1、湖南省郴州市湘南中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（高考班）時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23Ba-137Fe-56N-14H-1O-16C-12S-32Cl-35.5I卷（選擇題，共50分）、選擇題：（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分）1 .下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）鋅粒與稀H2SO反應(yīng)制取H2氫氣在氧氣中燃燒碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸浐土蛩嶂泻虰a （OH2?8H2。與NHCl反應(yīng)氫氣還原氧化銅葡萄糖在人體內(nèi)氧-9 -A.分子個數(shù)B .原子個數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量D .物質(zhì)的量化分解鋼鐵制品生銹的反應(yīng)A.C.2 .熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示3 .下

2、列物質(zhì)屬于有機物的是（）A.NazCOB.CaC2C.CO(NH)2D.CO4 .下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是（次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:苯分子的比例模型:H-Cl-OA.-OH與田迨都表示羥基BnaIC.CH4分子的球棍模型：D5.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJEQlT。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（A. 稀HCl和稀NaOHB. 1.0molL1HCI和1.0molNaOHC. 500mL2.0molL1HCl和500mL2.0mol-L1NaOHD. 500mL2.0mol-L1H2SO和500mL2.0mol-L1Ba（OH26.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形

3、式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A.天然氣是二級能源B.石油是二級能源C.煤是一級能源D.焦?fàn)t煤氣是一級能源7.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（）A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑8.下列物質(zhì)屬于苯的同系物是 （）9.已知熱化學(xué)方程式：SO (g) +i-Q (g) =tSO (g)A H=-98.32 kJ mo|':,在容器中充入2molSO2和

4、1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A.196.64kJB.196.64kJm-1C.<196.64kJD.>196.64kJ10 .已知Hb(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=184.6kJ-mol：則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的AH為()A.184.6kJmol1B.92.3kJmol1C.369.2kJmol1D.92.3kJmol11 .已知：2c(s)+Q(g)=2CO(g)AH=-221.0kJmol12Ha(g)+Q(g)=2H2O(g) I 1 molD. 131.3 kJ molAH=483.6kJ-mol1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+

5、H2O(g)=CO(g)+H2(g),AH為()_1_1_A.262.6kJmolB-131.3kJmolC.352.3kJ12 .在2A+B=3J4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()A.v(A)=0.5molL1s1B.v(B)=0.3molL1s1C.v(C)=0.8molL1s1D.v(D)=1.0molL1s113 .某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol-L1,經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol-L1,在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.0.04B,0.04molL1s1C.0.08molL1s1D.0.04molL114.下列烷煌的命名正確的是()A.2,4

6、-二乙基戊烷B.4-甲基-3-乙基已烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2,3,3-三甲基戊烷15 .CH3CHCHO勺核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是（A.6B.5C.4D.316 .在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強D.降低溫度17 .一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H的總量，可采取的措施是（）A.加入少量NaOHK體B.加入少量CH3COON固體C.加入少量NaSQ固體D.加入少量NaCO固體18.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.合成NH反應(yīng)，為提高NH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度B.實驗

7、室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.對于CO（g）+NO（g）3=±|CO（g）+NO（g）平衡體系，增大壓強可使顏色變深D.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加19.一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）=SiO2（s）+4HF（g）下列各項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）-A.v口抑=4v（HF）生定B.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化20.某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)反應(yīng)，較高溫度下非自發(fā)進(jìn)行，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS&

8、lt;0C.AH<0,AS>0D,AH<0,AS<021 .除去乙烷中乙烯的最佳辦法是（）A.點燃B.通過濱水C.通過酸性高鎰酸鉀溶液D.通過石灰水22 .對于反應(yīng)N2C4（g）=2NO（g）AH>0,要使該反應(yīng)的平衡常數(shù)值增大，可以采取的措施有（）A.增大N2Q的濃度B.增大NO的濃度C.升高體系的溫度D,減小壓強23.25C、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A. 2H2 (g) +O2B. 2H2 (g) +O2C. 2H2 (g) +O2D. H2 (g)(g) =2HO (1)(g) =2

9、HO (1)(g) =2HO (g)(g) =H2O (1)A H=-285.8 kJ - g 1AH=+571.6 kJ -巾口1A H=-571.6 kJ eq| tA H=-285.8 kJ 24.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、(C)(mol?L-”s-b表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示的關(guān)系：v(B)=3v(A);3V(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A. 2A+3B 2cA+3B= I2CC. 3A+B : 2CA+B - C25.立方烷的結(jié)構(gòu)為其二氯代物的同分異構(gòu)體有A.1B.2C.3D.4n卷(非選擇題，共

10、50分)、填空題(每空2分共50分)26.如圖所示，50 mL 0.50 molL1鹽酸與50mL0.55molL-NaOH容液在裝置中進(jìn)行中和O反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:(1)圖中裝置缺少的儀器是(2)下列說法不正確的是(填字母)。A.若用 50 mL 0.55 mol L TBa(OH)2溶液代替NaOH§液進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同B.若用 50 mL 0.50 mol- L -醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH§液進(jìn)行實驗，測得的中和熱相同D.NaOH

11、67;液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)27.在25C、101kPa時，C8Hs在12.5molO2中完全燃燒生成CO和七0(1)放出5518kJ的熱量。(1)C8H18的燃燒熱為,表布GHl8燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則1molC8H8完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為。-28 .現(xiàn)有5種有機物：乙烯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯。(1)請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：-OH)-CHO)-COOH(2)在上述5種有機物中(填寫序號)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是能發(fā)生消去反應(yīng)的是能發(fā)生水解反應(yīng)的是具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是既能發(fā)生加成反應(yīng)，又

12、能發(fā)生聚合反應(yīng)的是29 .觀察以下有機物結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH-CH=CH-CH(1)至少有個碳原子共面；(2)至少有個碳原子共一條直線；30 .已知在常溫常壓下：化學(xué)鍍HHHClClCl鍵能】abc寫出H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：;1.00L1.00molLIso溶液與2.00L1.00mol-L1。§液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱為,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為31 .密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)AHv0,根據(jù)下列速率-時間圖像，回答下列問題。%t.hhG(1)下列時刻所改變的外界條件是：tl,t3,t4(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是;(3)上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是;(4)反應(yīng)速率最大的時間段是；(5)t0tl、t3t4、t5t6時間段的平衡常數(shù)Ko、K3、K5的關(guān)系湘南中學(xué)2019年下期高二年級期中考試化學(xué)學(xué)科試卷參考答案123456789101112131415BDCBCCDBCDDBBDD16171819202122232425BBCADBCDBC26. (4分)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)BC127. (6分)(1)5518kJmol(2)CH(g)+Q(g)=COz(g)+2H2O(l)AH=890.3kJmol1802.3kJ28、(16分)(1)CHCHOHCH3CHOC