1、泗水一中2013屆高三期末模擬試題化學(xué)一、選擇題（本題共18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一項符合題目要求）1下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述中錯誤的是 向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染 用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘 使用明礬可以對飲用水進行消毒、殺菌硫酸鋇是一種難溶于水、難溶于酸的鹽，可用作X光透視腸胃的內(nèi)服藥劑A B C D2 下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是蔗糖炭化 用氫氟酸雕刻玻璃 鐵遇冷的濃硫酸鈍化 裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 雷雨發(fā)莊稼 濃硝酸常顯黃色A B C D 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A常溫下濃硫酸能使

2、鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁槽車貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH變?yōu)?a1)的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍     B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸     D提高溶液的溫度5下列說法正確的是AC2H2的電子式為H:C:C:HB酸性條件下，CH3CO18OC2H5的

3、水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析D6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵6下列說法正確的是 A的名稱為2,2,4-三甲基-4-戊烯 B化合物 不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7下列說法正確的是A水晶、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽 B乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色C鋁鹽、活性碳、鐵鹽都常用作凈水劑 DSO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白劑8下列離子能在溶液中大量共存的是ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+

4、、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH9設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA B常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA C1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA DpH13的NaOH溶液中含有的OH0.1nA 10下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確是A可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理變化 C利用海水可以制取金屬Mg D開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價11關(guān)于下列各圖的說法，正確的是A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體 B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中電子由b

5、極流向a極 D中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)12室溫時，0.1 mol·L1的HA 溶液的pH3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是 A原HA溶液中，c(H+)c(OH)c(A) B當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低C當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性 D當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A)c(Na)c(OH)c(H+)13下列有關(guān)敘述正確的是A高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 196

6、.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%C常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進D向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)14某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+ 四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系。下列說法正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl B溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立C若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)D若正確，則溶液中 15溶液中的反應(yīng)：X+Y

7、 2Z分別在、三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100molL及c(Z)=0molL，反應(yīng)物x的濃度隨時間變化如右圖所示。、與比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是 A前5min實驗的平均反應(yīng)速率最快 B條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C與比較可能是壓強更大 D該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)y16在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H>0，達(dá)到平衡。 當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是A當(dāng)x表示溫度時，y表示NO物質(zhì)的量 B當(dāng)x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度 C當(dāng)x表示壓強時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)

8、x表示NO2物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量17某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是AX溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 Da、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)18下列敘述正確的是AK與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的p

9、H減小BK與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H+2e- = H2CK與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH- -4e- =2H2O+O2DK與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小二、非選擇題（共5小題，共46分）19(14分)I（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應(yīng)為 。12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。（填序號）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 甲烷和氯氣混合光照 苯使溴水層褪色乙酸和乙醇反應(yīng) 乙醇變成乙醛 葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)IIA、B、C、D、

10、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F(xiàn) 。（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質(zhì)量為392），1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對化合物Z進行如下實驗：xa取Z的溶液，加入

11、過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。Z的化學(xué)式為 。已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。20（12分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請回答下列問題：（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。（3）制備TiO2的方法之一是利用Ti

12、Cl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： （4）由TiCl4Ti 需要在Ar氣中進行的理由是_。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4MgMgCl2Ti熔點/25.0648.87141667沸點/136.4109014123287（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱

13、取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（用代數(shù)式表示）（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過 程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2 mol。21（10分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）25時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)= ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因 。（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4Na+H+SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)

14、c(OH-)c(SO42-)（填“>”、“”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH 7。（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為 。(已知Ksp(BaSO4)1.1×10-10)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 苯的硝化反應(yīng) 。 乙醇的催化氧化反應(yīng) 。 22（10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80210。某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。 （1）儀器a的名稱

15、為_（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理_。（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為）_。（4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是_。（5）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。參考答案：1-5 CBABC 6-10 BCABB 11-1

16、5 DABDC 16-18 CCD19（14分）I（1）C7H16 (2分) （2） (2分)II（1）N、S (各1分) （2）HC2O4- C2O4- + H+ HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH-HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) 所以KHC2O4溶液顯酸性（2分）c(K+)c(HC2O4-)c (H+) c(C2O4-)c(OH-) （2分）（3） (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分）20（共12分，每小問2分）（1）四;B（各1分）（2）2FeTiO36C7Cl2高溫 2FeCl32TiCl46CO（3）TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，促進水解趨于完全（或促使水解正向進行（4）防止鈦、鎂被