高中化學(xué)《高三二輪化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)、教案_第1頁(yè)
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1、 高三二輪化學(xué)平衡專題教學(xué)設(shè)計(jì)【考綱引領(lǐng)】. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。.掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(“).理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?!窘虒W(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能:理解外界條件對(duì)平衡的影響,理解平衡移動(dòng)的原理。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(“)。過(guò)程與方法:在通過(guò)自主學(xué)習(xí)考試說(shuō)明的過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣;采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法,讓學(xué)生通過(guò)“使

2、學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。通過(guò)練習(xí)訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生自覺(jué)利用所學(xué)知識(shí)方法解決實(shí)際的習(xí)慣;通過(guò)改錯(cuò)整理,使學(xué)生形成知錯(cuò)就改虛心進(jìn)步的基本素質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)小組合作探究式學(xué)習(xí),培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí);通過(guò)探究化學(xué)平衡常數(shù)的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅。鼓勵(lì)學(xué)生勇于應(yīng)對(duì)抽象理論性問(wèn)題,形成堅(jiān)忍不拔的意志品質(zhì)。重重點(diǎn)、難點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)K及轉(zhuǎn)化率(“)的相關(guān)計(jì)算;平衡圖像的分析【教學(xué)方法】自主學(xué)習(xí)、小組探究、點(diǎn)撥歸納多媒體與傳統(tǒng)教具相結(jié)合輔助教學(xué)法【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)目的復(fù)習(xí)由二氧化氮和四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)生觀看、聆聽(tīng),引起學(xué)生興導(dǎo)入理應(yīng)原理引出本節(jié)課的課題一化學(xué)

3、平衡思考趣,引入新課石展示PPT,閱讀考綱,教師分析考綱指出學(xué)習(xí)的重認(rèn)知學(xué)習(xí)目標(biāo),引領(lǐng)學(xué)生明考綱點(diǎn)和難點(diǎn)。明確學(xué)習(xí)確課堂學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo),以提高課堂學(xué)習(xí)的目的性和展示全國(guó)卷近三年試題 分布及考占八、考點(diǎn)展示PPT,講述新課標(biāo)對(duì)化學(xué)平衡專題的考查頻率?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)【考點(diǎn)一】 化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)真題示例1R于占花供稿1 ( 2017新課標(biāo)m 28節(jié)選)298K 時(shí),學(xué)生觀看、聆聽(tīng), 調(diào)整學(xué)習(xí)狀態(tài)。有效性。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡在新課標(biāo)高考中的地位而linJ-.J二OEM 二0V七將20 mL 3x m ol?L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol?L1 I2和20mL NaOH 溶液混合,

4、發(fā)生反應(yīng):AsO 33(a q)+ I2(a q)/+2 OH AsO 43 (a q)牙+ 2I (aq)+H 2。(1)。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。a .溶液的pH不再變化 b . v(I)=2v(AsO 33)c. c (AsO43) /c (AsO33)不再變化d . c(I) =y m ol?L1跟蹤tWj考讓學(xué)生明確高考中知識(shí)點(diǎn)的考察形學(xué)生自主思考后,讓學(xué)學(xué)生自主思考解生交流解題決問(wèn)題的方法思路,教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)臍w納總結(jié)即學(xué)生進(jìn)行講解可。以例題為載體,承接變式進(jìn)一步鞏固運(yùn)用知識(shí)。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律總結(jié),讓學(xué)生學(xué)會(huì)解題方法?!疽?guī)律小結(jié)1】化學(xué)平衡狀態(tài)直接標(biāo)志 間接標(biāo)志

5、【變式訓(xùn)練1】| R于占花供稿1汽車尾氣凈化的主要催化劑原理為 2NO(g) + 2CO(g) r t 2CO 2(g) +N 2(g) AH0反應(yīng)的正、逆反(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示 反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆的是_(填A(yù) 時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容薨 COS(g)和 1 mol H 2 (g),發(fā)生反應(yīng) 轉(zhuǎn)化率為用 化學(xué)方程式書(shū)寫電制得的化工原料IV. Ti 7,X包的平衡常數(shù),其中表示逆(“或 B)。TiC葉充入 2 mol,COS的平衡教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)學(xué)生根據(jù)教師提出問(wèn)題獨(dú)立思考規(guī)律總結(jié),讓學(xué)生學(xué)會(huì)解題方法。舉一反三,鞏固夯實(shí)【考點(diǎn)三】化學(xué)平衡圖像真題示例4(2015全國(guó)卷II

6、 27節(jié)選)甲醇是重要 的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用卜合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:I.CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)AHi= -99 kJ mol-1,n.CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)AH2出.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) AH3= 41 kJ mol-1(2)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù) K表達(dá)式為;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K隨溫度變化關(guān)系的曲學(xué)生小組交流探討該例題該例題較上 兩個(gè)例題有 一定的難度 ,所以運(yùn)用 小組探討共同線為,其判斷理由是。 合成氣組成 n(H2)/

7、n(CO+CO 2)=2.60 時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(“后溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a (CO)值隨溫度升高而 ,其原因是圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ,其判斷理由【規(guī)律小結(jié)4】化學(xué)平衡圖像題解題思路【變式訓(xùn)練4】(2017 ?新課標(biāo)II27節(jié)選)丁烯是 一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備.回答下列問(wèn)題:(1 )正丁烷(C 4 H 10)脫氫制1于烯(C 4H 8)的熱化學(xué)方程式如下: C4H 10(g) =C 4H 8(g) +H 2(g) AH 1 已知: C4H10(g)+0.5O 2(g)=C 4H 8(g)+H 2O(g) AH2= 119 kJ?mo l 1 H2(g)+0

8、.5O 2(g) =H 2O(g)H3= - 242 kJ?mo l1學(xué)生代表講解例題教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)完成,形成 學(xué)習(xí)認(rèn)知, 提高課堂效 率。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極 性,鍛煉學(xué) 生表達(dá)能力。授人以魚(yú),讓學(xué)生學(xué)會(huì) 解圖像題步 驟,原則。將該類圖像知識(shí)進(jìn)一步鞏固應(yīng)用,3()0 型冷卻 Q6(制 7W加閽工閨J刖 甌 靦JI)2U0125454;n MJh () UI (b?耳oq n . u 5 4 第?3rz,l3a 一讓學(xué)生了解我的收獲課后鞏固練習(xí)學(xué)生結(jié)合黑板回顧梳理課(屏幕),從知堂學(xué)習(xí)過(guò)程識(shí)、方法、解決問(wèn)不僅能從知題策略等角度進(jìn)識(shí)層面形成行回顧、交流體系,還能O從能力層向建構(gòu)解決問(wèn)題的整體框架O自主完成從基礎(chǔ)和能力里萬(wàn)回將化學(xué)平衡習(xí)題進(jìn)一步鞏固和提升板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)

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