)Bb點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)Cc點溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)Dd點溶液中：c(Cl-) c

6、(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)10、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：ZRYCW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大11、向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得），下列說法不正確

7、的是A當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-12、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（ ）A過程中斷裂極性鍵鍵B過程可用方程式表示為C過程中是吸熱過程D上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑13、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、

8、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)BMgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化14、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2S

9、O3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色15、鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化為葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B石墨電極的反應(yīng)為2H2O2e=H22OHC電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr16、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶

10、液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A一定顯堿性B可能顯中性C不可能顯酸性D可能顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_；c(

11、HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶

12、劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，的反應(yīng)類型為_。（2）反應(yīng)所用的試劑為_。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。19、某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在_中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是_；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是_。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方

13、程式為：_，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。b.請設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。20、某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完

14、成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為_。(2)裝置的作用是_。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_。(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_。(5)計算該黃銅礦的純度_。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為_，證明爐渣中含有的實驗方案為_。21、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol A

15、X5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_(保留兩位有效數(shù)字)。圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

16、一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯誤；若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯誤；1g H2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g N2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二者體積相等，故正確；28g CO為1mol，但不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，

17、它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確；答案選C。2、C【答案解析】試題分析：A、因反應(yīng)環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進一步加熱可以得到氧化鐵，得不到

18、四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c：考查了膠體的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。3、C【分析】鐵的吸氧腐蝕中正極氧氣得電子，負(fù)極鐵失電子。【題目詳解】鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式：；故選C。4、A【答案解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、

19、導(dǎo)線不用銀制是因為導(dǎo)線的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO45H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?！绢}目詳解】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應(yīng)而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應(yīng)，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯誤。C、導(dǎo)線不用銀制是因為導(dǎo)線的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯誤。D、CuSO45H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4是化學(xué)變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯誤；故選A。5、B【題目詳解】比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其

20、碳原子的成鍵情況是確定分子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關(guān)系為COH，最大的原子為C，最小的原子為H，小于C原子的灰色原子為O。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，則其中含有官能團有一個羥基，一個羧基。故選B。6、A【答案解析】氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故錯誤；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確；水銀的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故錯誤；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液不是膠體，淀粉溶液是膠體、納米材料不是分散系，膠體是分散系，故錯誤；C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素構(gòu)成

21、的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故正確。故選A?！敬鸢更c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；膠體的本質(zhì)特征是：粒子直徑介于1-100nm之間；同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體。7、B【答案解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-，c（CO32-）減小，平衡正向移動，c（Ca2+）增大，碳酸鈣溶解度增大，故B正確。8、C【題目詳解】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中

22、溶液變渾濁，故B正確；C濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。9、D【答案解析】A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，A不正確；B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)，B不正確；C. c點溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正確；D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化

23、鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)，D正確。本題選D。10、C【答案解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素?！绢}目詳解】AO與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為12，A正確；BSi、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的

24、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：SCSi，B正確；CO元素的非金屬性強于S元素，所以O(shè)的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；DSiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確;答案選C。11、B【答案解析】A、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1，A正確；B、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，停止通入Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯誤；C、還原性是IFe2+

25、Br，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2aV11.2b，這說明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正確，答案選B。12、C【題目詳解】A.過程中轉(zhuǎn)化為和氯原子。斷裂極性鍵鍵，故A正確；B.根據(jù)題圖信息可知。過程可用方程式表示為，故B正確；C.原子結(jié)合成分子的過程中形成了

26、化學(xué)鍵，是放熱過程，故C錯誤；D.由題圖可知中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，故D正確；故答案：C。13、A【題目詳解】A水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確； BMgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。14、B【題目詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取

27、氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故A項錯誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，該反應(yīng)無需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項正確；C.實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)

28、生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項錯誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項錯誤；正確選項B。15、A【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=

29、H22OH?！绢}目詳解】A. 由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，A項錯誤；B. 石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H22OH，B項正確；C. 電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br-2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H22OH，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項正確；D. 電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH

30、)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBr，D項正確；答案選A。16、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題【題目詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（

31、OH）2先混合，發(fā)生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進而判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 Si+2OH- +2H2O

32、=SiO32-+2H2 NaOH、Na2CO3 0.05 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl28NH3=N26NH4Cl H、Al3、 c(H)c(Al3)c()c()1123 【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl

33、=NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定

34、沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算?！绢}目詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2) A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH- +2H2O=SiO32-+2H2；(3) 曲線中，從0.4L0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=

35、NaCl+CO2+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，則c(HCl)=0.05mol/L；(4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH

36、反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4+OH-=NH3H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，鋁離子消耗N

37、aOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。18、加成 取代 Cu/O2加熱 、 濃硫酸，加熱 。 【分析】最簡單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。【題目詳解】（1）反應(yīng)為苯環(huán)的加成反應(yīng)

38、；反應(yīng)為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【答案點睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。19、濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取

39、少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b三價鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。【題目詳解】（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；（2）SO2會溶于FeCl3

40、溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；（4）a三價鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+；b實驗室常用KSCN檢驗三價鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全；c若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，

41、最終變成紅褐色；20、電子天平 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗 將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收 20.00 稀硫酸、溶液 取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有 【分析】從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應(yīng)O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置?！绢}目詳解】(1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。(3)若上述反應(yīng)結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導(dǎo)管內(nèi)都會滯留SO2，給實驗造成誤差。故反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L0.02000L10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應(yīng)使用溶液檢驗Fe2+的存在。因為溶液能將Cl-氧化