1、PAGE PAGE 21第6課時必備知識難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識清單重要概念沉淀溶解平衡；溶度積常數(shù)基本規(guī)律外界條件對沉淀溶解平衡的影響；沉淀溶解平衡的應用；溶度積常數(shù)及其應用；知識點1沉淀溶解平衡及應用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含義：在一定溫度下的水溶液中，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài)。(2)沉淀溶解平衡的建立 eq avs4al(固體溶質(zhì)) eq o(,sup7(溶解),sdo7(沉淀) eq avs4al(溶液中的溶質(zhì)) eq blc(avs4alco1(v溶解v沉淀，固體溶解,v溶解v沉淀，溶解平衡,v溶解Ksp(CuS)()(2)(2020北京卷)用

2、碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ()(3)(2019天津卷)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O()(4)(2018天津卷)向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，則Ksp(CuS)KspMg(OH)2，則析出沉淀，但不能據(jù)此比較兩種堿的堿性，A錯誤；中總反應為Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O

3、，B錯誤；實驗、所加試劑的陰離子不同，陽離子均為NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，若沉淀均能溶解，說明NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 對Mg(OH)2溶解起作用，C正確；中CH3COONH4的濃度越大，c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )越大，越有利于沉淀溶解，D錯誤。通關4 (2021四川成都七中檢測)已知Ksp(AgCl)1.81010。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1 mol/L NaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是()A上層清液為AgCl的飽和溶液B向清液中滴

4、加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl)不變C向懸濁液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不會有明顯變化D向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強堿A滴加等體積等濃度NaCl溶液后，Qcc(Ag)c(Cl)0.05 mol/L0.05 mol/L2.5103Ksp(AgCl)，析出AgCl沉淀，故上層清液是AgCl飽和溶液，A正確；向清液中滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，AgCl的溶解平衡逆向移動，c(Cl)減小，B錯誤；滴加KI溶液，Ag與I結合生成溶解度更小的AgI，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，C錯誤；AgCl懸濁液中加入濃氨水，混合液變澄清，其原因是生成了Ag

5、(NH3) eq oal(sup1(),sdo1(2) ，與強堿并不反應，D錯誤。 通關5 (深度思考)某興趣小組進行下列實驗：將0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等體積混合得到濁液取少量中濁液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是()A將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2B中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)C實驗和均能說明Fe(OH)3

6、比Mg(OH)2難溶DNH4Cl溶液中的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 可能是中沉淀溶解的原因CMgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。實驗中是因為剩余的NaOH和氯化鐵之間反應生成Fe(OH)3，不能比較Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C項錯誤。知識點2溶度積常數(shù)及應用1溶度積和離子積以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度都是平衡

7、濃度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度都是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動，Ksp增大。濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動，但Ksp不變。其他條件：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動，但Ksp不變。3利用溶度積常數(shù)理解沉淀溶解平衡的應用

8、(1)沉淀的生成原理：當QcKsp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，析出沉淀。應用：可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質(zhì)離子的目的。方法：a調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 。b沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為Cu2H2S=CuS2H。(2)沉淀的溶解原理：當QcKsp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動。方法：a酸溶解法： CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。b鹽溶解法：Mg(OH)2溶

9、于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O。c氧化還原溶解法：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。d配位溶解法：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。舉例：MgCl2溶液 eq o(,sup7(NaOH) Mg(OH)2 eq o(,sup7(FeCl3) Fe(OH)3，則KspMg(OH)2KspFe(OH)3。規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。應用a鍋爐除水垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離

10、子方程式為CaSO4CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =CaCO3SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 。b礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)(2018江蘇卷)飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CaSO4CaCO3SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ()(2)(2018江蘇卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)(201

11、7全國卷)向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液。一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)()(4)(全國卷)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 eq f(c（Cl）,c（Br）) 不變()(5)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()通關2 (人教選修4P67，3題改編)要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶

12、解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為()A硫化物B硫酸鹽C碳酸鹽D以上沉淀劑均可A沉淀工業(yè)廢水中的Pb2時，生成沉淀的反應進行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。通關3 (2018海南卷)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()AAgCl的溶解度、Ksp均減小BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的溶解度減小，Ksp不變DAgCl的溶解度不變，Ksp減小C在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入少量稀鹽酸，c(Cl)增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解

13、度減??；由于溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故選C。通關4 (2021湖北武漢部分校聯(lián)考)(1)已知25 時，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。請回答下列問題：25 時，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag)為_molL1，pH為_。25 時，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中 eq f(c（I）,c（Cl）) 為_。(2)已知：2CrO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2HCr2O eq oal(sup

14、1(2),sdo1(7) H2O25 時，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(Ag2Cr2O7)2.0107，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_。(3)已知：25時Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(AgCl)1.81010，說明Ag2CrO4的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)AgCl的。(4)25 時，Mg(OH)2飽和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg 50.7)。解析(1)反應后剩余的c(Cl) eq f(50 mL（0.0200.018）mo

15、lL1,100 mL) 0.001 molL1，c(Ag) eq f(1.81010,0.001) molL11.8107 molL1 。反應后溶液中的c(H) eq f(0.020 molL1,2) 0.010 molL1，pH2。 eq f(c（I）,c（Cl）) eq f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）) eq f(8.51017,1.81010) 4.7107。(2)由于Ksp(Ag2CrO4)y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。(4)設Mg(OH)2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則4x34.01012，x1.0104 molL1，c(OH)2.0104 molL1，c

16、(H) eq f(1.01014,2.0104) molL151011 molL1，pH lg(51011)11lg 510.3。所以能使石蕊溶液變藍色。答案(1)1.810724.7107(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能知識點3沉淀溶解平衡圖像及分析1直線型(pMpR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)直線AB上的點，c(M2)c(R2)；溶度積：CaSO4CaCO3MnCO3；X點對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；Y點：c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(Ca2)，二者的濃度積等于105；Z點：c(C

17、O eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(Mn2)，二者的濃度積等于1010.6。2單、雙曲線型(1)常見圖像的兩種類型(2)溶解度曲線圖像中“點”的含義線上的點物質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液線下方的點溶液處于不飽和狀態(tài)，要使溶液變成對應溫度下的飽和溶液，方法一是向該溶液中添加溶質(zhì)；方法二是蒸發(fā)一定量的溶劑線上方的點溶液處于過飽和狀態(tài)，該溫度時有晶體析出曲線的交點在該點所示溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等通關1 (2019全國卷)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

18、()A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動BA對：難溶物質(zhì)的溶解度可以用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表示，即圖中a、b分別表示T1、T2溫度下，1 L CdS飽和溶液里分別含a mol CdS、b mol CdS。B錯：Ksp在一定溫度下是一個常數(shù)，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp才產(chǎn)生沉淀，D錯誤。3(2021遼寧撫順六校聯(lián)考)化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除

19、去工業(yè)廢除水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應的平衡常數(shù)K eq f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) B含Cu2廢水中加入MnS固體，MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，則有MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正確；該反應達到平衡時，c(Mn2)、c(Cu2)均不變，但不一定相等，當二者相等時，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體，c(Cu2)增大，平衡正向移動，則c(Mn2)增大，

20、C正確；該反應的平衡常數(shù)為K eq f(c（Mn2）,cCu2) eq f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D正確。4(2021遼寧錦州檢測)探究Mg(OH)2的溶解平衡時，利用下表三種試劑進行實驗，下列說法中不正確的是()編號分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 molL11 molL1A.向中滴加幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C、混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)2NH eq oal(sup1(),sdo1(4) (aq) Mg2(aq)2NH3H2O(a

21、q)D向中加入，H與OH反應生成H2O，使c(OH)減小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移動AA.向中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色，說明Mg(OH)2發(fā)生電離，但無法確定電離程度，無法判斷其是否為弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B.NH4Cl溶液中的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 與Mg(OH)2電離的OH結合生成NH3H2O，使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，B正確；、混合后，OH與NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 生成NH3H2O，發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)2NH eq oal(sup1(),sdo1(4) (aq) Mg2(aq)2NH3H2O(a

22、q)，C錯誤；Mg(OH)2懸濁液中加入HCl溶液，H與OH反應生成H2O，使c(OH)減小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移動，D正確。5(2021吉林白城檢測)已知：25 時，Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(CuS)6.31036。下列說法正確的是()A若向飽和Ag2S溶液中加入Na2S固體，則有Ag2S固體析出B反應Ag2S(s)Cu2(aq) CuS(s)2Ag(aq)的平衡常數(shù)K11024C相同條件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度D0.1 L溶液中含0.1 mol Ag2S固體，則溶液中Ag2S的物質(zhì)的量濃度為1 molL1A飽和Ag2S溶液中加

23、入Na2S固體，c(S2)增大，Qc大于Ksp(Ag2S)，析出Ag2S固體，A正確；該反應的平衡常數(shù)為K eq f(c2（Ag）,c（Cu2）) eq f(Ksp（Ag2S）,Ksp（CuS）) eq f(6.31050,6.31036) 11014，B錯誤；25 時，Ag2S、CuS飽和溶液中c(S2)分別約為2.51017mol/L、2.51018mol/L，故相同條件下，Ag2S的溶解度大，C錯誤；0.1 L溶液中0.1 mol Ag2S不能完全溶解，D錯誤。 6.(2021山東威海檢測)常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp

24、(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有關說法錯誤的是()A常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B在AgCl懸濁液中加入NaI固體，發(fā)生反應的離子方程式為AgClI=AgIClCAg2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比D在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出C根據(jù)三種物質(zhì)的Ksp的相對大小，推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱，A項正確；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，說明AgI更難溶，B項正確；因Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO eq o

25、al(sup1(2),sdo1(4) )，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，C項錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，加入Na2SO4固體，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D項正確。7(2021四川綿陽診斷)已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 molL1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積

26、(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B圖中x點的坐標為(100，6)C.圖中x點表示溶液中Ag恰好完全沉淀(Ag濃度為0)D把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分B當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0 mol/L的，A項錯誤；pAg6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100 mL，B項正確；當溶液中離子的濃度小于1.0105mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而X點溶液中銀離子的濃度是1.010

27、6mol/L，C項錯誤；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 molL1NaI，則圖像在終點后變?yōu)閼撛趯嵕€的左側(cè)，D項錯誤。8(2021貴州銅仁一模)常溫下，Ksp(ZnS)l.61024，Ksp(FeS)641018，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是()A向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B常溫下，反應FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常數(shù)K40106C在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀D向FeS懸濁液中通入少許HCl，c(Fe2)與K

28、sp(FeS)均增大B由于Ksp(ZnS)Ksp (FeS)，則ZnS的溶解度小于FeS，等濃度的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，A項錯誤；反應FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常數(shù)Kc(Fe2)/c(Zn2) eq f(Ksp（FeS）,Ksp（ZnS）) eq f(6.41018,1.61024) 4.0l06，B項正確；在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，若c(Fe2)c(S2)Ksp(FeS)，可以產(chǎn)生FeS沉淀，C項錯誤；FeS懸濁液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，通入少許HCl，S2

29、結合H生成H2S氣體，平衡正向移動，c(Fe2)增大，由于溫度不變，Ksp(FeS)不變，D項錯誤。9(2020湖南常德二模)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)1.6109，下列說法正確的是()AT1T2Ba4.0105CM點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1B溫度升高，AgCl的溶解度增大，溶液中c(Ag)、c(Cl)增大，則溫度：T110.5，故d點向f點遷移，C正確。在NiS和ZnS的濁

30、液中， eq f(c（Ni2）,c（Zn2）) eq f(Ksp（NiS）,Ksp（ZnS）) eq f(1.01021,1.01025) 104，D錯誤。12(2021山東聊城檢測)鋇餐造影是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇，即硫酸鋇的懸濁液，存在平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，下列有關敘述正確的是()ABaSO4難溶于水，外界條件改變不會影響B(tài)aSO4的溶解性BBaSO4達到沉淀溶解平衡時，再加入BaSO4固體，將促進溶解C若向BaSO4懸濁液中加入適量蒸餾

31、水，平衡不發(fā)生移動D若加入適量飽和Na2SO4溶液，Ksp保持不變，c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )增大D升高溫度，BaSO4的溶解度增大，A項錯誤；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，B項錯誤；加入少量水，c(Ba2)、c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )減小，沉淀溶解平衡正向移動，C項錯誤；加入適量Na2SO4溶液，平衡逆向移動，但c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )增大，Ksp保持不變，只受溫度影響，D項正確。13(2021湖南懷化檢測)往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡

32、，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H)均會增大BCaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq)CaSO4(s) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)D溫度升高，水的電離平衡正向移動，KW增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH)增大，c(H)減小，A項錯誤；Ksp(CaCO3)Ksp(C

33、aSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強、弱無關，C項錯誤；硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4(s)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，D項正確。14(2021湖南雅禮中學檢測)草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O42H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_。(2)將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液可以來制取NaClO3，請寫出該反應的離子方程式：_；實驗需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_(標準狀況下)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液中加入