1、化學(xué)平衡常數(shù)在新課程高考化學(xué)試卷中的考查形式化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的化學(xué)平衡常數(shù)作為新課程的新增內(nèi)容受到各省高考命題者的青睞，先行進(jìn)入新課程高考的幾個(gè)省區(qū)都對(duì)該內(nèi)容進(jìn)行了不同方式的考核。 化學(xué)平衡常數(shù)的定義：對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)：mA + nB = pC + qD，其平衡濃度的比值總是符合下列關(guān)系： c = （是一個(gè)定值，稱(chēng)為濃度化學(xué)平衡常數(shù)）幾點(diǎn)注意：（1）各物質(zhì)的濃度指平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度，指數(shù)為化學(xué)方程式配平時(shí)的系數(shù)，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于書(shū)寫(xiě)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式可以不同；（2）純固體物質(zhì)不存在濃度問(wèn)題，溶劑(如水溶液中進(jìn)行的反應(yīng))的濃度是常數(shù)，因此不出現(xiàn)在化學(xué)平衡常數(shù)中。 一、基本概念（3

2、）用各物質(zhì)的分壓算得的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，與濃度平衡常數(shù)都稱(chēng)為平衡常數(shù)。（4）化學(xué)平衡常數(shù)可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度(反應(yīng)的限度)，化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。（5）借助化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的對(duì)比可以判別一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（6）化學(xué)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與各物質(zhì)的起始濃度無(wú)關(guān)。吸熱反應(yīng)，溫度升高，Kc增大；放熱反應(yīng)，溫度升高，Kc減小。二、基本考核形式高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的要求主要是初步認(rèn)識(shí)其含義及影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷和對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行定量計(jì)算。1、考察對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)基本概念的理解2、將化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動(dòng)結(jié)合起來(lái)考核例

3、22008山東14題 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2催化劑高溫3、將化學(xué)平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)的電離結(jié)合起來(lái)考核 例42008山東29題第小題 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，C(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）4、將化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率結(jié)合起來(lái)考核例52008廣東24題第小題 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反應(yīng)2NH3(g)