1、 （第二課時） 麻城一中 豐利珍 2013.10.人教版 化學 必修1第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)電解質(zhì)溶于水后電離成離子,請寫出BaCl2和Na2SO4的電離方程式，并分別說出各以哪些離子存在于溶液中? 溫故而知新BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-什么是離子反應(yīng)？什么是離子反應(yīng)？實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)前各溶質(zhì)的粒子 化學反應(yīng)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成K 、Cl、Na 、SO42Ba2、 Cl、Na、 SO42、實驗探究無反應(yīng)BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生H+ 、Cl、 Na

2、 、CO32-注意：不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)議一議：判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。1、2H2 (g)+ O2 (g )= 2H2O (g)2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O有離子參加無離子參加或生成有離子生成有離子參加或生成的反應(yīng)。 (1)概念： 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 Ba2+ + SO42 = BaSO4 1、離子反應(yīng)：2、離子方程式:離子反應(yīng)的本質(zhì):向著離子濃度發(fā)生改變的方向進行 結(jié)合下列問題，閱讀課本32頁，思考離子方程式的書寫步驟及注意事項。（1

3、）書寫離子方程式的步驟是什么？ 寫、拆、刪、查（2）哪些物質(zhì)拆成離子形式表示，哪些物質(zhì)用化學式表示？（3）哪些離子該刪去？ 沒有參加反應(yīng)的離子離子形式：易溶、易電離的物質(zhì) （強酸、強堿、可溶性鹽）分子形式：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化物、水閱讀與理解一定要注意哦(2)、離子方程式的書寫步驟：以硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為例2 Na+SO42- +Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 寫拆刪Ba2+SO42 = BaSO4 查注：寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑

4、、查是保障其實每一步都很重要哦課堂鞏固練習 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O NaOH（溶液） +HCl（溶液） KOH （溶液） +HCl （溶液） NaOH （溶液） + H2SO4 （溶液） KOH （溶液） + H2SO4 （溶液）互動探究： 完成下列反應(yīng)的離子方程式根據(jù)以上離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？(3) 離子方程式的意義表示某一個具體的反應(yīng)（如Ba(OH)2和CuSO4 ）表示同一類型的反應(yīng)。 ：互動探究H+ + OH- = H2O HOH=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？ 思考今天你收獲了什么？1、離