1、1.1.提出問(wèn)題提出問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究科學(xué)探究（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。（3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 2.2.猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)點(diǎn)燃白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后

2、的鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定質(zhì)量測(cè)定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央中央，塞緊，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平磷接觸，然后稱量，使天平平衡。衡。取下錐形瓶（注：砝碼不取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊瓶塞緊，并將白磷引燃。，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，到托盤天平上，觀察托盤天平觀察

3、托盤天平是否平衡。是否平衡。1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總稱得總質(zhì)量質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。小試管中。(砝碼不動(dòng)砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總稱得總質(zhì)量質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。反應(yīng)

4、前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象方案一方案一方案一方案一 白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定在密閉容器中點(diǎn)燃白磷 M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論： 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和相等產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保球先膨脹后收縮，天平保持平衡持平衡點(diǎn)燃點(diǎn)燃方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成溶液由藍(lán)色變成淺綠

5、淺綠色，天平保持平衡色，天平保持平衡 M1 M2鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等和相等討論討論：為什么為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)的質(zhì)量總和？ ?磷分子、氧分子磷分子、氧分子模型模型分子的破裂、原分子的破裂、原子的重新組合子的重新組合P4O10分子分子(2P2O5)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。點(diǎn)燃實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是

6、否平衡平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？么不相等呢？鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？量還要輕？鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51： 原因：原因： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化

7、碳二氧化碳 M1 M2鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃在開(kāi)放容器中：在開(kāi)放容器中：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2點(diǎn)燃點(diǎn)燃參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

8、在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見(jiàn)的肉眼看不見(jiàn)的氣體氣體也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)守恒守恒 。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)

9、反應(yīng)中，分子分子的的種類種類和和數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （1）在在A+B=2C 的反應(yīng)中，足量的反應(yīng)中，足量B與與W克克A完全完全反應(yīng)后，生成反應(yīng)后，生成12克克C，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_ 克克 （2）在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好恰好完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質(zhì)量的質(zhì)量_克。克。（12-W）82 2、推

10、斷反應(yīng)物或生成物的組成元素、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素元素？可能會(huì)有什么元素?一定有的元素一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素：C，HO 有人說(shuō)他能有人說(shuō)他能點(diǎn)石點(diǎn)石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的說(shuō)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？法是否有科學(xué)道理？?jī)?nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子) )32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式的讀法：1 1）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成生成32 ： 32 ： 64點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2）質(zhì)量方面：每）質(zhì)量方面：每3232份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和3232份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣完全反