1、關于化學反應的速率和限度 (4)現(xiàn)在學習的是第一頁，共48頁化學反應有快有慢：化學反應有快有慢：現(xiàn)在學習的是第二頁，共48頁HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹幾分鐘見效幾分鐘見效鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕若干年若干年煤、石油等化石煤、石油等化石燃料的形成燃料的形成幾千萬年以上幾千萬年以上現(xiàn)在學習的是第三頁，共48頁定義：定義： 化學反應速率用化學反應速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物濃濃度的減小度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。計算式計算式

2、:CCCVtt 反反應應前前反反應應后后 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度)單位單位：mol/(Ls) 或者或者 mol/(Lmin) 現(xiàn)在學習的是第四頁，共48頁【注意】化學反應速率是標量，只取正值?；瘜W反應速率是標量，只取正值。化學反應速率有瞬時反應速率和平均反應速率，以上所表示的化學反應速率有瞬時反應速率和平均反應速率，以上所表示的是某段時間內(nèi)的是某段時間內(nèi)的平均反應速率平均反應速率?；瘜W反應速率只適用于化學反應速率只適用于氣體或溶液氣體或溶液，固體或純液體的濃度可，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，并不適用。視為常數(shù)，并不適用?，F(xiàn)在學習的是第五頁，共48頁例例1 1 在在 N2 + 3H2 2

3、NH3反應中，自開始至秒，氨反應中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)榈臐舛扔勺優(yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學反應速，則以氨氣表示的化學反應速率是多少？率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s現(xiàn)在學習的是第六頁，共48頁一個一個5L5L容器中，盛入容器中，盛入8.0mol8.0mol某氣體反應物，某氣體反應物，3min3min后，后，測得這氣體還剩測得這氣體還剩6.5mol,6.5mol,這種反應物的化學反應速率這種反應物的化學反應速率為為 例例2現(xiàn)在學習的是第七頁，共48頁例例3 3：在在2L2L的密閉容器中充入的密閉容器

4、中充入2mol2mol的氮氣和的氮氣和8mol8mol氫氣，氫氣， 一定一定條件下發(fā)生反應。條件下發(fā)生反應。5min5min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣后，測得容器內(nèi)生成的氨氣 的濃度為的濃度為1mol/L1mol/L問題問題1：分別用：分別用H2 、N2、 NH3 的濃度變化表示的反應速率的濃度變化表示的反應速率問題問題2 2：以上三種的數(shù)值是否相等？是否矛盾？：以上三種的數(shù)值是否相等？是否矛盾？ 數(shù)值大小何有關系？數(shù)值大小何有關系？各物質(zhì)反應速率比各物質(zhì)反應速率比 = 計量系數(shù)比計量系數(shù)比現(xiàn)在學習的是第八頁，共48頁例例4、已知反應已知反應A 3B 2C D（1）在某段時間內(nèi)以）在某段時間內(nèi)以

5、A的濃度變化表示的化學反應速率的濃度變化表示的化學反應速率 為為1mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的的濃度變化表示的 化學反化學反應速率？應速率？（2）VA=1mol/(Lmin), VB=2mol/(Lmin) VC=0.02mol/(LS) 三種情況所對應的化學反應速率由小三種情況所對應的化學反應速率由小到大為到大為 。反思反思: 比較反應的快慢比較反應的快慢, 統(tǒng)一基準物質(zhì)統(tǒng)一單位。統(tǒng)一基準物質(zhì)統(tǒng)一單位。現(xiàn)在學習的是第九頁，共48頁化學反應速率的特點化學反應速率的特點 同一反應中：同一反應中：（1）可用不同物質(zhì)來反應速率表示，但必須）可用不同物質(zhì)來反應速

6、率表示，但必須指明指明是用哪種物是用哪種物質(zhì)來表示。質(zhì)來表示。（2）各物質(zhì)的化學反應速率比）各物質(zhì)的化學反應速率比 = 化學計量系數(shù)比化學計量系數(shù)比例如：在反應例如：在反應aA + bB = cC + dD中，中， v(A):v(B):v(C):v(D) = a : b : c : d（3）不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能相同，也可能不同）不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值可能相同，也可能不同，但，但意義相同意義相同，都表示該反應的化學反應快慢。，都表示該反應的化學反應快慢。（4）比較同一反應在不同條件下的反應速率時應：）比較同一反應在不同條件下的反應速率時應： 統(tǒng)一基準物質(zhì)統(tǒng)一單位。統(tǒng)一基準物質(zhì)統(tǒng)一單

7、位?，F(xiàn)在學習的是第十頁，共48頁向一個容積為向一個容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反應在一定條件下反應,2S,2S末末, ,測得容器內(nèi)有測得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應速率和反應速率比的反應速率和反應速率比. .現(xiàn)在學習的是第十一頁，共48頁在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應中，各物質(zhì)的的反應中，各物質(zhì)的化學反應速率為化學反應速率為V(A)=amolV(A)=amolL L-1-1

8、s s-1-1, ,V(B)=a/2molV(B)=a/2molL L-1-1s s-1-1, , V(C)=amolV(C)=amolL L-1-1s s-1-1, ,則該反應的化學方程式是則該反應的化學方程式是 。2A+B=2C現(xiàn)在學習的是第十二頁，共48頁則該反應速率的快慢順序為則該反應速率的快慢順序為:反應反應 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的在四種不同條件下的反應速率為：反應速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(L

9、s)(1)(4)(2)=(3)現(xiàn)在學習的是第十三頁，共48頁 在相同條件下在相同條件下, ,等質(zhì)量等質(zhì)量( (金屬顆粒大小相同金屬顆粒大小相同) )的下列金屬的下列金屬 與足量與足量1mol/L 1mol/L 鹽酸反應時鹽酸反應時, ,速率最快的是速率最快的是 A A 鎂鎂 B B 鋁鋁 C C 鈉鈉 D D 鐵鐵二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素化學反應速率是由反應物的化學反應速率是由反應物的性質(zhì)性質(zhì)決定的決定的; 內(nèi)因是主要因素內(nèi)因是主要因素現(xiàn)在學習的是第十四頁，共48頁外因因素外因因素: :實驗實驗25現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)

10、生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復燃復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應速率減小反應速率減小2H2O2 = 2H2O +O2現(xiàn)在學習的是第十五頁，共48頁l規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。度，化學反應速率減小。l實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高1010度，化學反應速率通常增大原來的度，化學反應速率通常增大原來的2 24 4倍。倍。l注意：注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。溫度

11、對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。（1 1）溫度對化學反應速率的影響）溫度對化學反應速率的影響現(xiàn)在學習的是第十六頁，共48頁實驗實驗26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試劑不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應速率反應速率FeCl3能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢外因因素外因因素: :現(xiàn)在學習的是第十七頁，共48頁l規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。l有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢

12、化有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。是指正催化劑。l催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。l催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣?；瘎囟鹊囊蟛灰粯?。（2 2）催化劑對化學反

13、應速率的影響）催化劑對化學反應速率的影響現(xiàn)在學習的是第十八頁，共48頁 規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。增大。減小反應物的濃度，化學反應速率減慢。（3 3）濃度對化學反應速率的影響）濃度對化學反應速率的影響 規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學規(guī)律：當其它條件不變時，增大固體反應物的表面積，化學 反反應速率增大。減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢。應速率增大。減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢。（4 4）固體反應物的表面積對化學反應速率的影響）固體反

14、應物的表面積對化學反應速率的影響（6 6）其他條件對化學反應速率的影響）其他條件對化學反應速率的影響（5 5）壓強對化學反應速率的影響）壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，就是增加單位體積里反對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，就是增加單位體積里反應物的濃度，即增大反應物的壓強，可以增大化學反應速率。應物的濃度，即增大反應物的壓強，可以增大化學反應速率?，F(xiàn)在學習的是第十九頁，共48頁1 1、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的

15、A A 和和B B 都是都是4mol4mol， 在前在前10s A 10s A 的平均反應速率的平均反應速率為為0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，則，則10s10s時，時， 容器中容器中B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 3.2mol課堂訓練課堂訓練現(xiàn)在學習的是第二十頁，共48頁某溫度時在某溫度時在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨 時間時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應開始、反應開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學反應速率的化學反應速率2 2、該反應的化學

16、方程式為：、該反應的化學方程式為：_ _ _。現(xiàn)在學習的是第二十一頁，共48頁把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中, ,產(chǎn)生氫氣的速率產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖變化如圖, ,分析其原因分析其原因: : 現(xiàn)在學習的是第二十二頁，共48頁為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過 實驗實驗測定反應中生成的測定反應中生成的CO2氣體氣體體積隨反應時間體積隨反應時間變化的情變化的情 況，繪制如圖況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問題。曲線。請分析討論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時各相同的時間段里

17、間段里,反應速率最大的是反應速率最大的是_時間段，收集到氣體最多的是時間段，收集到氣體最多的是_時間段。時間段。（2）試分析三個時間段里，反應速率不同）試分析三個時間段里，反應速率不同的可能原因的可能原因(該反應是放熱反應該反應是放熱反應)。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時開始時C(H+)大大,該反應的反應速率大該反應的反應速率大; t1t2由于反應放熱溫度升高由于反應放熱溫度升高,所以速率迅所以速率迅速增大速增大;最后是因為最后是因為C(H+)減小了，反應減小了，反應速率減慢速率減慢.現(xiàn)在學習的是第二十三頁，共4

18、8頁在在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，鐵粉， 反應進行反應進行到到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標況標況) )，之后反應又進行，之后反應又進行 了了4s4s，鐵粉全溶，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：解。若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應速率為表示的平均反應速率為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應速率比較，

19、反應速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大現(xiàn)在學習的是第二十四頁，共48頁現(xiàn)在學習的是第二十五頁，共48頁 我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的系數(shù)比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的的 計量關系計量關系完全完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？轉(zhuǎn)化為生成物呢？ 氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應，而且這是一個 可可逆反應

20、。逆反應。現(xiàn)在學習的是第二十六頁，共48頁H2 + I2 2HI 正反應正反應逆反應逆反應什么叫做可逆反應？什么叫做可逆反應？ 在在同一條件同一條件下下, ,既向正反應方向進行既向正反應方向進行, ,同時同時又向逆反應又向逆反應 方向進行的反應方向進行的反應. .典型的可逆反應有典型的可逆反應有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O啟示啟示: 化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。，

21、甚至是可逆的?，F(xiàn)在學習的是第二十七頁，共48頁N2 + H2 NH3 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1mol N1mol N2 2和和3mol 3mol ( (合合適催化劑適催化劑) )，能發(fā)生什么反應？能發(fā)生什么反應？（1）開始時）開始時c(N2) 、c(H2)大，大， c(NH3) =0開始階段有什么特征？開始階段有什么特征？只有正反應，只有正反應，v(逆逆)=0催化劑催化劑 N2 + 3 H2 2NH3高溫高溫現(xiàn)在學習的是第二十八頁，共48頁 N2 + H2 NH3（2）瞬間后）瞬間后c(N2) 、c(H2 )變小變小 , c(NH3)0瞬間過后有什么特征？瞬間

22、過后有什么特征？正逆反應都進行，正逆反應都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) （3）c(N2) 、c(H2)逐漸變小，逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，逐漸增大， 三種物質(zhì)的濃度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。一定時間段內(nèi)有什么特征？一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正正)= v(逆逆) 0 N2 + H2 NH3現(xiàn)在學習的是第二十九頁，共48頁由于由于v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 0 0，雖然正、逆反應都在，雖然正、逆反應都在 進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā) 生變化生變化. . 從外表上看，反應好象從外表上

23、看，反應好象“停止停止”。 可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學化學平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在學習的是第三十頁，共48頁反應速率反應速率v(正正)v(逆逆)t1時間（時間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓交流與討論交流與討論現(xiàn)在學習的是第三十一頁，共48頁1、定義、定義在在一定條件一定條件下的下的可逆反應可逆反應中，當中，當正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率 相等相等，反，反應混合物中各組分的應混合物中各組分的濃度保持不變濃度保

24、持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應可逆反應內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)現(xiàn)在學習的是第三十二頁，共48頁2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征( () )動：動態(tài)平衡（動：動態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(2) (2) 等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) ( () )定：反應混合物中各組分的濃度保持定：反應混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。定，各組分的含量保持不變

25、。( () )變：條件改變，原平衡被破壞，在新的變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。條件下建立新的平衡。( () )逆逆現(xiàn)在學習的是第三十三頁，共48頁此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度反應的限度?此時的反應是否此時的反應是否停止停止了？了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時間時間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20

26、.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9現(xiàn)在學習的是第三十四頁，共48頁隨堂練習隨堂練習1、可逆反應達到平衡的主要特征（）、可逆反應達到平衡的主要特征（）A.反應停止了反應停止了B.正、逆反應速率都為零正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等D2、對于可逆反應、對于可逆反應MN Q達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了全部變成了QC.

27、 M、N、Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止C現(xiàn)在學習的是第三十五頁，共48頁3 3、下列說法可以證明反應、下列說法可以證明反應N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )( )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個

28、個N NH H鍵形成鍵形成A、C 現(xiàn)在學習的是第三十六頁，共48頁3、在一定溫度下、在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C2、14CO2 + C CO，達到化學平衡后，達到化學平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO現(xiàn)在學習的是第三十七頁，共48頁對于可逆反應對

29、于可逆反應m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定條件下在一定條件下 達到達到平衡狀態(tài)有以下幾個標志平衡狀態(tài)有以下幾個標志（1）A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等（2）單位時間生成）單位時間生成n mol B和和p mol C的同時，生成的同時，生成m mol A（3）A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的物質(zhì)的量不再改變（4）A、B、C的濃度不再改變的濃度不再改變（5）A、B、C的百分含量不再改變的百分含量不再改變現(xiàn)在學習的是第三十八頁，共48頁在密閉容器中充入在密閉容器中充入4mol HI,在一定溫度下在一定溫度下,反應反應 2HI (g) H2 (g)+I2 (g)達

30、到平衡時達到平衡時,有有30%的的HI分解分解,則則平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少平衡時混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為多少,混合氣體總物質(zhì)的量為多少混合氣體總物質(zhì)的量為多少?現(xiàn)在學習的是第三十九頁，共48頁 化學平衡計算的一般步驟化學平衡計算的一般步驟: “: “三步曲三步曲”1.1.寫出有關平衡的化學方程式寫出有關平衡的化學方程式2.2.找出各物質(zhì)的找出各物質(zhì)的 起始量起始量 轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 平衡量平衡量3 3 根據(jù)已知條件列式根據(jù)已知條件列式現(xiàn)在學習的是第四十頁，共48頁 在合成氨工業(yè)中在合成氨工業(yè)中,由由a mol氮氣氮氣, b mol氫氣混合反應氫氣混合反應 達到平衡達到平衡,有有 c

31、 mol 氨氣生成氨氣生成,則氨氣在反應混合物中則氨氣在反應混合物中 所所占的占的體積分數(shù)體積分數(shù)為為 c / (a+b-c) 100%現(xiàn)在學習的是第四十一頁，共48頁定義：定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。叫做化學平衡的移動。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間 影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動一、化學平衡的移動V正正 V逆逆 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動V正正 = V逆逆 平衡不移動平衡不移動V正正 V逆逆 平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動現(xiàn)在學習的是第四十二頁，共48頁l探究實驗探究實驗1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl （黃色）（黃色） （無色）（無色） （紅色）（紅色） （無色）（無色）現(xiàn)象現(xiàn)象:向第一支試管里加入幾滴