1、2-3-2一、選擇題1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A . SO2+ B2+ 2出0-H2SO4+ 2HBr 與 2HBr + H2SO4（濃）-Br2+ SO2f+ 2H2O 互為可逆反應(yīng)B 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)催化劑C.SO2與過量的。2發(fā)生反應(yīng) 2SO2+。2丄2SO3,經(jīng)過足夠長的時間后最終SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3D.2 mol SO2與氧氣完全反應(yīng)生成 2 mol SO3,放出 Q kJ 的熱量，那么 2 mol SO3完全分解 生成 SO2與 O2應(yīng)吸收 Q kJ 的熱量【解析】 可逆反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)相同，故A、B 錯誤，C 選項(xiàng)不符合兩邊

2、的反應(yīng)物與生成物在反應(yīng)體系中均不能為 0 這個規(guī)律，所以選項(xiàng) C 錯誤；根據(jù)能量守恒定律知，選項(xiàng)D 正確。【答案】D2.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g） + 2CO（g）N2 + 2CO2（g）。下列說法不正確的是（）A .升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B 使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后， NO 的反應(yīng)速率保持恒定D .單位時間內(nèi)消耗 CO 和 CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】 升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快, 化學(xué)反應(yīng)速率，B 項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的反應(yīng)速率保持不變,的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達(dá)平衡

3、，D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A3.一定條件下，可逆反應(yīng) 2 人一B + 3C,在下列四種狀態(tài)中， 處于平衡狀態(tài)的是課時作業(yè)知能鞏檢驗(yàn)不足強(qiáng)化根基A 項(xiàng)錯；催化劑可以加快C 項(xiàng)正確；由于 CO 和 CO2（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率-1-1-1-1A .VA=2 mol L minVB=2 mol L min-1-1-1-1B.vA= 2mol L minvC= 2 mol L min-1-1-1-1C.VA=1 mol L minVB=2 mol L min-1111D.VA=1 mol L min vC= 1.5 mol L min【解析】將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A 表達(dá)的速率，來表示

4、A 的生成速率，正反應(yīng)速率表示 A 的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。【答案】D4 .在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（g）+B（g）?- C（g） + D（g）已達(dá)平衡的是（）A .混合氣體的壓強(qiáng)B .混合氣體的密度C. B 的物質(zhì)的量濃度D .氣體的總物質(zhì)的量【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等， 故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體 系的密度不變，故 A、B、D 三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)?！敬鸢浮緾5. （2017 西南師大附中高一檢測

5、）在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入 1 mol H2和 2 mol_二B2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g） + B2（g） 2HBr（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A .容器內(nèi)顏色不隨時間變化B .容器內(nèi) 出、B2、HBr 的濃度之比為 1 : 1 : 2C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗 n mol H2,同時生成 2n mol HBr【解析】 容器內(nèi)顏色不變，說明B2（g）的濃度不變，能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A 正確；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各成分的濃度不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B 錯誤；因該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故壓強(qiáng)始終不變化，故C 錯誤；D 項(xiàng) v（H2

6、）與 v（HBr）均為正反應(yīng)速率，無法說明 v（正）=v（逆）,D 錯誤?！敬鸢浮?A占燃6 .天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+ 202點(diǎn)燃CO2+ 2H2O, C3H8+占燃502、3CO2+ 4H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A .減少空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量B .增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量D .增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量【解析】 從燃燒的化學(xué)方程式知，燃燒單位體積的天然氣比液化石油氣耗02少。因此，原來燒天然氣的灶具今若改燒液化石油氣，必須增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)

7、入量?！敬鸢浮緽7 .中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于1增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源2減少爐中雜質(zhì)氣體（如 S02等）的形成3提高煤炭的熱效率并減少 CO 的排放使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率A .D .煤炭燃燒時的燃燒熱，也無法減少S02氣體的形成?！敬鸢浮緽二、非選擇題8. （2017 臨沂高一檢測）在一密閉的 2 L 容器里充入 8 mol S02和 4 mol18O2在一定條件下開始反應(yīng):催化劑r- 2SO2（g） + 02（g）二 2SO3（g）2 min 末測得容器中有 7.2 mol SO2。試回答：（1）_ 反應(yīng)后180 存在于哪些物質(zhì)中。（

8、2）_2 min 末 S03的濃度為 。B .C.【解析】沸騰爐只是促使燃料燃燒充分,提高燃料的利用率并減少 C0 的排放，但不能增大（3）_ 用 02的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _【解析】(1)上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故 2 min 末18O 原子存在于 S02、O2及 SO3分子中。催化劑、(3)2SO2+ O)2 ?2SO3起始濃度(mol L-1)420變化濃度(molL)0.40.20.42 min 末濃度(mol L1)3.61.80.4所以 2 min 末 c(SO3)= 0.4 mol-1L -；-10.2 mol - LV(O2)= 0.1 mol2 min-(L

9、min)-1?！敬鸢浮?1)SO2、O2、SO3(2)0.4 molL-1(3)0.1 mol (L min)9 將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g) + l2(g)?2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過 5 min 測得碘化氫的濃度為 0.5 mol L-二碘蒸氣的濃度為 0.25 mol L -S 請?zhí)顚懸?下空白：(1)_ v(HI) =_ ;V(H2)=_; 氫氣的起始濃度=。若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度 c(HI)、c(l2)、c(H2)的關(guān)系是 _(填“相等”、 “2 :1 ： 1”或“均為恒量”)。(3)在一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線

10、如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行到 t2 時刻達(dá)到反應(yīng)限度圖。1_ 該反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的時刻是 _ 。t3后的速率隨反應(yīng)時間變化的曲線【答-1(1)0.1 mol Lmin10.05 mol Lmin1一10.5 mol L(2)均為恒量10. 定溫度下，在容積為 VL 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g) , M、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:a(1) 此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 b=_。(2) ti到 t2時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _ 。(3) 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ 。A .反應(yīng)中 M 與 N 的物質(zhì)的量之比為 1 : 1B 混合氣體的總質(zhì)量不隨

11、時間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D .單位時間內(nèi)每消耗 a mol N，同時生成 b mol ME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化【解析】(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以 a : b= (8 mol - 2 mol) : (5 mol - 2 mol)=2 : 1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)- M(g)。4 mol 3 mol(2) v(M)= (t2min x V L1=(t2 t1)xVmol/(L min)。(3) 達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A 選項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體 的質(zhì)量始終不變，B 選項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若