1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是A1.12L H2 B1.12L O2 C2.24

2、L H2 D2.24L O22、+3價(jià)Co的八面體配合物CoClmnNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )Am=1、n=5Bm=3、n=3Cm=3、n=4Dm=3、n=53、最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。 N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1molNN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1 mol氣態(tài)N4的H為( )A882 kJ/molB441 kJ/molC882 kJ/molD441 kJ/mol4、丙

3、烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成B可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)Dl mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:15、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiCBCD6、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A中性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有大量AlO2的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3CpH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、

4、SO42DNa2S溶液中：SO42、K+、Cu2+、Cl7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)-1D恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小8、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體B晶體的空間最小

5、環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14D該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為129、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ()A三角錐型、sp3BV形、sp2C平面三角形、sp2D三角錐型、sp210、所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是()A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B與NaOH水溶液共熱C

6、與銀氨溶液作用D在催化劑存在下與氫氣作用11、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是A錐形瓶B量筒C酸式滴定管D堿式滴定管12、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量C使用催化劑無法改變該反應(yīng)的HDnmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANaAlO2溶液中通入過量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3

7、+CO32-B向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H+H2O2=I2+ 2H2OC磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO314、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B在28 g晶體硅中，含SiSi共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4NAC金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃C鍵鍵能小于SiSi鍵D鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為1215、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式可以簡化，如：可表示為，某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有(不考

8、慮立體異構(gòu))A6種 B5種 C4種 D3種16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA17、下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO218、下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是

9、A加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化19、下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A使紫色石蕊溶液變紅 B與銅反應(yīng)C與Na2CO3溶液反應(yīng) D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO220、20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為 gcm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是A溫度低于20 時(shí)，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/LB此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(58.5c/1000)100%C將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c

10、 gNaCl固體D20時(shí)，NaCl的溶解度S=(5850c/(58.5)g21、對于 HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)的是 ( )A共價(jià)鍵的極性B氫化物的穩(wěn)定性C范德華力D共價(jià)鍵的鍵能22、下列敘述正確的是()A1個(gè)乙醇分子中存在9對共用電子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化

11、過程：甲A：_B和銀氨溶液反應(yīng)：_（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程甲+NaOHD：_，DE：_24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)_種峰；峰面積比為_。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是_(填編號)。(3)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_。 (4)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一

12、個(gè)取代基為CH2COOCH3：_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗(yàn)證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是

13、_(化學(xué)方程式)； （4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為_。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)

14、現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_（填正確答案標(biāo)號）。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標(biāo)號）。A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_（填正確答案標(biāo)號）。A41% B50% C61% D70%27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為

15、：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利D反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說出兩點(diǎn)）28、（14分）Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用（1）常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為101據(jù)此可以判斷其晶體為_晶體，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合

16、價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_（填字母）A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_，配體H2O中O原子的雜化方式為_NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO（填“”）（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為_gcm-129、（10分）B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（

17、1）基態(tài)Fe2的電子排布式為_；Ti原子核外共有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（2）BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_；BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_，在BH3NH3中B原子的雜化方式為_。（3）N和P同主族?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，該分子中NNN鍵的鍵角為_；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途_。(寫出一種即可)（4）NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。（5）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主

18、要原因是_。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】用鉑電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2Cu2+4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.864g/mol2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol4=0.1mol，體積為：0.1mol22.4L/mol=22.4L，故答案選D。2、D【解析】1 mol配合物生成2mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出2mol Cl，即配離子顯+2價(jià)，又因

19、為外界有2個(gè)Cl，且Co顯+3價(jià)，所以CoClm-2nNH32+中有1個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。3、A【解析】N2生成1 mol氣態(tài)N4的方程式為：2N2(g)=N4(g)，根據(jù)鍵能和H的關(guān)系可得H=2942kJmol16167kJmol1=882 kJmol1，故A項(xiàng)正確。4、B【解析】A該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯(cuò)誤；B丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機(jī)物，故B正確；C丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，

20、羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯(cuò)誤；D羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、B【解析】分析：本題考查的是復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的原子個(gè)數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型計(jì)算鈦原子個(gè)數(shù)為14，碳原子個(gè)數(shù)為13，故選B。6、C【解析】A. Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中HCO3與

21、AlO2發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2+HCO3+H2O = Al(OH)3+CO32，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D. 溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】AlO2結(jié)合H+的能力比CO32強(qiáng)，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。7、A【解析】A. 由圖可知，10min 時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為 100=

22、75，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/ L減小為0.50mol/L，故v(CH4) =(1-0.5)molL-1/5min=0.1mol/ (Lmin) ，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v (H2)=30.1mol/ (Lmin) =0. 3mol/(Lmin) ，故C錯(cuò)誤；D. 恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c (H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】A.根據(jù)題干，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)

23、狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，不存在分子，屬于原子晶體，故A正確；B. 該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，因此晶體的空間最小環(huán)共有12個(gè)原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C.該晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D.晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以為原子晶體，和二氧化硅相似。最小環(huán)上的原子數(shù)、碳原子和CO化學(xué)鍵數(shù)之比以及碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都和二氧化硅相同。9、A【解析】

24、根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，綜上，本題答案選A。【點(diǎn)睛】思考中心原子的雜化類型時(shí)，需要計(jì)算孤對電子數(shù)；在考慮空間構(gòu)型時(shí)，只考慮原子的空間排布，而不需要考慮孤對電子。10、C【解析】A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的CH3COOCH2-原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤；B與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；C與銀

25、氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故C正確；D在催化劑存在下與H2作用，-CHO生成-CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的-CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；本題難點(diǎn)要結(jié)合反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物是否具有手性碳和光學(xué)活性，如選項(xiàng)C在NaOH溶液中水解后產(chǎn)物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光學(xué)活性，據(jù)此分析判斷即可。11、A【解析】進(jìn)行中和滴定時(shí)需要用錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管等，不需要量筒，其中滴定

26、管需要潤洗，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是錐形瓶。答案選A。12、D【解析】A.由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正確；B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，無法改變該反應(yīng)的H，故C正確；D. 根據(jù)圖像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ，而題干中的n不一定是1，則吸收熱量不一定是131.3 kJ，D錯(cuò)誤；答案：D?！军c(diǎn)睛】13、B【解析】A、

27、AlO2-離子與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤；B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為碘單質(zhì)，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確；C、硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式，則需要2個(gè)碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】A、在二氧化硅晶體中，由Si、O原子構(gòu)成的最小單元環(huán)為6個(gè)Si原子、6個(gè)O原子的12元環(huán)，A錯(cuò)誤；B、28gSi的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)Si原子與4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，屬于該Si原子的只有2個(gè)，所以1m

28、olSi晶體中只有2NA共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、金剛石中的CC鍵鍵長小于SiSi鍵，所以CC鍵鍵能大于SiSi鍵，則金剛石的熔沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D、Mg與Cu的晶體堆積方式都是最密堆積，其配位數(shù)都是12，D正確；答案選D。15、B【解析】的分子式為，在其多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：16、B【解析】A. 1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)為小于NA，故A錯(cuò)誤；B.22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C.92.0g甘油(丙

29、三醇)的物質(zhì)的量為92g92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、C【解析】試題分析：A工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業(yè)生產(chǎn)，A正確；B用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業(yè)生產(chǎn)，B正確；C二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，C錯(cuò)誤；D煉鐵時(shí)，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除

30、去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業(yè)生產(chǎn)，D正確，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查了有關(guān)化學(xué)工藝的一些知識【名師點(diǎn)晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。18、D【解析】A. 加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變

31、成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。19、B【解析】A. 使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯(cuò)誤；B. 與銅反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)硝酸的氧化性，故B正確；C. 與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，只表現(xiàn)硝酸的氧化性，不表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤。故選B.點(diǎn)睛：硝酸既能表現(xiàn)出酸性；又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中與金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應(yīng)還原生成NO或NO2等物質(zhì)，同時(shí)將非金屬氧化成高價(jià)的氧化物，也

32、可以通過化合價(jià)的變化來分析判斷，以此解答。20、D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。解析：溫度低于20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/L，故A正確；1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000g，氯化鈉的質(zhì)量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：58.5cg1000100%，B正確；1Lcmol/L飽和NaCl溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,則蒸干可好到58.5cgNaCl固體，C正確；20時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58

33、.5cg(1000-58.5)g100g=5850c(1000-58.5)g，故D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：解題時(shí)注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念、飽和溶液中溶解度的概念及計(jì)算方法。21、C【解析】A. 成鍵元素的非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，故C正確；D. 共價(jià)鍵的鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與相對分子質(zhì)量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】分析：A根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對公用電子對判斷B BCl3分子中B原子的最外層電子

34、數(shù)為6；C CS2分子是含極性鍵的非極性分子； D原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長C-SiSi-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D

35、。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型， 一般來說，原子晶體離子晶體分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體 ，一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長C-SiSi-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸蓟杈w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。 2.同屬分子晶體： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HIHBrHFHCl；沸點(diǎn)：HF

36、HIHBrHCl。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式

37、區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1) 根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；甲A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3C

38、HOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒

39、有氫原子，則不能催化氧化。24、4 3223 【解析】根據(jù)流程圖，反應(yīng)是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH

40、2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3223，故答案為：4；3223；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；(4)反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明這2個(gè)取代基位于對位。其中一個(gè)取代基為-CH2CO

41、OCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去

42、；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗(yàn)證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2SO32-+H2O。26、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（

43、包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的

44、質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籆. 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）A. 為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，故A項(xiàng)正確；B. 制備的乙酸

45、乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項(xiàng)正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因?yàn)椋核〖訜崛菀卓刂茰囟取⒃蠐p失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失

46、較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。28、分子晶體 BD 6 sp1雜化 ； 【解析】(1)Fe(CO)5熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；配離子Fe(NO)(H2O)52+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個(gè)O-H鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；(2)緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長為2a cm，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)=計(jì)算晶胞密度?！驹斀狻?1)常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為101，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體