1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納 元素周期表的結(jié)構(gòu)7個周期 三短 第1、2、3周期共18種元素 三長 第4、5、6周期共72種元素 一不全 第7周期（未排滿）七主 第1、2、13、14、15、16、17縱列依次稱為16個族（18縱列） 第A、A、A、A、A、A、A族七副 第3、4、5、6、7、11、12縱列依次稱為一八 第B、B、B、B、B、B、B族 一零 第8、9、10三縱列合稱為第族（常考Fe，Cu及其離子的電子排布式） 第18縱列稱為零族（稀有氣體元素） s區(qū) 第1、2兩個縱列劃為s區(qū)（價電子電子在s軌道）5個區(qū) p區(qū) 第1318六個縱列劃為p區(qū)（

2、價電子在p軌道） d區(qū) 第310八個縱列劃為d區(qū)（價電子在d軌道） ds區(qū) 第11、12兩個縱列劃為ds區(qū)（價電子在d、s軌道） f區(qū) 鑭系和錒系元素屬于f區(qū)（價電子在f軌道）Ps：價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。第一部分：元素周期表知識點1 單核微粒半徑大小判斷規(guī)律（1） 先看電子層數(shù)，若不同，則層數(shù)多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)（2） 若電子層數(shù)相同，再看原子序數(shù)，序數(shù)小者半徑大（如：Na+>Mg+>Al3+）（3） 若是同種元素化合價不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)知識點2 有關(guān)周期

3、和族的幾個關(guān)系（1） 周期序數(shù)=電子層數(shù)（2） 主族（AA）和副族B、B族的族序數(shù)=原子最外層的電子數(shù)（ns+np或ns）。（3） 副族BB族的族序數(shù)=最外層s電子數(shù)+次外層d電子數(shù)。（4） 零族：最外層電子數(shù)等于8或2。第二部分：元素周期律知識點1 周期律基本內(nèi)容原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價橫行增大不變增多減小增大縱列增大增大不變增大不變行與行間周期性變化知識點2 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、 元素原子失電子（還原性）能力強(qiáng)弱比較依據(jù)（1）依據(jù)金屬活動性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強(qiáng)。（2）比較元素單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)置換出氫的難易程度。越易發(fā)生，失電子能力越

4、強(qiáng)。（3）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)。（4）根據(jù)金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，失電子能力強(qiáng)的置換成失電子能力弱的。（5）一般金屬陽離子的氧化能力越強(qiáng)，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱（Fe對應(yīng)的是Fe2+）（6）電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。2、 元素得電子（氧化性）能力強(qiáng)弱比較依據(jù) （1）比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。一般越易反應(yīng)，得電子能力越強(qiáng)。（2）比較其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越穩(wěn)定得電子能力越強(qiáng)。（3）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。酸性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)。（4）依據(jù)非金屬單質(zhì)間

5、的置換反應(yīng)。氧化劑比氧化產(chǎn)物的得電子能力強(qiáng)。3、 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（1）同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，非金屬的非金屬性增強(qiáng)。（2）同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬的金屬性增強(qiáng)；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。知識點3 電離能以及電負(fù)性1、 電離能定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol）。2、 意義：電離能越小，在氣態(tài)時原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運用電離能數(shù)值

6、可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度。3、 規(guī)律：在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現(xiàn)由小到大（第A和A以及A和A例外）的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子； 同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規(guī)則。4、電負(fù)性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)準(zhǔn)。5、意義：原子得失電子能力相對強(qiáng)弱的量化標(biāo)準(zhǔn)，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標(biāo)準(zhǔn)。6、規(guī)律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一周期中，不少過渡元素的電負(fù)性比后邊主族元素的高。7、應(yīng)用

7、：（1）電負(fù)性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角鈁。 （2）非金屬元素的電負(fù)性越大越活潑，金屬元素的電負(fù)性越小越活潑。知識點4 一些經(jīng)驗規(guī)律（1） 已知短周期相鄰3元素最外層電子數(shù)之和，若其能被3整除，則3種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數(shù)族，另一元素在相鄰的偶數(shù)族；若雖不能同時被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素在相鄰奇數(shù)族。（2） 第n周期的最后一種金屬元素處于第n主族（n>1）。（3） A、B兩元素分屬同周期的第A和A族，若A是原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（x+1）或（x+11）或

8、（x+25）。第三部分：微粒間的相互作用微粒間的相互作用 共價鍵強(qiáng)相互作用化學(xué)鍵 （原子間通過共用電子對形成） 離子鍵 （陰陽離子之間通過靜電作用<包括吸引和排斥>形成） 金屬鍵 （自由電子和金屬陽離子之間的強(qiáng)的相互作用）弱相互作用 范德華力和氫鍵（分子間作用力）知識點1 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱判斷離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點越高。共價鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)目越多，共價鍵越穩(wěn)定越牢固。金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔沸點越高。知識點2 分子間以范德華力互相結(jié)合形成的物質(zhì)熔沸點大小比較規(guī)律 （1）組成和結(jié)

9、構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大 Eg:O2>N2,HI>HBr>HCl,CS2>CO2 （2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性即電負(fù)性差值越大，熔沸點越高 Eg:CO>N2 （3）同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低 Eg:正戊烷>異戊烷>新戊烷 （4）同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，熔沸點：鄰>間>對位化合物 （5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中，若有C=C雙鍵，熔沸點也會降低 （6）分子間氫鍵的形成會使物質(zhì)熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵的形成會使物質(zhì)的熔沸點降低第四部分：物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 1、晶體：內(nèi)部微粒（原子，離子或分子）在空間按

10、一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。 2、非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的固體。 PS：區(qū)別晶體和非晶體不能單純地從是否有規(guī)則的幾何外形來判斷，應(yīng)該從是否有固定的熔沸點。 3、晶胞：晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。 4、金屬晶體：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。 5、合金：由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬所組成的、具有金屬特性的物質(zhì)。熔點比其成分中個金屬的熔點都要低，而不是介于兩種成分金屬的熔點之間。具有比各成分金屬更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。 6、離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。其空間排列是在每個陽離子周圍排列一定數(shù)目的陰離子，在

11、每個陰離子周圍排列一定數(shù)目的陽離子，陰陽離子由靜電作用相互結(jié)合形成晶體，不存在單個分子，化學(xué)式只表示陰、陽離子的數(shù)目比值。7、離子晶體的物理性質(zhì)：具有較高的熔點、沸點，難揮發(fā)。晶體硬而脆。晶體本身不能導(dǎo)電，但在熔融或溶于水時離子鍵斷裂，從而導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。8、 原子晶體：相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。因為共價鍵作用強(qiáng)，所以原子晶體的熔點都很高。9、 常見的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：晶體硼、金剛石、晶體硅、晶體鍺等。某些非金屬化合物：金剛砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）、氮化硼（BN）、氮化鋁（AlN）、氮化硅（Si3N4）等。某些氧化物：氧化鋁（Al2O3）等。10、 金剛石的結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在晶體中每個碳原子都被相鄰的4個碳原子包圍，處于4個碳原子的中心，以共價鍵與4個碳原子相結(jié)合，稱為正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)。若晶體硅結(jié)構(gòu)中的每個Si-Si鍵中插入一個O原子，便可得到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)。在SiO