1、資陽市20212021學(xué)年度高中一年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分為第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部.第I卷14頁,第n卷56頁.全卷共100分,測試時(shí)間為100分鐘.考前須知：1 .做題前,考生務(wù)必將自己的姓名、座位號、報(bào)名號填寫在做題卡上,并將條形碼貼在做題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi).2 .第I卷每題選出答案后,用2B鉛筆把做題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號.第n卷用0.5mm黑色墨水簽字筆在做題卡上書寫作答,在試題卷上作答,答案無效.3 .測試結(jié)束,監(jiān)考人只將做題卡收回.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24Al27S32C

2、l35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷選擇題共49分.選擇題：本大題包括17小題,每題2分,共34分每題只有一個選項(xiàng)符合題意.1 .化學(xué)與生活、社會開展息息相關(guān),以下說法錯誤的選項(xiàng)是A.霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.熬膽研鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了氧化復(fù)原反響C.青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D.古劍“湛瀘“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾那么多斷折,劑鋼指的是鐵的合金2 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.某同學(xué)用下表所示對所學(xué)知識進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系.以下各組中,正確的組合是選項(xiàng)甲乙、丙、丁

3、A純潔物液氯、KAl(SO4)2、CuS045H2OB能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgClC堿一水合氨、NaOH、純堿D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸3 .以下物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A.HClB.Na2O24.以下各組離子在溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-C.Ag+、H+、SO32-、ClO-5.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.氫氧化鋼中參加稀硫酸：Ba2+OHC. Na2OD.FeCl28. NH4+、Br-、Na+、SO42-D. H+、Cl-、Fe2+、CO32-+SO42-+H+=BaSO4；+H2O2-B,將大理石投入到足量鹽酸中：CO32+2H=

4、CO2忤H2OC,次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3；+2HClOD.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反響：SO42-+Ba2+=BaSO4J6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl氣溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為pgcm-3,那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000V：2240036.5V,-1molLB.V*molL22400C.V-molL1D.-VmolL12240036.5V22.47 .以下各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A.1gH2和1gO2B.5.6LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況和22gCO2C.9gH2O非標(biāo)準(zhǔn)狀況和11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl2D.22.4LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況和0

5、.1molN28 .Na表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項(xiàng)是A.2molL-1的Na2SO4溶液中含有4Na個Na+B.將含有0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中,得到FeOH3膠體數(shù)目為0.1NaC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L窺氣中含有Na個窺原子D.7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1Na1100c.9 .工業(yè)上曾經(jīng)通過反響3Fe+4NaOH=Fe3O4+2HzT+4NaT生廠金屬鈉.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.不能用磁鐵將Fe與Fe3O4別離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反響條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D,該反響中每生成2molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02M

6、02310 .假設(shè)一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同,混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是A.1：3B.3：1C.2：1D.1：211 .以下鑒別物質(zhì)或離子的方法能到達(dá)目的的是A,用氨水鑒別MgCl2溶液和AlC%溶液B.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C,用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D,用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-12 .把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份,分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反響,結(jié)果放出H2的物質(zhì)的量之比是3：1,那么合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為A.3：1B.1：3C.3：2D.2：313

7、 .以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.含金屬元素的離子,不一定都是陽離子B.在氧化復(fù)原反響中,非金屬單質(zhì)一定是氧-化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被復(fù)原D.金屬陽離子被復(fù)原一定得到金屬單質(zhì)14 .以下說法正確的選項(xiàng)是A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.木材浸過水玻璃后,具有防腐蝕性能且不易著火C.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反響放出CO2,所以H2SQ3酸性比H2CO3強(qiáng)D.氯氣泄漏后,人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑15 .以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有Cl2,光照Cl2逸出B液氯滴到枯燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸

8、具有漂白性C往NaHCO3固體參加新制氯水,有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸與NaHCO3反響,產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后,pH值將增大氯化氫具有揮發(fā)性,酸性減弱16 .以下操作,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解現(xiàn)象的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴參加過量的稀鹽酸澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量的鹽酸A.B.C.D.17 .取agCO在足量的02中完全燃燒,將生成物與足量Na2O2固體完全反響,反響后,固體增加的質(zhì)量為A.小于agB.等于agC.大于agD.無法確定二、選擇題：本大題包括5小題,每題3分,共15分每題只有7個.選項(xiàng)符

9、合題意.18 .同一復(fù)原劑與多種氧化劑在一起時(shí),先與氧化性強(qiáng)的粒子反響,待強(qiáng)的反響完后,再與氧化性弱的反響,稱為反響先后規(guī)律.氧化性：Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2SO43和CuSO4的溶液中參加鐵粉,以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)鐵粉有剩余,那么不溶物中一定有銅2+B.假設(shè)鐵粉有剩余,那么溶液中的金屬陽離子只有FeC,假設(shè)鐵粉無剩余,且溶液中有Cu2+,那么溶液中一定無Fe3+D,假設(shè)鐵粉無剩余,且溶液中無Cu2+,那么溶液中一定有Fe2+,一定無Fe3+19.以下裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化鎰的實(shí)驗(yàn),能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶鸗A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少

10、量氯化氫C,用裝置丙別離出MnCl2溶液中的固體MnO2D.用裝置丁稱得回收的二氯化鎰質(zhì)量為5.36g20 .蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液丫中分別參加NaOH溶液至過量.以下表達(dá)正確的是A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中參加過量的NaOH溶液,過濾得到沉淀是FeOH3D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+21 ,將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份參加含amol硫酸鈉的

11、溶液,恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.那么原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為A.4(b2a)mol/LB.20(2ab)mol/LC.20(b2a)mol/LD.40(b2a)mol/L22.向含Al2(SO4和AlCl3的混合溶液中逐滴參加1mol/LBa(OH)2溶液至過量,參加Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,以下說法不正確的選項(xiàng)是-A.圖中C點(diǎn)鋁兀素存在形式是AlO2B.向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合液中cAl2SO43：cAlCl3=1：2D.OA段反響的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8O

12、H-+3SO42-=3BaSO4；+2AlO2-+4H?O第n卷非選擇題共51分三、填空題本大題包括1小題,共12分23. 12分氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化鎰反響外還可利用以下反響：KClO3+6HCl濃=KCl+3Cl2忤3H2O,該反響的優(yōu)點(diǎn)是反響產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱.請你根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題：1上述反響中是氧化劑,該反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為o2把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是：o3實(shí)驗(yàn)室配制好2.0molL-1的NaOH溶液,需要這種溶液mL才能與2.24L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況恰好完全反響.4

13、Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,請寫出對應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：.5現(xiàn)需490mL2.0molL-1NaOH溶液:所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平含祛碼、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、在配制溶液的過程中,以下操作可能造成結(jié)果偏高的是A.定容時(shí)俯視B.容量瓶不枯燥,含有少量蒸鐳水C.溶解所用燒杯未洗滌D.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)題本大題包括2小題,共19分24. 7分某校化學(xué)小組學(xué)生利用以下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與用離子方程式表示O水反響的實(shí)驗(yàn).圖中夾持及尾氣

14、處理裝置均已略去1燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是O裝置B中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是O2停止反響,待B管冷卻后,取其中的固體,參加過量稀鹽酸充分反響,過濾.簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法o3假設(shè)2實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在,那么可能的原因是25. 12分某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反響,利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).PdCl2氯化鋁能被CO復(fù)原得到黑色的Pd26. 請將上圖各裝置連接完整填寫裝置中序號-o27. 假設(shè)用稀鹽酸與CaCO3反響制備CO2,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反響能順利進(jìn)行,可向裝置長頸漏斗中參加的試劑是oA.CC14B,H2SO4溶

15、液C.硝酸鈉溶液D.植物油3檢查裝置的氣密性,方法是o4裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是翻開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈.5通入CO2的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同.假設(shè)反響過程中有以下兩種情況,按要求分別寫出兩種情況時(shí)的化學(xué)方程式.i,當(dāng)裝置PdC12溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出此情況時(shí)鈉與CO2反響的化學(xué)方程式oii.當(dāng)裝置中鈉的質(zhì)量為0.23g時(shí),充分反響后,將裝置中的固體參加到足量稀鹽酸中,產(chǎn)生112mL的CO2氣體標(biāo)況下測定,裝置PdC12溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生,寫

16、出此情況時(shí)鈉與CO2反響的化學(xué)方程式o五、推斷題本大題包括2小題,共13分26. 7分硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先開展的精細(xì)化學(xué)品和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品開展重點(diǎn)之一.以下圖是用海邊的石英砂含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：研第溶j解可過端Tj1要將洗出液中的溶質(zhì)析出,采用的方法是填“蒸發(fā)、“降溫結(jié)晶；操作時(shí)用到的硅酸鹽儀器有酒精燈再填2個儀器o2殘?jiān)闹饕煞譃椋?3上述流程中參加NaOH溶液,反響的離子方程式為o27. 6分有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)

17、溶液呈強(qiáng)酸性；取局部溶液逐滴參加NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,始終無沉淀產(chǎn)生；取少量中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.1根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有;肯定不存在的離子有o2寫出中發(fā)生反響的離子方程式六、計(jì)算題本大題包括1小題,共7分28. 7分3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03molH2,向反響后的溶液中參加KSCN檢驗(yàn),溶液無明顯現(xiàn)象,設(shè)HCl無揮發(fā),反響后溶液的體積不變.：氧化性Fe3+>H+,復(fù)原性Fe>Cl-1求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？2求反響后Cl-的物質(zhì)的量濃度？資陽市2

18、0212021學(xué)年度高中一年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案、選擇題：本大題包括17小題,每題2分,共34分1234567891011121314151617AADBCACDABDAABCDB、選擇題：本大題包括5小題,每題3分,共15分1819202122CCADD三、填空題本大題包括1小題,共12分23.共12分1KClO31分；5：12分；2先變紅,后褪色1分；31001分；得到2e-,*,八、一八一一,、（4） Cl2+2Br=2Cl+Br23分,萬程式2分,轉(zhuǎn)移電子1分I111失去2e（5） 40.0g1分；500mL容量瓶1分,沒寫容量瓶規(guī)格不得分；AD2分,錯選、多項(xiàng)選擇不得分,漏選彳導(dǎo)1分四、實(shí)驗(yàn)題本大題包括2小題,共19分高溫24.共7分1預(yù)防暴沸1分；3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H22分；2取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察到溶液變紅色,那么溶液中有Fe3+,否那么無2分；32Fe3+Fe=3Fe2+2分；25.共12分12分；2AC2分；3用彈簧夾夾住C處橡皮管,向裝置中長頸漏斗中加水,一段時(shí)間后水不能順利流下,且長時(shí)間液面差穩(wěn)定