1、.PAGE ：.；高中化學烴的含氧衍生物檢驗題一選擇題(每題只需一個正確答案，每題3分，共48分)1以下有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是COONaOOCCH3A苯酚溶液 B乙醇溶液 C乙酸溶液 D乙酸乙酯溶液COONaOH2將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的方法為：A與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B溶液加熱，通入足量的HClC與稀H2SO4共熱后，參與足量的Na2CO3D與稀H2SO4共熱后，參與足量的NaOH3. 知A物質(zhì)的分子構(gòu)造簡式如下： ， lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反響后最多耗費NaOH的物質(zhì)的量為A6mol B7mol C8mo1 D9mo1 4. 等質(zhì)量的銅

2、片，在酒精燈上加熱后，分別插入以下溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前添加的是：A硝酸 B無水乙醇 C石灰水 D鹽酸5分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。假設C可發(fā)生銀鏡反響，那么原有機物的構(gòu)造簡式為：AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCHCH326某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下， 最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式能夠是AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br7分子式為CNH2NO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為CN

3、+2H2N+4O2的酯，反響所需羧酸和醇的質(zhì)量比為11，那么該羧酸是A乙酸 B丙酸 C甲酸 D乙二酸D. CB.A.8能與Na反響放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是ACH2CHCOOH BCH2CHCH2OHCCH2CHCHO DCH2CHCOOCH39下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：濃H2SO4ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O10某有機物的構(gòu)造簡式為，它可以

4、發(fā)生反響的類型有加成 消去 水解 酯化 氧化 加聚A B C D11化合物丙由如下反響制得： H2SO4濃 Br2CCl4C4H10O C4H8 C4H8Br2丙丙的構(gòu)造簡式不能夠是ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CHCH2Br2CCH3CHBrCHBrCH3 DCH32CBrCH2Br12甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，那么碳元素的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.27% B.28% C.54% D.無法計算13天然維生素P構(gòu)造如圖存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的表達錯誤的選項是 A可以和溴水反響 B可溶于有機溶劑C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素

5、P最多可以和4molNaOH反響14某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反響和加成反響，假設將它與H2加成，所得產(chǎn)物的構(gòu)造簡式能夠是A(CH3)3COH B(CH3CH2)2CHOHCCH3(CH2)3CH2OH DCH3CH2C(CH3)2OH15以下關于苯酚的表達中，錯誤的選項是( )A. 其水溶液顯強酸性,俗稱石炭酸B.其濃溶液對皮膚有劇烈的腐蝕性，假設不慎沾在皮膚上，應立刻用酒精擦洗C.其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超越65可以與水以恣意比互溶D.碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會放出二氧化碳16用18O標志的CH3CH218OH與乙酸反響制取乙酸乙酯，當反響到達平衡時

6、，以下說法正確的選項是 A、18O只存在于乙酸乙酯中 B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D、假設與丙酸反響生成酯的相對分子質(zhì)量為102 高二_班 學號_ 姓名_ 評分_二簡答題共24分174分有機化學中取代反響范疇很廣，以下6個反響中，屬于取代反響范疇的是(填寫相應的字母) 。 濃硫酸A + HNO3 NO2 + H2O 5060 BCH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O OH C2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O D(CH3)2CHCH=CH2 + HI (CH3)2CHCHICH3 + (CH3

7、)2CHCH2CH2 I多 少ECH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O RCOOCH2 CH2OHF RCOOCH+ 3H2O 3RCOOH + CHOH RCOOCH2 CH2OH 18、3分用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有；福爾馬林溶液的溶質(zhì)是；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常經(jīng)過熏_ 酸作為家庭預防手段之一。199分在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、 羥基等官能團，其構(gòu)造簡式如以下圖。A跟NaOH溶液反響的化學方程式是 A跟NaHCO3溶液反響的化學方程式是 A在一定條件下跟Na反響的化學方程式是： 。2010分右圖是實驗室制乙酸乙酯

8、的安裝。1在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將_。然后悄然地振蕩試管，使之混合均勻。2安裝中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸呵斥倒吸的緣由是_。3濃硫酸的作用是_；_。4飽和Na2CO3溶液的作用是_。5實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大或“小)，有_氣味。6假設實驗中溫度過高，使反響溫度到達140左右時，副反響的主要有機產(chǎn)物是_。四有機合成題共22分21.171A、B的構(gòu)造簡式為：A_18分知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)以下圖(一切無機產(chǎn)物均已略去

9、)中各有機物的轉(zhuǎn)變關系回答以下問題：_，B_。2G、D反響生成H的化學方程式是：_。3一定條件下，可以與1mol F發(fā)生反響的H2的最大用量是：_。4G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬反響且苯環(huán)上只需一個取代基的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為：_、_、_、_。229苯丙酸諾龍是一種興奮劑，構(gòu)造簡式為( l 由苯丙酸諾龍的構(gòu)造推測，它能 填代號。a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色c與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響 d與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生以下反響：提示：知反響據(jù)以上信息回答2 ) ( 4 題：( 2 ) BD 的反響類型是 。( 3 ) C

10、 的構(gòu)造簡式為 。( 4 ) F C 的化學方程式是 。 烴的含氧衍生物檢驗題答案一、選擇題每空3分題號123456789101112131415 16答案DACCCBCBBBBCCCAC三、簡答題17ACEF全對5分，少選一個或多項選擇一個扣1分 19每個方程式3分CH3OHCOHOHO+ 2NaOHCH3OHCONaONaO+ 2H2O CH3OHCOHOHO+ NaHCO3CH3OHCONaOHO+ H2OCH3OHCOHOHO+ 6NaCH3ONaCONaONaO+ 3 H2161濃H2SO4漸漸倒人乙醇和乙酸的混合液中 2加熱不均勻 3催化劑 吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方

11、向挪動 4降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層 5?。还?6乙醚每空1分22 201濃H2SO4漸漸倒人乙醇和乙酸的混合液中 2加熱不均勻 3催化劑 吸水劑：吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向挪動 4降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分層 5??；果香 6乙醚每空1分 四、有機合成題21.12分， 2分2 H2O4分35 2分4每個2分 22.( 1 ) a 、b ( 2 加成反響或復原反響( 3 )( 4 ) 。. . 。 . .對怎樣提高高考理綜化學成果看法和建議最近，有位同事希望我對他正在讀高三的孩子對化學復習提提建議，我想到了以下看法和建議，不知妥

12、否？愿與同行們交流。理綜化學總分在110分左右，平常模擬考試達不到80分，應有待提高。高考理綜試卷比較平穩(wěn)，題型就那么幾種，一卷是選擇題，二卷通常有無機推斷題、實驗題、實際簡答題、計算題、有機推斷題。要到達高考成果80分，選擇題只需到達36分以上，力求總分值模擬題通常難度大些，得分率低些，二卷到達40分以上。假設復習時，方法得當，肯花精神，普通是可以到達這個目的的。要再提高一步，難度就要大些。平常模擬考試達不到80分，存在的問題普通是：根底不扎實，一些重要的知識點，沒有記住，一些重要的概念模糊不清，表達不規(guī)范，有些已掌握的知識在綜合題中出現(xiàn)不會靈敏運用。處理了這些問題，成果自然就會提高。怎樣處

13、理這些問題呢？要學會發(fā)現(xiàn)問題。哪些知識沒有記住，哪些概念模糊，哪些問題表達不規(guī)范。不看書，不做題，不考試，特別是不做題，不考試，不容易發(fā)現(xiàn)詳細問題?；瘜W這門學科，雖然要記得知識點很多，但靠死記硬背沒有用。要學會在練習、考試中發(fā)現(xiàn)問題，帶著問題聽課，看書，翻資料，有認識的矯正一些不規(guī)范的表達。因此，必需注重做題。經(jīng)過做題發(fā)現(xiàn)問題，經(jīng)過做題穩(wěn)定知識，經(jīng)過做題學會運用。做題要花時間，高三時間緊，必需提高做題效率，標題不是做得越多成果一定越好。仔細處置教師布置的題，比分不清標題的難易，盲目多做題效果好。只需不是考試，做題時要學會看書，查資料，盡量不要蒙?？荚嚭螅矐M能夠及時看書，查資料，明確習題中涉

14、及到的根底知識。預備一本記錯本，對做題中發(fā)現(xiàn)的錯誤，知識破綻，盡量用本人的言語表達，記在記錯本上；預備一本錯題集，把做錯的題按無機推斷題、實驗題、實際簡答題、計算題有機題分類剪貼在一同。積累一段時間，進展整理，根據(jù)內(nèi)容，對存在的問題，重點突破。適中選些往年的高考題練習穩(wěn)定。由于針對性強，花時間相對較少，效果較好。選擇題最能反映根底知識扎實不扎實，評講過的習題，要反思，對做錯了的習題，或蒙對的習題涉及到的沒有記住的知識點，模糊的概念，要及時記在記錯本上。聽課時要特別關注。另外，要經(jīng)常閱讀。知識性的問題，錯過幾次，記過幾次，由于特別關注，往往記得特別結(jié)實，假設老是記不住，早晚花不多的時間，多看幾遍

15、，認定非記不可的知識，普通都能記住。概念性的問題，除仔細聽教師講解外，要看課本，翻資料，分析、比較，力求弄懂，再次運用，要細心領會。這部分問題，要舍得花時間，隨便不放過。二卷綜合性要強些，也不乏一些根底知識問題，如不細心，表達不規(guī)范，會呵斥高高興興得低分。這部分錯誤，也要及時記在記錯本上，引以為戒。經(jīng)常這樣做，考試時，潛認識會防止出現(xiàn)這類錯誤。由于解題思緒和方法問題，導致不會做的綜合題，練習后，要深化想一想。這是什么題型，涉及那些知識，這些知識之間有哪些聯(lián)絡，出題的人考什么，可以怎樣解？還可以怎樣解?標題還可以怎樣變化？解這類題的關鍵是什么？哪里易錯？教師布置的練習和考題，涵蓋面很大，不會做的

16、題，是本人的薄弱環(huán)節(jié)，這樣對待做過的綜合題，堅持下去，解綜合題的才干必有很大的提高。開場能夠嫌煩，滿足會做就行，堅持下去，會有意想不到的收獲，解類似題時像出現(xiàn)靈感，看完題，就能想到怎樣解。下面對二卷的不同題型復習方法分類提提建議無機推斷題：涉及的普通都是常見物質(zhì)，涉及到的知識，普通都是多次運用過的知識點，把結(jié)果往標題中代入，普通每一步都可以了解。假設發(fā)現(xiàn)知識盲點，要特別留意，這是重要的知識點，必需掌握；假設解題時，找不到突破口，無法推出結(jié)論,問題能夠出在元素化合物知識之間的轉(zhuǎn)化關系陌生，對題眼不敏感，不經(jīng)他人點撥，本人想不到；不擅長獨立從多角度分析，尋覓解題途徑。適中選些有答案的推斷題，不看答

17、案，獨立求解，對平常做錯了的推斷題，多深化想一想。做到一定量，解這類題就會得心應手。另外，做這類題，推出物質(zhì)后，還要特別留意標題提出的問題，要防止答非所問。實驗題：每次練習后，都一定要仔細聽教師評講，弄清實驗目的、原理、細節(jié)、問題的準確答案，仔細領會。積累到一定程度，花點時間對實驗問題進展分類，特別是高考臨近階段，要熟習常見實驗問題的解法。計算題：綜合卷中計算題難度不大，不用選太多難題練習，仔細對待教師布置的習題就夠了。重在了解反響原理，留意守恒法、差量法的運用。選取一些典型題，深化分析，積累閱歷。做難化學計算題，很費時間，對高考理綜考試，得不償失，實際簡答題：綜合卷出現(xiàn)的題，普通難度不大。不

18、用選難題練習。對練習和考試中遇到的這類題，重在了解，細心揣摩答案，真正了解答案，了解答案中是怎樣回答為什么的，總結(jié)規(guī)律。對有機推斷題，前期月考，有機題得分率不高，不用太在意?？删皖}論題，弄懂就可以。這類題，規(guī)律性較強，但知識點多，難記，是教師后期復習的重點內(nèi)容。只需在后期復習時仔細聽課，注重每一次練習和評講，對做錯的題留意校正，不會成為大問題。有機題，經(jīng)過后期重點復習，應該是最有把握的得分大題?？傊瑥土晻r做到仔細聽課，仔細做教師布置的題，仔細聽教師對習題的評講，對做錯的題要反思，發(fā)現(xiàn)的問題要做筆記，特別要注重對慨念的準確了解，對做錯的題，要定期整理，根據(jù)存在的問題，要適中選些有針對性的課外習

19、題練習穩(wěn)定。平常做題要以教師布置的題為主，注重做題質(zhì)量。以一次月考試題為例闡明怎樣在記錯本上作筆記和反思。記錯本：1、烴的衍生物，除一氯甲烷、甲醛外，在標況下都不是氣態(tài)，22.4L遠大于1mol。2、將溶液加熱，不用坩堝；用燒杯裝溶液加熱，溶液的體積不能超越容器容積的三分之二；燒杯必需隔石棉網(wǎng)加熱。3、1mol一元酚酯要耗費2mol氫氧化鈉，羧酸鈉和酚鈉中均含鈉元素。4、化學式為A2B3,A的化合價不一定為+3價，如C2H3(乙烷的最簡式)。5、含銨根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子的溶液，可以以為是氨水和鹽酸反響的產(chǎn)物。假設恰好反響，溶液顯酸性，假設酸過量，溶液顯酸性，假設氨水過量，溶液能夠

20、顯中性或堿性。由電荷守恒可知：NH4+H+=Cl-+OH-溶液顯堿，闡明氨水過量，氨水過量，銨根離子濃度一定大于氯離子濃度；溶液顯酸性，闡明恰好反響或酸過量，假設恰好反響，銨根的水解程度很小，氯離子濃度一定大于氫氧根濃度，假設酸過量，氫氧根離子濃度更小。1、氨水在密閉容器中，上層空間有氨氣，減少容器的容積，可增大上層空間氨氣的壓強從而增大氨氣在水中的溶解度。反思：26題：調(diào)查對中學出現(xiàn)的置換反響的熟習程度題眼：1、光合反響的產(chǎn)物屬于單質(zhì)的是氧氣2、根據(jù)反響物的類別確定涉及到的反響類型為置換反響和化合反響。回想：中學涉及到的置換反響類型，翻書、查資料，盡能夠多的列出學過的置換反響。對列出的反響分

21、類。根據(jù)反響物的聚集形狀分:在溶液中的反響如金屬跟水、酸、鹽的反響，非金屬跟無氧酸和鹽的反響，干態(tài)反響如鋁熱反響、鎂與二氧化碳的反響；根據(jù)單質(zhì)的類別分：金屬置換金屬、金屬置換非金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬。另外，還有常規(guī)反響和特殊反響，如鈉置換鉀，氫氣置換四氧化三鐵中的鐵就屬于特殊反響，要從平衡挪動的角度解釋。想一想：假設X、Y均為非金屬能否有答案。有答案，答案為碳、硅，留意：B為一氧化碳28題：調(diào)查對氧化復原反響原理的靈敏運用以及從量的角度認識化學反響氧化亞銅和硫化亞銅反響，產(chǎn)物之一是銅，銅元素被復原，被氧化的元素只能是硫，由于銅能被氧氣氧化，氧化產(chǎn)物不能氧氣，硫的氧化產(chǎn)物應該是二

22、氧化硫。由于二氧化硫不能被氧化銅或硫化銅氧化，也不能是硫，硫能跟銅化合。由配平的化學方程式可知，硫化亞銅與氧化亞銅的化學計量數(shù)比為1:2，由銅元素守恒和質(zhì)量守恒可得：所求得質(zhì)量比為2：1。反響后氣體增重2kg,由化學方程式可知：2molCu2S被氧化，氣體增重32g；由差量法得：硫化銅的質(zhì)量為20kg，質(zhì)量分數(shù)為20%留意守恒法和差量法的運用。反思，不用記下來，能想到多少，盡量想到，不拘方式。越到后來，聯(lián)想越多。. . . .的改動及高三備考建議肇慶教育局教研室 劉平 08年高考走向為物理、生物略低降難芳，化學科略添加難度。從的變化看也是這樣一個趨勢： 物理選擇題加兩題6分不斷都為混選，24個

23、答案，非選題減6分； 生物多項選擇14個答案題減2題6分，且過去多項選擇題錯一個沒分，今年漏選但選的正確給分；選做題由15分變?yōu)?0分，必做題添加11分。 化學減2個選擇題、減7分,非選題加7分；難度比例由去年的3:6:1變?yōu)榻衲甑?:5:2。其它都沒有變化。 0507年廣東化學試題的一些優(yōu)點：知識點的較大覆蓋面多知識點熔合、多解度設問，三維目的，關注社會現(xiàn)實問題，科學探求的浸透，貼近真實的框圖提問，調(diào)查信息獲取和加工才干的數(shù)據(jù)圖表分析，強化實驗調(diào)查，聯(lián)絡實踐的計算，必考題突出主干知識，選考題緊扣中心知識、綜合設問，應該是08年高考化學命題將要堅持的。所以，對化學科復習作如下建議： 1.很抓根

24、底、重在落實。要很抓必考三個模塊的根底知識、根本練習，不能一開場就練習綜合性試題。第一輪復習分知識板塊、不能太草率；第二輪復習主要是高考熱點專題。 2. 元素化合物知識應以周期律、周期表帶。由于必修內(nèi)容中元素化合物知識不系統(tǒng)，復習應以周期律、周期表為線索，否那么復習其它知識缺乏載體。 3.強化實驗。實驗調(diào)查力度大、分值重，應分類別地、重點地、多花時間復習；一些典型儀器、典型實驗最好讓學生進入實驗室；沒有條件讓學生進實驗室的，教師應帶實驗儀器到課室示范；注重科學探求的訓練。 4.注重數(shù)據(jù)、圖表分析和文字表達練習。估計08年高考題仍會有較多的流程圖提問、數(shù)據(jù)圖表分析的標題，找不到恰當?shù)囊木幰恍?/p>

25、題。 5.重在中間，提升兩頭。如何使尖子生更加穩(wěn)定、如何讓差生60分以下的522人盡量多拿分、特別是使中等60100分左右這1169人有較大的題高？值得研討。從知識分類看：尖子生既要留意根底，還要特別留意簡答的簡練、準確和有一定難度計算，留意書寫計算過程；普通學生重點簡答和根底的小計算；中偏下成果同窗重在根底。 6.練習分次遞進，講評要有分析和小結(jié)。平常練習選題：先練根底題，然后再練有一定難度的標題；練習后的講評要以“練習分析、歸納評講的方式。 7.回歸教材。命題者對中學教學不了解，一定首先會看教材，從中開掘有用的素材。所以在復習中將練習題與教材知識塊對應，引導學生看教材，書中一些典型題要學生

26、重做。 8.加強研討。留意研討、 、 3年來廣東、上海、江蘇高考題。思索命題者的意圖、載體、調(diào)查的才干點，選編練習要盡量模擬。這些就是來源正規(guī)的公開信息。 9.教師少包辦、學生多頓悟。高考是以才干立意，新課程更是強調(diào)學生的自主性。所以高考試題置考生于新情境，以調(diào)查學生潛能。死記更背、猜題押題、“題海戰(zhàn)術(shù)都會吃虧。在復習過程中教師要精選復習和練習的內(nèi)容，講解要精練、切中關鍵，多留一些時間給學生消化、領會、實際，引導學生頓悟、構(gòu)成才干。2021年3月19日 | | 2021-08-18 09:40氧化復原反響1、概念定義：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響就叫做氧化復原反響。判別的根據(jù)：化合價能否有變化本

27、質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移例1.下面有關氧化復原反響的表達正確的選項是 ( A )A.在反響中不一定一切元素的化合價都發(fā)生變化B.一定有一種元素被氧化，另一種元素被復原C. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是復原反響D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原【穩(wěn)定】判別以下化學反響哪些是屬于氧化復原反響。2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=

28、2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 物質(zhì)性質(zhì)過程反響 產(chǎn)物 氧化劑 得電子 失電子 復原劑 復原性 氧化性化合價降低化合價升高 被復原 被氧化復原反響氧化反響復原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物具有具有發(fā)生發(fā)生表象本質(zhì)本身本身生成生成2、氧化復原反響中五對既對立又聯(lián)絡的概念：【練習】1、指出以下氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。4P+5O22P2O5 2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Zn+2

29、HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.知以下反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HclO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反響中作氧化劑的反響是(填代號下同) .(2)其中水在反響中作復原劑的反響是 .(3)其中水在反響中既不作氧化劑也不作復原劑的反響是 .2.(1)(2)(3)3.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+

30、7H2O反響中， 是氧化劑； 是復原劑； 元素被氧化； 元素被復原； 是氧化產(chǎn)物； 是復原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .3.K2Cr2O7、HCl 氯、鉻、Cl2、CrCl3、63、氧化復原反響本質(zhì)的表示方法(1)電子得失法即雙線橋法a、兩條線橋從反響物指向生成物，且對準同種元素b、要標明得、失電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。b、不需標明得、失電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從復原劑指向氧化劑?！痉€(wěn)定】分別用雙線橋和單線橋表示以下氧化復原反響電子的轉(zhuǎn)移。2Mg+O22MgO

31、 2KClO32KCl+3O2 C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H24、氧化復原反響與四種根本反響類型的關系 (1)置換反響都是氧化復原反響。2化合反響不都是氧化復原反響。有單質(zhì)參與的化合反響是氧化復原反響。3分解反響不都是氧化復原反就，有單質(zhì)生成的分解反響才是氧化復原反響。4復分解反響都不是氧化復原反響。練習：1.以下說法中錯誤的選項是( CD )A.凡是氧化復原反響，都不能夠是復分解反響B(tài).化合反響不能夠是氧化復原反響C.置換反響一定是氧化復原反響 D.分解反響能夠是氧化復原反響5、氧化復原反響的類型不同物質(zhì)不同元素間：一樣物質(zhì)不同元素間：不同物質(zhì)一樣元素間：歸中

32、反響規(guī)律：高價態(tài)被復原，化合價降低，低價態(tài)被氧化，化合價升高，兩方面化合價都向中間價態(tài)變化，但彼此不能越位。一樣物質(zhì)一樣元素間：歧化反響與歸中反響正好相反，是同一價態(tài)元素的原子向一高一低兩方向轉(zhuǎn)化。練習.同種元素的同一價態(tài)，部分被氧化，部分被復原的反響是( AC )A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2KNO32KNO2+O2多種物質(zhì)多種元素間：6、常見的氧化劑和復原劑留意：對于變價元素當處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時那么只具有復原性，而外于中間價態(tài)那么既有氧化性又有復原性。7、氧化性、復原

33、性強弱比較(1)根據(jù)原子構(gòu)造：原子半徑大；最外層電子少，其單質(zhì)易失電子，復原性強；原子半徑小，最外層電子多，其單質(zhì)易得電子，氧化性強。氧化性復原性的強弱并不決議于得失電子的數(shù)目而決議于得失電子的難易程度。金屬單質(zhì)的復原性看金屬活動順序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失電子才干逐漸減弱，復原性逐漸減弱非金屬離子的復原性強弱看非金屬活動順序表倒過來的順序：S2IBrO2ClF非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動順序： F2Cl2O2Br2I2S金屬離子的氧化性看金屬活動順序表倒過來的順序。例如以下幾種陽離子氧化性由強到弱的順序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3

34、Cu2)(2)根據(jù)反響條件：能否加熱、溫度高低，有無催化劑等，(3)根據(jù)反響猛烈程度：如Cu與濃HNO3反響猛烈，Cu與稀HNO3反響微弱，故氧化性濃HNO3稀HNO3。(4)根據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反響后，復原劑中相關元素價態(tài)高低：32點燃 如FeS=FeS，2Fe3Cl2=2FeCl3，故氧化性Cl2S。5氧化劑 + 復原劑 = 復原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性； 復原劑的復原性 復原產(chǎn)物的復原性；【練習】1根據(jù)以下反響判別有關的物質(zhì)復原性由強到弱的順序是( A )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl

35、2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-解析 (1)先確定好每個反響中的復原劑與復原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：復原性為復原劑強于復原產(chǎn)物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO 得答案為(A)選項.2.知有如下反響：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，試判別氧化性強弱順序正確的選項是 C AFe3+Br2I2Fe (CN ) 63 BBr2I

36、2Fe3+Fe (CN ) 63CBr2Fe3+I2Fe (CN ) 63 DFe (CN ) 63 Fe3+Br2I23.知在某溫度時發(fā)生如下三個反響：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判別，在該溫度下C、CO、H2的復原性強弱順序是( D )A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C4.根據(jù)反響(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)2Fe3+Cu=+Cu2+2Fe2+ (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)HClO+H+Cl-=H2O+Cl2，可以判別出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的選項是( A

37、 )A.HClOCl2Fe3+Cu2+ B.Cl2HClOFe3+Cu2+C.Cl2Fe3+HClOCu2+ D.HClOCl2Cu2+Fe3+5.知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化才干為W2Z2X2Y2，以下氧化復原反響能發(fā)生的是( BC )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.以下表達正確的選項是( AD )A.元素的單質(zhì)可由氧化或復原含該元素的化合物來制得.B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.C.陽離子只能得電子被復原，只能作氧化劑.D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化

38、性.7.以下變化中，一定需加復原劑才干實現(xiàn)的是( B )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO28.以下物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( A )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化復原方程式的配平普通用化合價升降法或電子得失法配平。配平原那么是化合價升降總數(shù)相等或得失電子總數(shù)相等。下面以硫與濃硝酸反響為例，闡明配平的普通步驟：1標變價：標出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑

39、、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。3配系數(shù)：察看配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進展檢查，最后改為=號。 【練習】1.NH3+O2NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 4.FeS2+O2Fe2O3+SO29.氧化復原反響的普通規(guī)律1、相等規(guī)律在一個氧化復原反響中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于復原劑失去電子的數(shù)目?；蛘哒f氧化劑化合價降低總數(shù)等于復原劑化合價升高總數(shù)。根據(jù)這個規(guī)律，我們可以進展氧化復原反響方程式的配平以及有關氧化復原反響的計算。 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：某種元素處于最高價態(tài)時，那么含有該元素的物質(zhì)

40、就具有氧化性。由于在氧化復原反響中，該元素的化合價只能降低，不可再升高。例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2無正價等。+30+7+6+5某種元素處于最低價態(tài)時，那么含有該元素的物質(zhì)就具有復原性。由于在氧化復原反響-10-2中，該元素的化合價只能升高而不可再降低。例如：HCl、Na無負價、Na2S等。某元素處于中間價態(tài)時，那么含有該元素的物質(zhì)，即具有氧化性又具有復原性。由于在000+4一定條件下，該元素的化合價能夠升高或者降低。例如：C、S、Fe、SO2等。金屬單質(zhì)只具有復原性。非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性又具有復原性。少數(shù)只具有氧化性。(復原產(chǎn)物)得電子 復原反響(氧化產(chǎn)物)

41、失電子 氧化反響強氧化劑強復原劑 = 弱復原劑 弱氧化劑含同種元素相鄰價態(tài)的兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化復原反響。例如：C與CO、CO與CO2、Cl2與HCl、濃H2SO4與SO2等均不能發(fā)生氧化復原反響。(3)性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；復原性：復原劑強于復原產(chǎn)物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，復原性：CuFe2。(4)反響先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，假設參與氧化劑，那么它首先與溶液中最強的復原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，假設參與復原劑，那么它首先與溶液中最強的氧化劑作用。根據(jù)這個規(guī)律，

42、可判別氧化復原反響發(fā)生的先后次序，寫出相應的化學方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強氧化性可將Fe2+，Br氧化，由于復原性Fe2+Br，所以，當通入有限量Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化；但Cl2足量時，方可把Fe2+、Br一并氧化。離子方程式可分別表示為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。5價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復原反響時，該元素價態(tài)的變化一定遵照“高價 + 低價 中間價的規(guī)律。也可歸納為：兩相靠，不相交。根據(jù)這個規(guī)律：便于我們判別氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物，標明電子轉(zhuǎn)移關系。例如：KClO3 +