1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42-Ba2OH=BaSO4H2OBCl2溶于過

2、量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2O2、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學(xué)腐蝕BO2未參與反應(yīng)C負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O4OH-3、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正確的是（ ）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131

3、.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量D水煤氣反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量4、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有D全部5、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法錯誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了

4、電化學(xué)腐蝕6、下列說法正確的是( )A分液操作時,分液漏斗中的下層液體從下口放出后,再將上層液體從下口放到另一燒杯中B用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處,手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱C為檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠳H4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管定容7、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（ ）A圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左

5、移動C圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，圖乙中陰極增重64g8、研究表明，霧霾中的無機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B加強(qiáng)對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備D增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥9、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是A整個反應(yīng)過程中

6、，氧化劑為O2B放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O10、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵B由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物11、以PbO為原料回收鉛的過程如下：.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.電解Na2PbCl4溶液后生成P

7、b，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4ClC當(dāng)有2. 07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 molD電解過程中為了實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO12、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是A鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)13、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是A咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B1mol 咖啡酸最多能與5

8、 mol H2反應(yīng)C咖啡酸分子中所有原子可能共面D蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O14、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子15、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00107克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27107克，(

9、1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A371.6B355.6C333.6D332.616、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是( )A酸性KMnO4BBr2C濃HNO3DH217、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10平衡常數(shù)K12NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K210分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.510-3

10、mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為K12K2B平衡后c(Cl2)=2.510-2mol/LC其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為5018、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B配制氯化鐵溶液C淀粉在不同條件下水解D探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)19、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是（ ）A放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反

11、應(yīng)B放電時負(fù)極的反應(yīng)為C充電時電池正極上的反應(yīng)為：D充電時鋅片與電源的負(fù)極相連20、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計；蒸發(fā)皿；托盤天平中的()ABCD21、以下說法正確的是ACH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2，2甲基丁烷BH2、D2、T2互稱為同位素C乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）互稱為同分異構(gòu)體22、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是( )A多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶

12、液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B正極的電極反應(yīng)：C有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 _種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）

13、_：24、（12分）某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25時，電離平衡常數(shù)K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_。a確信有碳碳雙鍵 b有兩個羧基 c確信有羥基 d有COOR官能團(tuán)（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：_、F：_。（3）寫出AB、BE的反應(yīng)類型：AB_、BE_。（4）

14、寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：EF第步反應(yīng)_。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。25、（12分）某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實驗：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質(zhì)的化

15、學(xué)方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。26、（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點(diǎn)為 18、沸點(diǎn)為 26；S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76、沸點(diǎn)為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾

16、持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。27、（12分）氮化鋁(室溫下與水緩慢反應(yīng))是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域?；瘜W(xué)研究

17、小組同學(xué)按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點(diǎn)燃_(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有_。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理。實驗中應(yīng)采取的措施是_(寫出一種措施即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）也可

18、用鋁粉與氮?dú)庠?000時反應(yīng)制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是_。28、（14分）我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置_，Cu2+的價電子排布式為_。（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：電離能/kJmol1I1I2I3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是_。（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。中C和N原子的雜化均為_，1mol含有_mol鍵；雙吡咯銅Cu()2的配位原子為_；噻吩的沸點(diǎn)為84，吡咯()的沸點(diǎn)在1

19、29131之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是_。（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_；該晶體的化學(xué)式為_。已知該晶體的密度為gcm3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_pm(只寫計算式)。29、（10分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)管b的作用是_。（2

20、）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，還可以是_(只寫1種)。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是_。（3）裝置C的主要作用是_(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500molL-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶

21、液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_MnO4-+_C2O42-+_=_Mn2+_+_H2O滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_。亞硝酰硫酸的純度=_。（精確到0.1%）M(NOSO4H)=127gmol-1參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A項錯誤；B. Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2 + 2OH

22、- = Cl- + ClO- + H2O，B項正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項錯誤；D. 稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)D，離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+

23、，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。3、D【解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯誤。C、該反應(yīng)中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)

24、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯誤。D、方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量，D正確。正確答案為D4、D【解析】Fe2FeCl3=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3 ；H2Cl2HCl故都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。5、B【解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新

25、型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。6、D【解析】A. 分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。B. 用試管夾時，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。C. 檢驗氨氣，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。故選D。7、D【解析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與

26、正極相連；A在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；B由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動，故B錯誤；CH2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故C錯誤；D當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol4=2.0mol，則乙中陰極增重64g/mol=64g，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

27、電能的原電池，由甲圖可知，M上有機(jī)物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。8、A【解析】A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；B.加強(qiáng)對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少銨態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項是A。9、C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通

28、入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被還原成Cu，整個過程中Cu相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，反應(yīng)中消耗O2物質(zhì)的量為=0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選

29、C。10、D【解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2，故A錯誤；B多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯誤；C分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有必然的聯(lián)系。11、C【解析】電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，

30、陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl42+2e=Pb+4Cl；電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，以此解題。【詳解】A. 根據(jù)分析，電極為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O4e=4HO2，陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4，故A正確；B. 電極周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb，則電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正確；C. 當(dāng)有2. 07 g Pb生成時，即生成Pb的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42+2e=Pb+4Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

31、的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02 mol，故C錯誤；D. 陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。12、D【解析】A鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；C要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負(fù)極相連，故C錯誤；D原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：D。

32、13、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項正確；B，咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OC9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)

33、原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。14、D【解析】A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比

34、為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。15、C【解析】設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。16、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B. 將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反

35、應(yīng)，B錯誤；C. 苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D. 苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。17、C【解析】A.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H10 平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c2(NO2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H20 平衡常數(shù)K2 =c2(ClNO)c2(NO)c(Cl2)反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2N

36、aNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)K=c2(NO)c(Cl2)c4(NO2)，則K=K12K2，A正確；B.10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.510-3mol/(Lmin)，則平衡時n(ClNO)=7.510-3 mol/(Lmin)10min2L=0.15mol，設(shè)中反應(yīng)的NO2為xmol，中反應(yīng)的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol 0.

37、5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymol ymol 2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.510-2mol/L，B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol0.2mol100%=50%，D正確；故合理選項是C。18、C【解析】A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少

38、量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏

39、特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。19、C【解析】如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2eZn2；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B放電時，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2eZn2，故B正確；C充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D充電時，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故

40、選C。20、B【解析】在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即，答案選B。21、D【解析】A. CH3CH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名為2，2二甲基丁烷，A項錯誤；B. 同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項錯誤；C. 同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸（CH3COOH）、硬脂酸（C17H35CO

41、OH）、軟脂酸（C15H31COOH）屬于同系物，它們與油酸（C17H33COOH）不是同系物，C項錯誤；D. 同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷（CH3CH2NO2）與甘氨酸（H2NCH2COOH）為同分異構(gòu)體，D項正確。本題選D。22、C【解析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答。【詳解】A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含

42、有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項為易錯點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯

43、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽

44、和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。24、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH

45、2CH2OH+(2n-1)H2O ， 【解析】由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過反應(yīng)然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D

46、，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-COOH?！驹斀狻浚?）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個醇羥基、兩個羧基，所以A中含有兩個羧基，一個羥，故bc符合題意，答案：bc； （2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-COOH。答

47、案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 AB發(fā)生消去反應(yīng)，BE發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，EF是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱； (5)B結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:n HOOC

48、CH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),說明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，；答案：，。25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì) 吸收多余的氯氣 氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng) 【解析】(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl

49、-，以及I2+I-I3-，取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I2、I3-； (2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因為氯氣將I2氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?！驹斀狻?1)取23mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-I3-， 故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2

50、)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去； 故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)； (3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。26、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水

51、蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2

52、+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實驗操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c(diǎn)睛】制備易水解的如Al

53、N、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實驗操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。27、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng) 【解析】A裝置制取氮?dú)猓瑵饬蛩岣稍?，氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，反之Al反應(yīng)時被空氣氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫出A、C的反應(yīng)式，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影響反應(yīng)速率

54、的因素思考減緩氮?dú)馍伤俾?。根?jù)關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量，計算產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化銨在反應(yīng)中易分解，生成的HCl在反應(yīng)中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應(yīng)?！驹斀狻緼處是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，可以排除裝置內(nèi)的空氣，反之反應(yīng)時Al被氧氣氧化，因此最先點(diǎn)燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮?dú)獾姆磻?yīng)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C

55、3。實驗中發(fā)現(xiàn)氮?dú)獾漠a(chǎn)生速率過快，嚴(yán)重影響尾氣的處理，減緩氮?dú)獾纳伤俣炔扇〉拇胧┦菧p緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質(zhì)的量為0.075mol，根據(jù)方程式關(guān)系得出AlN的物質(zhì)的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，可能是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，從而Al直接和氮?dú)夥磻?yīng)，因此其主要原因是NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，

56、故答案為：NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應(yīng)。28、第四周期第IB族 3d9 Cu價電子排布式為Ar3d104s1，Cu+價電子排布式為Ar3d10，Cu+Ar3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子。 sp2 10 N 吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高 12 CuCl 【解析】Cu的電子排布式為Ar3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為Ar3d9，其價電子排布式為3d9。I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，Cu價電子排布式為Ar3d104s1，Cu+價電子排布式為

57、Ar3d10，Cu+Ar3d10全滿，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)。有大鍵，因此C有3個價鍵即3個鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，N有三個價鍵即3個鍵，無孤對電子，因此為sp2雜化，1個分子，從圖中看出有6個鍵，但還有4個CH鍵，共10個，因此1mol含有10 mol鍵。N有孤對電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點(diǎn)為84，吡咯()的沸點(diǎn)在129131之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高。某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點(diǎn)到面心的銅原子距離最近，總共有12個；Cu有，Cl有4個，晶體的化學(xué)式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對角線的，銅原子和Cl原子之間的最短距離為?！驹斀狻緾u的電子排布式為Ar3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為A