1、1非金屬及其化合物非金屬及其化合物硫及其化合物硫及其化合物2硫及其化合物硫及其化合物第一課時(shí)：硫及硫化氫第一課時(shí)：硫及硫化氫3一、硫元素簡(jiǎn)介一、硫元素簡(jiǎn)介v存在形式存在形式v游離態(tài)的硫游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里，存在于火山噴口附近或地殼巖層里，化合態(tài)的硫化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在v硫元素的主要化合價(jià)：硫元素的主要化合價(jià)：-2、0、+2、+4、+4常見(jiàn)化合態(tài)的硫常見(jiàn)化合態(tài)的硫硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O5二、硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)v物理性質(zhì)物理性質(zhì)v硫磺硫磺是一種黃色晶體，

2、質(zhì)脆，易研成粉末，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS6二、硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)v與金屬反應(yīng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)與金屬反應(yīng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物態(tài)的金屬硫化物7二、硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)v與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)8二、硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（知道）（知道）v與強(qiáng)堿反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)v與某些鹽的反應(yīng)與某些鹽的反應(yīng)9二、硫單質(zhì)二、硫單質(zhì)v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（知道）（知道）v與某些氧化劑反應(yīng)與某些氧化劑反應(yīng)10三、硫化氫三、硫化氫v實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法（知道）（知道）vFeS

3、+H2SO4=FeSO4+H2SvFeS+2HCl=FeCl2+H2Sv實(shí)驗(yàn)裝置：固液反應(yīng)不加熱裝置實(shí)驗(yàn)裝置：固液反應(yīng)不加熱裝置v收集方法：向上排氣法、排飽和收集方法：向上排氣法、排飽和NaHS法法v干燥：干燥：P2O5v驗(yàn)滿方法：驗(yàn)滿方法：醋酸鉛試紙醋酸鉛試紙11三、硫化氫三、硫化氫v物理性質(zhì)物理性質(zhì)vH2S是一種沒(méi)有顏色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體是一種沒(méi)有顏色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，密度比空氣大，能溶于水，1體積水溶解體積水溶解2.6體體積積H2S12三、硫化氫三、硫化氫v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)v不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性v還原性還原性13四、氫硫酸四、氫硫酸二元弱酸，具有酸的通性

4、二元弱酸，具有酸的通性使指示劑變色，與堿反應(yīng)使指示劑變色，與堿反應(yīng) ，與金屬反應(yīng)，與金屬反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)，與鹽反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)，與鹽反應(yīng)14四、氫硫酸四、氫硫酸v具有具有較強(qiáng)的還原性較強(qiáng)的還原性15硫及其化合物硫及其化合物第二課時(shí)：二氧化硫、亞硫酸第二課時(shí)：二氧化硫、亞硫酸16二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)v二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，氣大，易溶于水，1 1體積水溶解體積水溶解4040體積體積SO2，易液化（，易液化（常壓下沸點(diǎn)常壓下沸點(diǎn)-10）17二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v具有酸性氧化物的通性，可以使指示

5、劑變色具有酸性氧化物的通性，可以使指示劑變色v與水反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸與水反應(yīng)生成二元中強(qiáng)酸H2SO18科學(xué)視野可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)特點(diǎn)：特點(diǎn)：(1)(1)向兩個(gè)相反的反應(yīng)進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在向兩個(gè)相反的反應(yīng)進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)反應(yīng)構(gòu)成了相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存。兩個(gè)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體(2)(2)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，共存，如如H2SO3溶液中有溶液中有SO2、H2O和和H2SO3分子分子19二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v與堿反應(yīng)

6、與堿反應(yīng)v與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)20二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)21二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v具有還原性具有還原性22二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v具有氧化性具有氧化性23二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)v具有漂白性具有漂白性實(shí)驗(yàn)：二氧化硫與品紅溶液的作用實(shí)驗(yàn)：二氧化硫與品紅溶液的作用現(xiàn)象：向品紅溶液中通入現(xiàn)象：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液的氣體，品紅溶液的顏色逐漸褪去變?yōu)闊o(wú)色，給試管加熱以后，溶液顏色逐漸褪去變?yōu)闊o(wú)色，給試管加熱以后，溶液又變?yōu)榧t色。又變?yōu)榧t色。原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色。不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色。

7、24科學(xué)視野幾種常見(jiàn)的漂白劑的比較漂白性的物質(zhì)活性炭次氯酸臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理吸附色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型物理變化化學(xué)變化25知識(shí)拓展知識(shí)拓展vSO2不能漂白酸堿指示劑，如不能漂白酸堿指示劑，如SO2通入紫色石蕊試液通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，而氧化類漂白劑能漂白酸堿指示劑中，溶液變紅，而氧化類漂白劑能漂白酸堿指示劑vSO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用溶液褪色，是利用SO2的還的還原性，而不是漂白性原性，而不是漂白性v若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的若向品紅溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2和和SO2，則二，則二者不是者

8、不是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”，而是，而是“兩敗俱傷兩敗俱傷”26二氧化硫的制備二氧化硫的制備v反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：v裝置：固液不加熱型裝置裝置：固液不加熱型裝置v除雜：濃硫酸洗氣除雜：濃硫酸洗氣 v收集：向上排氣法收集收集：向上排氣法收集v驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的品紅試紙或藍(lán)色的石蕊試紙驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的品紅試紙或藍(lán)色的石蕊試紙v尾處：堿液吸收（防倒吸）尾處：堿液吸收（防倒吸）27亞硫酸根的檢驗(yàn)亞硫酸根的檢驗(yàn)v向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去，說(shuō)明存在中紅色褪去，說(shuō)明存在SO32-vSO32-+2H+=H2O+SO2v加入加入BaCl2溶液生成白色沉淀，

9、加入鹽酸，沉淀溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體vBa2+SO32-=BaSO3vBaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO281、如何用下列裝置檢驗(yàn)碳與濃硫酸在加熱條件下、如何用下列裝置檢驗(yàn)碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體品紅品紅溶液溶液 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 無(wú)水CuSO292 2、某學(xué)生課外活動(dòng)小組、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：如下實(shí)驗(yàn)：1 1）在試管中注入某紅色溶液，）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)加熱試管，溶液

10、顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是紅色，則原溶液可能是 溶液；加溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 稀氨水和酚酞；稀氨水和酚酞；稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，逸出，所以溶液的顏色變淺所以溶液的顏色變淺302 2）在試管中注入）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是可能是 _ _溶液；加熱時(shí)溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是： 溶有溶有SOSO2 2氣體的品紅；氣體的品紅；SOSO2 2氣體逸出，品氣體逸出，

11、品紅溶液恢復(fù)紅色。紅溶液恢復(fù)紅色。31硫及其化合物硫及其化合物第三課時(shí)：三氧化硫、硫酸第三課時(shí)：三氧化硫、硫酸32一、三氧化硫一、三氧化硫v物理性質(zhì)物理性質(zhì)v三氧化硫的熔點(diǎn)是三氧化硫的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8，在常，在常溫常壓下，溫常壓下，SO3為無(wú)色液體，易揮發(fā)，易溶于水為無(wú)色液體，易揮發(fā)，易溶于水，可溶于硫酸形成發(fā)煙硫酸。，可溶于硫酸形成發(fā)煙硫酸。33一、三氧化硫一、三氧化硫v化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)v具有酸性氧化物的性質(zhì)具有酸性氧化物的性質(zhì)v具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性34二、硫酸二、硫酸v物理性質(zhì)物理性質(zhì)v硫酸為無(wú)色、油狀液體，密度為硫酸為無(wú)色、油狀液體，密度為1.831gm

12、L-1，硫酸能，硫酸能與水任意比例互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。與水任意比例互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。 現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同)，不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧35二、硫酸二、硫酸v稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)v具有酸的通性具有酸的通性v與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用v與金屬作用與金屬作用v與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)v與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)v與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)36二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v吸水性吸水性v濃硫酸的吸水性是指硫酸吸收游離的水分子形成一系濃硫酸的吸水性是指

13、硫酸吸收游離的水分子形成一系列的穩(wěn)定的水合物，如列的穩(wěn)定的水合物，如H2SO4nH2O，屬于化學(xué)變化，屬于化學(xué)變化v利用濃硫酸的吸水性，常用于干燥中性氣體和酸性氣利用濃硫酸的吸水性，常用于干燥中性氣體和酸性氣體，如體，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥堿性氣體等，但不能干燥堿性氣體(NH3)和常和常溫下具有還原性的氣體溫下具有還原性的氣體(如如H2S、HBr、HI等等)和和SO37二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v脫水性脫水性v濃硫酸能使許多有機(jī)物（尤其是糖類）脫水。反濃硫酸能使許多有機(jī)物（尤其是糖類）脫水。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸將有

14、機(jī)物中的應(yīng)時(shí)，濃硫酸將有機(jī)物中的H和和O按水的組成比按水的組成比脫去。脫去。C12H22O11 = 12C+11H2O濃硫酸38二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性v金屬的鈍化：在常溫下，鋁和鐵被濃硫酸氧化時(shí)金屬的鈍化：在常溫下，鋁和鐵被濃硫酸氧化時(shí)，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，能有效阻，在金屬表面形成一層致密的氧化膜，能有效阻止鋁、鐵與濃硫酸接觸，使化學(xué)反應(yīng)停止，這種止鋁、鐵與濃硫酸接觸，使化學(xué)反應(yīng)停止，這種現(xiàn)象叫做現(xiàn)象叫做鈍化鈍化。因此，工業(yè)上常用鋁或鐵制的容。因此，工業(yè)上常用鋁或鐵制的容器儲(chǔ)存或運(yùn)輸濃硫酸。器儲(chǔ)存或運(yùn)輸濃硫酸。39二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性

15、濃硫酸的特性v強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性v除鉑、金以外，其他金屬都可被濃硫酸氧化除鉑、金以外，其他金屬都可被濃硫酸氧化現(xiàn)象：銅絲逐漸溶解，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)40二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性v碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)也可以被濃硫酸氧化碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)也可以被濃硫酸氧化41二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性v與一些還原性化合物反應(yīng)與一些還原性化合物反應(yīng)42二、硫酸二、硫酸v濃硫酸的特性濃硫酸的特性v難揮發(fā)性難揮發(fā)性v利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備低沸點(diǎn)易揮發(fā)的物利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備低沸點(diǎn)易揮發(fā)的物質(zhì)質(zhì)H2SO4(濃)+2Na

16、Cl=Na2SO4+2HClH2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl強(qiáng)熱微熱H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3微熱43 練習(xí)練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。氣體。 (6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟