1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高三化學模擬試題第卷（選擇題  共63分）一、選擇題 (本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列敘述不正確的是（    ）。    A2008年北京奧運會的火炬燃料（丙烷），燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，符合中國政府承諾的“綠色奧運”    B2007年12月22日我國在南海打撈起的明代沉船上，未發(fā)現(xiàn)鋁制餐具    C2007年10月24日我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星，發(fā)射“嫦娥一號”時所用的“長征三號甲”火箭的推進劑（偏二甲肼四氧化二氮）

2、屬于環(huán)保燃料    D2008年初，我國南方出現(xiàn)大面積的冰雪災害，抗災時通常使用的融雪劑中有：氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等化合物 2.有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（     ）。                    

3、;                            A硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料  B自然界中存在大量單質硅  C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制  D自然界硅的貯量豐富 3化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，錯誤的

4、是（     ）。  A鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B表示H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；H=-483.6 kJ/molC純堿水解的離子方程式：CO32- + H2O     HCO3- + OH- D辛烷燃燒的熱化學方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；         &

5、#160;                   H= 11 036 kJ/mol 4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22    下列說法正確的是（     ）。A離子半徑大小：r（M3+）r（T2） 

6、0;  BR的氧化物對應的水化物可能具有兩性    CX單質可在氧氣燃燒生成XO3    DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 5. 根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟CaBr2+H20   CaO+2HBr      2HBr+Hg   HgBr2+H2 HgBr2+CaO  HgO+CaBr2    2HgO 2Hg+O2 該方案的目的是為了制

7、備（     ）。   AHBr       BCaO    CH2          D. Hg 6氫疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸產(chǎn)生氮氣，有關氫疊氮酸的敘述：NaN3的水溶液呈堿性；HN3的固體屬于分子晶體；NaN3的固體屬于離子晶體；NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是（   

8、;  ）。    A      B      C      D全對 7阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是（     ）。A室溫下，42.0 g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023B25 時，1 L pH13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C標準

9、狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1023個碳原子D1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023      8下列關于氨氣的說法正確的是（     ）。A氨可以用濃硫酸干燥也可用無水CaCl2干燥B氨水能導電，所以NH3是電解質                 &

10、#160;  C沸點：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右圖裝置可防止倒吸：              9在恒容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-Q kJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應放出的熱量 ( Q ）如下表所列：容器SO2物質的量 (mol)O2物質的量(mol)N2物質的量(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3 &

11、#160;  根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（     ）。     A在上述條件下反應生成 l mol SO3 固體放熱 Q/2 kJ    B2Q1 <2Q2=Q1<Q    CQl =2 Q2= 2Q3 = Q     D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q 二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若

12、正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分） 10向某二價金屬M的M（OH）2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V  L氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數(shù)據(jù) (    )。    AM（OH）2溶液的物質的量濃度           B與MCO3反應的鹽酸的物質的量濃度 

13、;      CMCO3的質量                           D題給條件充足，不需要在補充數(shù)據(jù) 11下列離子方程式中錯誤的是   (    )。 A將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO

14、BFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7   2HSOBa22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH+OH=NH3+H2O 12用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（     ）。加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過量燒堿溶液。A     &#

15、160;    B           C         D 13如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）  (    ) 。  

16、;                                                  

17、0;  A杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低D當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高14. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關說法正確的是  (     )。A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2 

18、15.下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是(    )。             A該分子中所有碳原子不可能處于同一平面Bdoggycene的分子式為：C26H30C1 mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和水的物質的量之比為2:1D該物質常溫為氣態(tài).16化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下

19、關系（已知化合物C是一種有機物） 以下結論不正確的是  (    )。A上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應    B上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質    C甲、乙、丙三種單質的晶體均是分子晶體D上圖所示的五個轉化關系中，均為放熱反應 17 T 時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是(   

20、)     A在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動CT 時，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大 18下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(    )。ANaHSO3和NaH

21、CO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3-)2c(RO32-) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl-)c(CH3COOH)C常溫下物質的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：D等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后  第卷（選擇題  共87分）三、實驗題（本題包括3小題，共30分）19（8分）欲用托盤天平，過濾裝置，蒸發(fā)裝置，NaOH溶液等儀器和藥品測定未知溶液濃度的MgCl

22、2溶液中MgCl2的質量分數(shù)。由甲，乙，丙三組學生各設計一套方案，試根據(jù)下表中的三套試驗方案回答下列試驗問題： 組別試驗步驟甲取MgCl2 溶液m1 g加熱蒸發(fā)至干   稱量最后得到的固體質量為m2 g乙取MgCl2溶液m1 g  將NaOH溶液逐漸加到所取溶液中，至剛好不再產(chǎn)生沉淀為止，測得用去NaOH溶液的質量為m2 g     過濾，稱得濾液的質量為m3 g丙取MgCl2溶液m1 g       加NaOH溶液直至過量 過濾，將沉淀洗滌，烘干，稱得沉

23、淀質量為m2 g將沉淀再加熱烘干，再稱得質量為m3 g,且m2-m3<0.1 g(1)_組方案最合理，試用該實驗數(shù)據(jù)計算MgCl2溶液中MgCl2質量分數(shù)為_(2)_組方案是錯誤的，錯誤的主要原因是_(3)_組的方案基本正確。但計算結果比MgCl2溶液的實際濃度要_(偏低，偏高)，原因是_ 20（10分）學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究，請根據(jù)要求填空。I  實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、

24、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀II   實驗步驟：略III  實驗數(shù)據(jù)： 實驗編號KClO3的質量(/g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(/s)化學式質量(/g)回收(已折算到標況)10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3IV 實驗討論：(1) 實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為    

25、;      _%(保留一位小數(shù))(2)在用Cr2O3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_       。V 實驗結論：_  21（12分）甲酸(CH2O2)，俗稱蟻酸，結構式為：              &

26、#160;        某化學興趣小組的同學在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的性質提出如下猜想并設計了相關實驗加以驗證：  猜想I：甲酸具有酸性；  實驗I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應；  實驗II：（步驟如圖12所示）；  回答下列問題： 請你再設計出至少2個實驗方案來驗證甲酸的酸性：             

27、0;              、_； 請你進一步設計實驗方案證明甲酸是弱酸                                

28、  ； 依圖12所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預期的實驗現(xiàn)象。該小組同學預期的實驗現(xiàn)象是                                 ，請你從理論上簡單解釋實驗中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因     &

29、#160;                                                ； 在仔細分析

30、甲酸分子組成元素的基礎上，請你再提出一個甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質的猜想并設計一個實驗方案驗證你的猜想： 你提出的猜想是                                        &#

31、160;                  ； 你設計的實驗方案是：   實驗方案請參考如下形式：    四、（本題包括3小題，共30分）22. （9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：      已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，

32、適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。ClO2的沸點為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解HClO2在25 時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當，可視為強酸。（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為                 。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是        &#

33、160;      。(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為                        。（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是       

34、        （填序號）     A、Na2O2           B、Na2S             C、FeCl2           D、KMnO4（4）從濾

35、液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進行的操作是              （填操作名稱） 23.(10分) 設反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67 (1)從上表可推斷，反應是_(填“放”或

36、“吸”)熱反應；(2)現(xiàn)有反應H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  H=Q3根據(jù)反應與推導出K1、K2、K3的關系式K3=_；可推斷反應是_(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A縮小容器體積            B降低溫度C使用合適的催化劑        D設法減少CO的量   E升高溫度  根據(jù)反應與推

37、導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_；    (3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使發(fā)生  上述反應，在其他條件不變時，若改變H2的起始量，容器中 CO的體積分數(shù)也隨之改變，使在右圖中畫出CO的體積分數(shù)隨n(H2)變化的示意圖。24（10）KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸l(wèi) h；（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶

38、的MnO(OH)2；（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：（4）利用氧化還原滴定方法，在70 80 條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質）溶液測定其濃度。回答下列問題：（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?_（2）如何保證在70 80 條件下進行滴定操作：_（3）下列物質中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是_（填寫序號）      AH2C2O4·2H2O BFeSO4·7H2O    C濃鹽酸     DNa2SO3（4）若準確稱取W 

39、0;g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。6H2MnO45H2C2O4·2H2O=2Mn210CO218H2O，問：滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在_；滴定終點標志是_；KMnO4溶液的物質的量濃度為_：若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將_（填“偏高”或偏低） 25(8分)金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應： （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到(VO2)2SO4溶液。寫出該反應的化學方程式&#

40、160;    _。（2）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列離子方程式，短線上填寫物質的化學式或離子符號。   VO2+ + H2C2O4 +  _    VO2+ + CO2  +    _  欲知該反應能否用鹽酸酸化，還需要知道的是_（填序號）aVO2+和Cl2氧化性的相對大小     bVO2+和HCl氧化性的相對大小（3）某化驗室稱取0.

41、5000 g礦石樣品按上述過程進行成分分析，在滴定過程中消耗了22.50 mL 0.1000 mol/L的H2C2O4溶液，則此礦樣中V2O5的質量分數(shù)是               。 26（10分）2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應。如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子丁烯和乙烯?，F(xiàn)以石油裂解得到的

42、丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G。I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J。請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：_，：_，：_。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應的目的是_   _，物質E的結構簡式是_。（4）反應的化學方程式是_。 六、（選做題，本題共10分）27(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_。甲苯經(jīng)氧化后得到的

43、混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是_。實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為_、_。實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因_。 28（10分）元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：    短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等且核電荷數(shù)最大的元素R的電子排布式是&

44、#160;                       。 第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表1所示，其中A的化學式為          ；請你按沸點由低到高的順序寫出四種氫化物的分子式 ：_ ，其中E沸點最低的原因是  &

45、#160;                ，第三周期元素單質的熔點 （）變化如上圖所示，其中h元素單質的晶體類型是               。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結構單元的單質丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時能發(fā)生置換反應。若該反應中丙被破壞了1

46、 mol共價鍵，則參加反應的丁的質量為      g。（4）元素丙的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為      _             。        &

47、#160;                   2008年甲子中學高三化學模擬試題參考答案 15。CBBBC  69 DADD 1014 C 、AD 、C、 D 、CD 1518 C、CD、BC、AD19(8分，除注明的外，每空1分）(1)丙       95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或

48、m3計算即95 m3/58m1 給1分） (2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量    (3)乙   偏高   原因是第步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大20（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分)     氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)21 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na） 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等 出現(xiàn)銀鏡由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O   22. （1）4 mol/L(2分)；