1、本課時只講解氧化還原反應(yīng)的一些概念、特征和本質(zhì),氧化還原反 應(yīng)的表示方法以及規(guī)律放在第二、三、四課時。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時【課標導(dǎo)學(xué)】1. 學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2. 記住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3. 了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【知識鏈接】 -基礎(chǔ)回顧1. 標出下列物質(zhì)中各元素的化合價:CuO FeSO 4 Cl2Na2SO3H2O Na2SO4Na2O NaOH MgCl 2KClO 3 Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH 4 NO 32. 化合價口訣:一價鉀鈉氫氯銀;二價

2、氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷;二三鐵來二四碳;二四六硫都 齊全;銅汞二價最常見。3. 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的知識,判斷以下兩個化學(xué)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)?2CuO +C 2Cu +CO 2 ; H2O +C H 2+CO【趣味導(dǎo)學(xué)】 -思考理解1.將剛削好的蘋果久置在空氣中,切面的顏色有何變化?現(xiàn)象及原因:蘋果由粉綠色變成黃褐色,因為蘋果中的 Fe 2+被空氣氧化成 Fe 3+2.鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣的燃燒、欄桿的銹蝕等都是常見的氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)占生活生 產(chǎn)的所有反應(yīng)的 60%,那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢?【基礎(chǔ)速填】-自主梳理一、氧化還原反應(yīng)1.回憶初中學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)寫出氫氣還原氧化

3、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式 :CuO 氧,發(fā)生了 反應(yīng); H2氧,發(fā)生 反應(yīng) ,分析該反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,如何變化?2.從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)例:標出下面化學(xué)方程式中各個元素的化合價(1 H 2 +CuO =Cu +H 2 O在這個化學(xué)反應(yīng)前后,氫元素的化合價由 價變化到 價,化合價 ,發(fā)生 反應(yīng);銅元素的化合價由 價變化到 價,化合價 ,發(fā)生 反應(yīng)。(2 2H 2 O 2H2+O 2在這個化學(xué)反應(yīng)前后,氫元素的化合價由 價變化到 價,化合價 ,發(fā)生 反應(yīng);氧 元素的化合價由 價變化到 價,化合價 ,發(fā)生 反應(yīng)。從化合價的角度給氧化還原反應(yīng)下定義:叫氧化還原反應(yīng)。(3

4、H 2 +Cl2=2HCl在這個化學(xué)反應(yīng)前后, 氫元素的化合價由 價變化到 價, 化合價 , 被 , 發(fā)生 反 應(yīng);氯元素的化合價由 價變化到 價,化合價 ,被 ,發(fā)生 反應(yīng)?？偨Y(jié):化合價升高,發(fā)生 反應(yīng);化合價降低,發(fā)生 反應(yīng);結(jié)論:氧化還原反應(yīng)的特征以及判斷依據(jù)是:反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化。3. 分析下表并推斷初中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 把氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系填入下圖中:思考:有人說有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),你認為這種說法對嗎?【我要練一練,精彩會無限】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.NH 4 HCO

5、3NH3+CO2+H2O B.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl氧 化 還C.2Na+2H 2 O=2NaOH+H2 D.2Na+Cl22NaCl下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(A.3CuS+8HNO 3 (稀 =3Cu(NO32+2NO+3S+4H 2 OB.6KOH+3Cl 25KCl+KClO3+3H 2 OC.Ba(OH 2 +Na2SO4=BaSO4+2NaOHD.Fe 2 O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是(A.2Fe +3Cl 22FeCl 3B.NH 4 HCO3NH3+H2O +CO 2C.CaO +CO 2 =CaC

6、O 3D.Cl 2 +H2O=HCl+HClO【答案】 CD C D【互動探究】思考:化學(xué)反應(yīng)中的化合價的升降是什么原因引起的 , 結(jié)合課本找出答案。 (提示:從原子結(jié)構(gòu) 角度分析3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)(1寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式分別畫出鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:鈉與氯氣形成 NaCl 時,鈉原子最外層有 電子,在化學(xué)反應(yīng)中易 一個電子成為鈉離子,達到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉元素化合價由 價到 價,化合價 , ,發(fā)生 反應(yīng);氯原子最外層有 7個 電子,在化學(xué)反應(yīng)中易 一個電子成為氯離子,氯元素的化合價由 價到 價,化合價 ,發(fā) 生 反應(yīng),在這個反應(yīng)中有電子的得失。即有電

7、子得失的反應(yīng)是 反應(yīng)。結(jié)論:鈉元素的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化 ;氯元素的化合價降低,得到電 子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原 。(2寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式氫原子最外層有一個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易 一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氯原子最外層有 7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易 一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);但二者爭奪電子能力相差不大,都未能將對 方的電子奪取過來,只好各拿出一個電子組成一對電子,這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯 原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強,電子對偏向氯原子,偏離氫 原子,從而使氯原子一方略顯負電性,氫原子一方略顯正電性。形成共價化合物 HCl

8、時,共用電子對 偏離氫元素,氫元素的化合價 ,氫元素被 ,發(fā)生 反應(yīng);共用電子對偏向氯元素, 氯元素的化合價 , 氯元素被 , 發(fā)生 反應(yīng)。 即有電子對偏移的反應(yīng)是 反應(yīng)。 通過以上分析,得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是【思考】根據(jù)以上兩個化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出化合價升降、電子轉(zhuǎn)移和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系? 總結(jié):化合價升高失去電子 (或電子對偏離 發(fā)生氧化反應(yīng);化合價降低得到電子 (或電子對偏向 發(fā)生還原反應(yīng)。【記憶】升失氧化、降得還原。二、氧化劑、還原劑1. 從化合價的角度分析:氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物稱為氧化劑。還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價升高的反應(yīng)物稱

9、為還原劑。2. 從電子轉(zhuǎn)移的角度分析:氧化劑:在氧化還原反應(yīng)中,得到電子(或電子偏向的反應(yīng)物稱為氧化劑。還原劑:在氧化還原反應(yīng)中,失去電子(或電子偏離的反應(yīng)物稱為還原劑。3.氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物,即反應(yīng)中元素化合價升高后被氧化得到的生成物。 還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物,即反應(yīng)中元素化合價降低后被還原得到的生成物。 總結(jié):在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物中所含元素的化合價升高失去電子 (或電子對偏離 發(fā)生 氧化反應(yīng)該反應(yīng)物叫還原劑;反應(yīng)物中所含元素的化合價降低得到電子 (或電子對偏向 發(fā)生 還原反應(yīng)該反應(yīng)物叫氧化劑?！究谠E記憶】升失氧化叫還原、降得還原叫氧化【典例導(dǎo)悟】例題 1.下列反應(yīng)屬

10、于非氧化還原反應(yīng)的是(A . Fe 2 O3+3CO 2Fe +3CO2B. NH4NO3N2O 十 2H 2 OC . 2NaHCO 3Na2CO3+CO2十 H2O D. Cu2(OH 2CO32CuO +CO2+H 2 O【解析】首先標出每個反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價,凡是同種元素的化合價發(fā)生變化的,屬于氧化 還原反應(yīng), A 選項 Fe 、 C 元素的化合價發(fā)生變化; B 選項 N 元素的化合價分別由 -3、 +5到 +1價,該反 應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng); C 、 D 選項各元素的化合價沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。答案:C D.例題 2. 下列氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是(A .鎂條在

11、空氣中燃燒時, Mg 變?yōu)?MgO ,化合價升高,因此 Mg 在該反應(yīng)中作還原劑B .在 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 反應(yīng)中, KMnO 4中的 Mn 元素化合價一方面升高一方面降低,因此,在該反應(yīng)中 Mn 元素既被氧化又被還原C .在反應(yīng) Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中,因 Cl 元素的化合價降低,所以 Cl 2只作氧化劑。D .在反應(yīng) 2H 2 O 2H 2 +O2中, O 2是氧化劑, H 2是還原劑。【解析】選項 A 中 Mg 變?yōu)?MgO 時, Mg 化合價升高作還原劑,正確;選項 B 中 KMnO 4受熱分解后, Mn 元素化合價分別

12、由 +7降到 +6價和 +4價,在該反應(yīng)中 Mn 元素只被還原;選項 C 中 Cl 元素的 化合價由 0價升高到 +1價,又由 0價降到到 -1價,故 Cl2既是氧化劑又是還原劑;氧化劑和還原 劑是對反應(yīng)物而言,所以電解水的反應(yīng)中水既是氧化劑也是還原劑。答案:A例題 3.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物,并找出被氧化、被還原的元素。被 氧 化或 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 被 還 原或 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) “ 升 失 氧化 叫 還原、降 得 還原 叫 氧化”失 去 電 子化合 價 升 高叫 還 原 劑化 合 價 降 低得 到 電 子叫 氧 化 劑 2KClO 32KCl +3O

13、 2 MnO 2+4HCl (濃 MnCl 2十 2H 2O +Cl 2【解析】 分析 KClO 3中的 Cl 元素化合價由 +5降低到 -1價, 則 Cl 元素被還原生成含 -1價氯元素的 KCl , 所以 KClO 3是氧化劑, KCl 是還原產(chǎn)物; KClO 3中的 O 元素化合價由 -2升高到零價, O 元素被氧化生成 O 2,所以 KClO 3是還原劑, O 2是氧化產(chǎn)物。分析 MnO 2中的 Mn 元素的化合價由 +4降低到 +2價,則 Mn 元素被還原生成 MnCl 2,所以 MnO 2是 氧化劑, MnCl 2是還原產(chǎn)物; HCl 中的 Cl 元素化合價由 -1升高到零價, C

14、l 元素被氧化生成 Cl 2,所以 HCl 是還原劑, Cl 2是氧化產(chǎn)物。 【核心歸納】1.記定義-快判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移 ,其特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生改變, 所以要判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),只需根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化即 可。2.用口訣-巧記憶氧化還原反應(yīng)中的概念較多,可以借助口訣記憶,例如記住下列 14個字“升失氧化叫還原、降得 還原叫氧化”中的 7個字即可。即在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物中的某元素化合價升高,本身失電子發(fā)生了氧化反應(yīng),該物質(zhì)叫還原劑;反應(yīng)物中的某元素化合價降低,本身得電子發(fā)生了還原反應(yīng),該物質(zhì)叫氧化劑。3.【檢測反

15、饋】1. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 C+O2=CO2 BaCl 2+K2SO 4=BaSO4+2KCl CaCO 3=CaO+CO2 2KClO 3=2KCl+3O2 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag NaOH+HCl=NaCl+H2O必修一 第一章 導(dǎo)學(xué)精煉 FeCuSO4 =FeSO4 Cu 2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ A氧元素的得失 ） C電子的轉(zhuǎn)移 CCOCO2 DFe3 Fe2 D原子的重新組合 B化合價的升降 3.下列變化過程一定是屬于還原反應(yīng)的是( AHClMgCl2 BNa Na 4.下列說法完全正確的是( A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧