1、理科綜合試題2015.3本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共16頁，滿分300分，考試用時150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在試卷和答題紙規(guī)定的地方。第I卷（選擇題共107分）注意事項：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標號。在試卷上答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:lC:120:16Na:23C1:35.5Fe:56Cu:642n:65一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求）7.

2、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A. 右圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽B. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生D. 棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水8定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生C2的物質(zhì)的量最多的是A. MnO2B.KCIC3C.KMnO4D.Ca（CIO29. 元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（136號元素），對比中學(xué)F列說法正確的是常見元素周期表思考扇形元素周

3、期表的填充規(guī)律，A. 、對應(yīng)單核離子的半徑依次增大B. 的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C. 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物D. 、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸10. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A. 圖裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B. 圖裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C. 圖中電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D. 對反應(yīng)：；根據(jù)圖可以求出x=2D11. 國慶節(jié)期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A. 其分子式為以5和IC15H21O4B. 該有機物能發(fā)生取代、加成和

4、水解反應(yīng)C. 1mol的該有機物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2D. 該有機物不能使酸性KMnO4溶液褪色12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A. 將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小B. 等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同C. 圖中X表示HA,Y表示H,Z表示0HD. 該混合溶液中：13.全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)的裝置，原理如圖所示.若負載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，下列有關(guān)說法正確的是幕于妁色A外接負載時，左槽作為

5、原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)C. 負載是鍍銅的電鍍槽時，由左槽向右槽移動D. 充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01X1023個，左槽溶液中n（屮）的變化量為0.5mol第口卷（必做157分+選做36分，共193分）注意事項：1.第n卷共19題，其中21-31題為必做部分.32-39題為選做部分。2 .第n卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試題卷上答題不得分。3 .選做部分考生須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物題做答，答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號?！颈刈霾糠帧縒的原

6、子序數(shù)29. （18分）X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中是Y的2倍。（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY（g）,發(fā)生反應(yīng)：-X'i-l時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： 若溫度升高到T?C時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2ai（TiC時的轉(zhuǎn)化率）（填“<”“>”“=”）室溫下，Mg（0H）2飽和溶液（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍，通過計算說明原因（已知：。答（4）化

7、學(xué)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母代號）a. 升高溫度b.加催化劑c.增加H2的濃度d分離出一定條件下，imolE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，E?的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.IkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為.（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示。其中B為電源的極,其電極反應(yīng)式為。30. （18分）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS2（黃鐵礦）、CuFe$（黃銅礦）等礦物形式存在。用黃“E小応鑿5EEC銅礦煉銅的總反應(yīng)為：。（1）該反應(yīng)中元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（用Na表示阿伏加德羅

8、常數(shù)）。（2）上述產(chǎn)生的SO2是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種。I、用氨水將SQ轉(zhuǎn)化為NH4HSQ，再氧化成（NH4）2SO4 寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH4HSQ的化學(xué)方程式（用一個方程式表示）若想提高該過程中SQ的除去速率，可采取的措施為（填序號）A. 增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.使氣體與氨水充分接觸D.通入空氣使HSOT轉(zhuǎn)化為SQ2 25C時0.idoJL'（NH4）2SQ溶液的pH=5，其原因是（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用Kb表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)Kb約為.n、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2 當n(NaOH)：

9、n(SC2)=時，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是，向吸收液中加入NaOH可得到。31. (17分)用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體(CuSQ.xH2O)。其流程如下：i幫液&試剤2瀋潘彳：1H.O已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cubh4的空間構(gòu)型是(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用，實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是。+a. :Cu(NH3)4】中，N原子是配位原子b. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化c. 鍵角NH4+<NH3+卻幾乎不水解。(1)溶液A中可能含有Fe2*,確定該溶液中

10、Fe2+存在的試劑是(填序號)A.H2O2B.NaOHC.D.KSCN欲用中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250ml容量瓶外，還需，下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)椅試刑試樣JViLI->1.1,jfe試ZA試禪Qx判斷達到滴疋終點的方法是Ai.寫出滴定反應(yīng)的離子方程式試劑1為，試劑2的作用為，操作1的名稱為(4)要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用。a.NaOHb.CuOc.FeOd.Cu(OH)ze.Cu2(0H)2CQ【選做部分】32. (12分)【化學(xué)一一化學(xué)

11、與技術(shù)】略33. (12分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。(l)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為d. 相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高(3) 富氫材料NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF3r31<旦w3NJL1-上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有(填序號)a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體(4) 某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為.34.

12、(12分)【化學(xué)一一有機化學(xué)基礎(chǔ)】香豆素是一種天然香料，經(jīng)常存在于黑香豆、蘭花等植物中。(填序號)(1)以上是兩種常見香豆素，關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說法正確的是A. 雙香豆素能與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B. 都屬于芳香烴C. 分子中均含有酯基D. 1mol香豆素含碳碳雙鍵數(shù)為4Na(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)(2) 寫出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) 以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：CII.NbOH/HOr廠C髙4U.奇斥1C41,0C：IMXllj3"gUHMO廣CH"二融一1JJ'J0已知：(i)B可與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；(ii)同一個

13、碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。 C的結(jié)構(gòu)簡式是AtB的反應(yīng)類型是 D與乙酸酐反應(yīng)，除生成夕卜，另一種產(chǎn)物是 異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點：（a）含有苯環(huán)；（b）含有與香豆素相似的兩個六元環(huán)；（c）lmol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH。寫出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡式。理科綜合試題參考答案2015.3化學(xué)部分選擇題（每題5分，共35分，每題只有一個正確選項）7.D&B9.C10.D11.C12.D13.D【必做部分】29.(每空2分，共18分)(l)CO2+H2O+SiOl-_H2SiO3|+COT(2)放熱740X1=2.0X107molLT.pH=103故可以變藍(4)cdN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)iAH=-92.4kJmoP1(5)負極2NO；+10e*+6H2ON2f+12OH_30.(每空2分，共18分)(l)Cu.O12Na(2)NHj+SO2+H2ONH<HSOjAC(DNH+H2O=NH3兄0+屮5.CXIO-10molL'11：1c(Na+)>c(HSO$)>c(H+)>c(SOT)>c(OH)Na2SO331.(除標注外，每空2分，共17分)(1)C(2)膠頭滴管b滴入赧后一滴