1、化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2講 物質(zhì)的分離和提純知識(shí)梳理離子的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可 把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生 成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子現(xiàn)象注意沉 淀 法Cl > Br > 廠AgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色）、 AgBr（淡黃 色）、Agl（黃色）SO1"稀鹽酸和BaCI2溶液白色沉淀先用稀鹽 酸酸化知識(shí)梳理NaOH溶液Fe3+ NaOH 溶液NaOH溶液白色沉淀白色沉淀- 灰綠色沉淀f 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀不一定是Al3+知識(shí)梳理氣 體 法NH：濃NaOH溶液 和濕潤(rùn)的紅色 石蕊試

2、紙產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能使 濕潤(rùn)的紅色石蕊試要加熱cor稀鹽酸和 石灰水石灰水變渾濁so齊、HCO；有 干擾sof稀H2SO4和品 紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味 的氣體，且氣體能使 品紅溶液褪色知識(shí)梳理顯 色 法氯水（少量），CCU下層為紫色Fe2+KSCN溶液 和氯水先是無(wú)變化， 滴加氯水后 變血紅色先加KSCN溶 液，無(wú)變化， 再加氯水Fe3+KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt（Fe）絲和 稀鹽酸火焰分別呈 黃色、紫色K+要透過(guò)藍(lán) 色鉆玻璃片觀 察焰色知識(shí)梳理熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO；（紫）、Cf+（藍(lán)）、F+（淺綠）、Fe3+«）氧化性CIO、MnO4&g

3、t; NO亍(H+)、Fe卄、CiOT還原性S2(HS)> SO；(HSO,)、廠、Bi*、Cl、Fe2+水解顯 酸性NH；、Mg?*、Al”、Ci?+、fM+、Fe3+水解顯 堿性A1OI> S2_> SO芥、COT、SiO齊、CRT、CH3COO兩性離子HCO,、HS > HSO?> HPO4 - H2PO7注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一 般為多元弱酸的酸式酸根離子。加色菇液 滴紫石溶 無(wú)色待檢溶液顯紅色，可 能是酸、強(qiáng) 酸弱堿鹽、 強(qiáng)酸的酸式 鹽等i皿無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的-般思路加色蕊液滴紫石溶無(wú)色待檢溶液廠 不變色，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿盤(pán)，

4、如 KzSOi、KNO3 .NaCl.KI 等顯藍(lán)色，可能 是堿、強(qiáng)堿場(chǎng) 酸鹽等CO廠(SO訂):Ca2+或B/+ ,產(chǎn)生白色沉淀S2-：加Agi或Cu2i，產(chǎn)生黑色沉淀OII一：實(shí)驗(yàn)表明無(wú)具他陰離子后，可 以確認(rèn)為堿K+、Na+、Ca2+等：采用焰色反應(yīng)檢驗(yàn) 無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路N財(cái)：加堿，加熱，檢驗(yàn)有無(wú)氨氣產(chǎn)生A|3+(Zn2+)：逐滴加入強(qiáng)堿宜至過(guò)量,看生成的沉淀是否溶解H+ ：實(shí)驗(yàn)表明無(wú)其他陽(yáng)離子后，可 確認(rèn)為酸NOr、SC%、CT、Bi一 和廠：利用相 1應(yīng)陰離子檢驗(yàn)法確定 3常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)待檢物操作步驟現(xiàn)象。2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管 或集氣瓶中插入帶有火星的木

5、條木條復(fù)燃H.使待檢氣休通過(guò)尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃， 在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯有淡藍(lán)色火焰，燒杯 里有水霧生成nh3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；把待檢氣體 收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒 醮取濃鹽酸，開(kāi)啟玻璃片插入瓶中變藍(lán)色；生成白煙so2在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入 待檢氣體品紅溶液褪色，加熱 后紅色復(fù)現(xiàn)co0厶通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù) 通入后變澄清C12通入KI-淀粉溶液中溶液變成藍(lán)色 4 有機(jī)物的檢驗(yàn)物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和桂與 不飽和烽加入澳水或酸性KMnC>4溶液褪色的是不飽和怪苯與苯的 同系物加酸性KMnC溶液褪色的是苯的同系物醛妹化合 物加銀

6、氨溶液、水浴加熱；加新制Cu(OH)2,加熱有銀鏡；煮沸后有紅色沉淀生 成醇加入活潑金屬鈉：加乙酸、濃h2so4有氣體放出；有果香味液體生 成竣酸加紫色右蕊試液；加n%cc>3溶 液顯紅色；有氣體逸出酯聞氣味或加稀H2SO4有果香味；檢驗(yàn)水解產(chǎn)物淀粉加碘水顯藍(lán)色蛋白質(zhì)加濃硝酸微熱；灼燒顯黃色(只用丁檢驗(yàn)部分蛋|'|質(zhì))； 有燒焦羽毛氣味特別捉醒(1)加入BaCl2溶液后生成白色沉 淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中不一 定存在SO/-,因溶液中存在AgJ 也有相 同的現(xiàn)象發(fā)生。 (2)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變 渾濁，后又變澄清，該氣體不一定是CO。， 因SO。也有該現(xiàn)

7、象，若該氣體無(wú)色無(wú)味，貝U 可以判斷是CO”考點(diǎn)二.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)匕過(guò)濾把不溶性固體和溶液進(jìn)行分離一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，液 面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻 璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)處， 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)若濾液渾濁，需重新過(guò)濾蒸發(fā)溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)玻璃棒的作用：攪拌，防 止液體局部溫度過(guò)高造成飛 濺(2)當(dāng)接近蒸干時(shí)，停止加 熱，用余熱蒸干萃取和分液(1) 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度 比在原溶劑中左(2) 萃取劑與原溶劑不互溶(3) 萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)(1) 萃?。豪萌苜|(zhì)在互 不相溶的溶劑里的溶解 度不同，用

8、一種溶劑把 溶質(zhì)從它與另一種溶劑 組成的溶液里提取出來(lái)(2) 分液：兩種液體互不相溶且易分層A冷 a沸點(diǎn)相差較大的 液體混合物蒸他（分他）U1i-冷水某種組分易升華 的混合物，利用 物質(zhì)升華的性質(zhì) 在加熱條件下分離的方法升華（1 ）溫度計(jì)的水銀球放在蒸僧燒瓶 的支管口處蒸憾燒瓶?jī)?nèi)要加沸卞（3）冷凝管水流方向應(yīng)為“ 下進(jìn)上出 ”應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如NH4C1=NH3 t +HC1 t. 遇冷NH3+HCI=NH4C1分離提純一膠體與小 分子（或離子）組成 的混合液要不斷更換燒杯中的蒸餡水（或用流動(dòng)水）以提高滲析效 果鹽析后過(guò)濾利用某物質(zhì)在加某些無(wú)機(jī)鹽如N a2SO4>(NHJ2SO4

9、等時(shí)，其溶解度降低 而析出的性質(zhì)來(lái)分離的方法遞進(jìn)題組依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法(1) “固+固”混合物的分離(提純)泌一升華法：如NaCl和I?坦盪譽(yù)一結(jié) 晶法：如KNO3和NaCl 加水_難溶+易溶過(guò)濾法:如NaCl和Mg(OH)2 基迤-特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引考點(diǎn)一厶知識(shí)梳理遞進(jìn)題組返回遞進(jìn)題組“固+液”混合物的分離(提純)E萃取法：如從碘水中提取碘蒸發(fā)結(jié)晶：如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體蒸錨：如從海水中獲取蒸錨水不互溶過(guò)濾“液+液”混合物的分離(提純)互溶蒸錨法：如酒精和水，從石油中 獲取汽油、煤油液+液一不互溶分液法:如油和水、乙酸乙酯和 Na2CO3溶液熟記

10、常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng)(1)過(guò)濾中的“3要求”：一貼二低三靠。蒸發(fā)中的“2注意”玻璃棒攪拌和不能蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑一振蕩放氣一靜置分層一分液。(4)蒸館中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷 卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分離與提純1.物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法的原則(1) 不增：即不能引入新的雜質(zhì)。(2) 不減：所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反 應(yīng)，要盡量不減少或少損失被提純物。(3) 易分：所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物易與被提 純物分離(或雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成被提純物)，所用試劑也要容易 與被提純物分離。(4) 復(fù)原：在分離或除雜過(guò)程中，如果被分離或被

11、提 純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成了其他物質(zhì)，最頂應(yīng)將被提純物復(fù)原成原 物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)。知識(shí)梳理物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化 為沉淀cr> socof及能形 成弱堿的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化 為氣體CO齊、HCO二 SO：-、HSO二 S2"> NHj雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需 要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相 同元素(用氧化劑或還原 劑)、同一種酸的正鹽與 酸式鹽(用酸、酸酊或堿)考點(diǎn)二知識(shí)梳理遞進(jìn)題組|返回氧化 還原法用氧化劑（還原劑）除去具 有還原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2 中的so2,用熱的銅粉除去 N2中的熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分 解除去如除去NaCl中的NH4C1等酸堿 溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液 混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除 去 FezOs 中的 AI2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金 屬（M）作陰極，含M的鹽溶 液作電解質(zhì)溶液 丁 .匸尹 OF 亠二上-二 亠知識(shí)梳理遞進(jìn)題組除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格:原物質(zhì)N2COco2co2所含雜質(zhì)co2COHC1除雜質(zhì)試劑灼熱的銅網(wǎng)NaO H溶液灼熱的CuO飽和N aHCO3溶液主要操作方法用固體轉(zhuǎn)化氣體選氣用固體轉(zhuǎn)化氣體洗氣考點(diǎn)二知識(shí)梳理遞進(jìn)題組返回飽和食鹽水洗氣HC1遞進(jìn)