1、第第3 3講鐵及其化合物講鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)?！究季V要求考綱要求】鐵及其化合物鐵及其化合物 考點(diǎn)二考點(diǎn)二2、3價(jià)鐵的化學(xué)價(jià)鐵的化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 考點(diǎn)一用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)考點(diǎn)一用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí) 鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點(diǎn)三鐵及其化合物的綜合考點(diǎn)三

2、鐵及其化合物的綜合 應(yīng)用應(yīng)用知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物1鐵的存在鐵的存在2鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有純鐵具有金屬的共性，如具有 色金屬光澤和良好的延展性，是電色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被和熱的良導(dǎo)體，具有能被 吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成2、3兩種價(jià)態(tài)的化合物。兩種價(jià)態(tài)的化合物。銀白銀白磁鐵磁鐵

3、知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物3鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)鐵的

4、化合價(jià)232，3穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OFe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解受熱分解2Fe(OH)3 Fe2O33H2O制法制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系二者的關(guān)系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e

5、(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識(shí)鐵及其重要化合物(2)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建答案答案主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液

6、的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水如食鹽水)時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。時(shí)會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案答案常溫下鐵、鋁遇冷的濃常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃、濃H2SO4時(shí)表面會(huì)生成一層致時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3 3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 4FeCl3、FeCl2和和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制取是否都可以通過化合反應(yīng)制??？知識(shí)梳理知

7、識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一鐵及其化合物的性質(zhì)題組一鐵及其化合物的性質(zhì)B題組一題組二12345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一鐵及其化合物的性質(zhì)題組一鐵及其化合物的性質(zhì) 在溶液中在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2提供水蒸氣提供水蒸氣提供水蒸氣提供水蒸氣題組一題組二12345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算解析解析可用平均組成法來可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56) (8/16)3 4，則，則混合物的平均組成為混合物的

8、平均組成為Fe3O4，在三種組合中在三種組合中Fe3O4則不必則不必多考慮，應(yīng)注意多考慮，應(yīng)注意FeO和和Fe2O3混合后也應(yīng)符合混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是們的物質(zhì)的量之比必須是1 1。題組一題組二12345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算C題組一題組二12345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組一題組二12345知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建分析鐵與稀分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過量，一是明確哪種

9、物質(zhì)過量， 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I2、3價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)1Fe2的氧化性和還原性2Fe3的氧化性3Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。在中學(xué)階段接觸處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。在中學(xué)階段接觸Fe2的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn) ，如：，如：Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H)等均表現(xiàn)等均表現(xiàn) 。FeFe3 3處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的 ，如：它能，如：它能 FeFe、CuCu、HIHI、H H2 2S S等。等。還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性

10、氧化氧化用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67812345題組二題組三2將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67

11、812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇4硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的()A鋅粉鋅粉 B鎂粉鎂粉 C鐵粉鐵粉 D鋁粉鋁粉題組一67812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇5如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)如何除去括號(hào)中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)： ；(2)FeCl3(FeCl2)： ；(3)FeCl2(CuCl2)： ；(4)Fe(

12、Al)： ；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)： 。加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加氯水或加氯水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾題組一67812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組三題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)解析解析不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；現(xiàn)象均錯(cuò)；題組一67812345題組二題組三檢驗(yàn)的是檢驗(yàn)的是Cl，與與Fe3的性的性質(zhì)無關(guān)。質(zhì)無關(guān)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C題組三題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)題組一67812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)

13、建題型構(gòu)建C 題組三題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)題組一67812345題組二題組三知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法的常用方法1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色的溶液顯淺綠色含有含有Fe3的溶液顯黃色的溶液顯黃色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： 3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： 知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I鐵及其化合物的綜合應(yīng)用鐵及其化合物的綜合應(yīng)用鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例 【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】 (1)判斷離子共存判斷離子

14、共存(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解。水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。水解。知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考根據(jù)鐵及其化合物的重要性質(zhì)思考如下幾個(gè)問題根據(jù)鐵及其化合物的重要性質(zhì)思考如下幾個(gè)問題(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由FeSO4制取制取Fe2O3的最佳方案。的最佳方案。答案答案向向FeSO4溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液，過濾、洗溶液，過濾、洗滌、加熱灼燒即可得到滌

15、、加熱灼燒即可得到Fe2O3。(2)加熱蒸干加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是溶液并灼燒，最終得到的固體是_。Fe2O3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一實(shí)驗(yàn)探究題組一實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備的制備1用不含用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入溶液時(shí)還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。(3)生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含白色沉淀的操作是

16、用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是溶液，這樣操作的理由是_。解析解析Fe2易水解，要加入稀易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；防止其水解；Fe2易被空氣中的易被空氣中的O2氧化，氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3還原成還原成Fe2。氣體的溶解度是隨溫度升高而。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2減少。減少。優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單。優(yōu)點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單。缺點(diǎn)：難以控制缺點(diǎn)：難以控制FeSO4、NaOH中不含氧氣。即使加熱煮沸中不

17、含氧氣。即使加熱煮沸FeSO4、NaOH溶溶液，在冷卻和實(shí)驗(yàn)過程中還會(huì)有少量氧氣溶解。液，在冷卻和實(shí)驗(yàn)過程中還會(huì)有少量氧氣溶解。避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2而被氧化而被氧化稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑煮沸煮沸題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2.下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_(填序號(hào)填序號(hào))。題組一實(shí)驗(yàn)探究題組一實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備的制備解析解析因?yàn)橐驗(yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生，即發(fā)生4Fe(OH)2O2

18、2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將中的氧氣

19、，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建成功制備成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵的關(guān)鍵由于由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)，在實(shí)驗(yàn)室中制備驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質(zhì)。等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的制

20、備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。在密閉的隔絕空氣的體系中。成功關(guān)鍵：成功關(guān)鍵：知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷3A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，為固體，B為黃為黃綠色氣體，綠色氣體，C為無色氣體。為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中均為化合物，其中X常溫下是無常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)

21、系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_、E_、X_。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào)填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；該反應(yīng)中每消耗該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的的A，可轉(zhuǎn)移電子，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫出寫出D的溶液與小蘇打溶

22、液反應(yīng)的離子方程式是的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(6)除去除去D溶液中混有的少量溶液中混有的少量G的方法是的方法是_。(7)在在D溶液中制備無水溶液中制備無水D固體的方法是固體的方法是_。2Fe3Fe=3Fe2FeFe3O4FeCl3HCl0.8 向混合液中通入足量的氯氣向混合液中通入足量的氯氣(或加入或加入足量的足量的H2O2)在在HCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3溶液溶液題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷解析解析由由“B為黃綠色氣體單質(zhì)為黃綠色氣體單質(zhì)”知，知，B為為Cl2；由；由D與與G之

23、間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，系知，A為變價(jià)金屬單質(zhì)，則為變價(jià)金屬單質(zhì)，則A為為Fe，D為為FeCl3，G為為FeCl2；由；由“DF血紅色溶液血紅色溶液”知，知，F(xiàn)為為KSCN；由；由“E與與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化為黑色固體化合物、合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸的水溶液是一種強(qiáng)酸”知，知，E為為Fe3O4，X為為HCl，H為為H2O；由；由“C為無色氣體單質(zhì)及為無色氣體單質(zhì)及ACE”知，知，C為為O2。(3)反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33HCO =Fe

24、(OH)33CO2。(6)除去除去FeCl3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeCl2的方法：向混合液中通入足量的氯氣的方法：向混合液中通入足量的氯氣(或或加入足量的加入足量的H2O2)。(7)在在FeCl3溶液中制備無水溶液中制備無水FeCl3固體的方法：在固體的方法：在HCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。溶液。題組一12題組三345題組二3知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷4.(2012四川理綜，四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液， 相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

25、如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、 B為氣態(tài)單質(zhì)，為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化為氧化 物，物，E為黑色固體，為黑色固體，I為紅棕色氣體；為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。為紅褐色沉淀。題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第中所含元素位于周期表中第_周期，周期，_族。族。(2)A在在B中燃燒的現(xiàn)象是中燃燒的現(xiàn)象是_。(3

26、)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式的離子方程式_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是受熱分解的化學(xué)方程式是_。2 1三三A產(chǎn)生蒼白色火焰產(chǎn)生蒼白色火焰題組一12題組三345題組二5某同學(xué)為了驗(yàn)證某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3是否能將是否能將H2SO3氧化成氧化成SO42-，他用，他用50 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液吸收制取溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)檢驗(yàn)吸收液中的檢驗(yàn)吸收液中的SO42-：_，證明，證明Fe3能夠把能夠把H2SO3氧化成氧化成SO42

27、-。(2)請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：請(qǐng)配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3SO2_=_H2SO4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有吸收液中除了含有H、Cl、SO42-以外，對(duì)其他成分以外，對(duì)其他成分(Fe3、Fe2、H2SO3)的可能組合進(jìn)行探究：的可能組合進(jìn)行探究：知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三實(shí)驗(yàn)探究題題組三實(shí)驗(yàn)探究題H2SO4取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成2H2O2FeCl22H

28、Cl題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三實(shí)驗(yàn)探究題題組三實(shí)驗(yàn)探究題 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟步驟1：用試管取樣品溶液：用試管取樣品溶液23 mL，并滴入，并滴入_若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立不成立(或或假設(shè)假設(shè)2成立成立)步驟步驟2：步驟步驟3：Fe2、H2SO30.1 molL1 KSCN溶液溶液12滴滴另取另取23 mL樣品溶液于試管樣品溶液于試管中，滴入中，滴入12 mL品紅稀溶液品紅稀溶液若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)若品紅溶液紅色褪去，則假設(shè)2成成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立不成立(或假設(shè)或假設(shè)1成立成立) 題組一12題組三345題組二知識(shí)梳理知識(shí)梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三實(shí)驗(yàn)探究題題組三實(shí)驗(yàn)探究題解析解析(3)驗(yàn)證驗(yàn)證“假設(shè)假設(shè)2”不能使用不能使用KMnO4溶液，因它可以同時(shí)氧化溶液，因它可以同時(shí)氧化Fe2和和H2SO3。由于用由于用FeCl3溶液吸收制取溶液吸收制取SO2氣體的尾氣，氣體的尾氣，F(xiàn)e3可以氧化可以氧化H2SO3，故，故Fe3與與H2SO3不能大量共存，溶液中有不能大量共存，溶液中有H2SO3就一定有就一