1、漳州市2015屆高三化學(xué)考前模擬題一、選擇題1下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ?，因此都屬于電解質(zhì) B任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，輸出電能 C任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大 D電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)2下列說法正確的是A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體C“地溝油”的主要成分是油脂，其類別與煤油不同D.煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得3下列有關(guān)描述，正確的是A苯能使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)B乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反

2、應(yīng)C乙醇在紅熱銅絲的作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖在稀硫酸作催化劑，水浴加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 1.6g甲烷含有的電子數(shù)為NAB 1 L0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有的HCO3- 數(shù)目為0.1 NAC 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA5短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A甲一定是

3、金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)6下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CCCOCO2H2CO3DNH3NONO2HNO37僅用下表提供的儀器和用品能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器和用品A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-試管、膠頭滴管、Ba(NO3)2CSO2既有氧化性，又有還原性試管、膠頭滴管、氯水、品紅D配制100mLpH=2的鹽酸100mL

4、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管、pH=1的鹽酸8下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體B圖2裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣C圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液D圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸9某新型電池NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是 A電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) Bb極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2OC每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-Da極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH-8e-=BO

5、2-+6H2O10工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2+（高濃度）H+Ni2+（低濃度）A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH 4e = O2+2H2OB電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH D若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變11現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A相同體積、溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：B分別加水稀釋10倍，四種溶液的p

6、HC、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVa L 溶液與Vb L 溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 5，則Va : Vb = 11 : 912下列說法正確的是A一定溫度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同B25時(shí)，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-)

7、，用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)C一定溫度下，已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO- +H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。D等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HAHB13某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O，測(cè)得c（NH2COO-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是 A012 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越

8、大Bc(NH2COO-)將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0C25 時(shí)06 min，v(NH2COO-)為0. 05 mol·L-1·min-1D15 時(shí)，第30 min時(shí)，c(NH2COO-)為2.0 mol·L-114已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C. d 點(diǎn)：v(正) v(逆) D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能

9、量損失，則T(b)T(c)二、非選擇題(必考部分)XYZ15. （15分）I 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱： 。 （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示） 。（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II 已知

10、可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，平衡常數(shù)見下表：溫度/5007008501 000平衡常數(shù)2.51.71.00.6（5）該反應(yīng)H 0（填“”或“”）。（6）850 時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。若x5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(H2) 。16（15分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構(gòu)成的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各

11、題：（1）元素Z在周期表中的位置為 。（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學(xué)化學(xué)常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈 （填“酸性”或“堿性”或“中性”）， M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；W、Y、Z也可組成共價(jià)化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c (H+)的比為 。（5）已知由元素X和Z可組

12、成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：298K時(shí)，反應(yīng)生成1mol B（g）時(shí)放出393.5 kJ熱量，反應(yīng)生成1mol B（g）時(shí)放出283.0 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。17. （16分）高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)。（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2)生產(chǎn)髙錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：步驟一將軟錳礦與過量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。步驟二以石墨為陽極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4)溶液，在 (填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）得到高錳酸鉀。陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

13、 。（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣錳泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3)，其流程如下：軋鋼廢酸中Fe2+的作用是 。操作I、操作、操作的名稱是 。溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽離子是 。若固體C中不含CaCO3，則溶液C中 。(已知：Ksp(MnCO3)=1×10-11，Ksp(CaCO3)=5×10-9)18. (15分) 鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬：（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型

14、絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見： ；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對(duì)Fe2(OH)x(SO4)yn 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過?。╬H3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。圖1 圖2（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為 。請(qǐng)結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

15、向?yàn)V液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體。19（16分）某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。查閱資料得知：I在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價(jià)等氮的化合物。II常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0時(shí)，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序?yàn)?。 A.通入N2 B.滴入濃HNO3 C. 打開活塞K1 D.關(guān)閉活塞K1 （2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全

16、溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為 。裝置D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）C裝置的作用是 。（5）反應(yīng)停止后，裝置A中無固體剩余。證明裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是 。（填序號(hào)） a鐵粉 b氯水 cKMnO4溶液 d硫氰化鉀溶液（6）檢驗(yàn)是否生成3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是 。20(15分)某興趣小組利用以下實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH(甲酸)CO+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時(shí)應(yīng)該 （填字母）。a將甲酸滴入濃硫酸 b將濃硫酸滴入甲酸 c將甲酸與濃硫酸混合后加入（2）請(qǐng)按

17、合適的順序連接好以下裝置：甲（ ）（ ）（ ）（3）丙裝置中堿石灰的作用是 。（4）實(shí)驗(yàn)將近完成時(shí)，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序?yàn)?。（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3與CO反應(yīng)部位，該小組同學(xué)分別用酒精燈和酒精噴燈進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：加熱方式通CO加熱時(shí)間min澄清石灰水變渾濁時(shí)間min產(chǎn)物顏色產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引酒精燈305黑色能酒精噴燈301黑色能甲同學(xué)猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學(xué)排除了該可能，他提出的兩種理由是： 、 。丙同學(xué)查找資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e3O4也能被磁鐵吸引，對(duì)黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i全部為鐵；ii ；iii 。三、選考部分【化學(xué)物

18、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(13分）21 銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成Cu(NH3)n+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。 Cu(NH3)n+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 ，n= 。（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子Cu(en)22+（en是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：請(qǐng)回答下列問題：乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 。配合物Cu(en)2Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是 。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)

19、高得多，原因是 。配合物Cu(en)2Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）。A配位鍵 B極性鍵 C離子鍵 D非極性鍵 E氫鍵 F金屬鍵（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。22. 化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問題。（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。 維生素C分子中碳原子的雜化方式有 。1 mol維生素C分子中含有 mol 鍵。維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 。（2）KSCN溶液可用于Fe3

20、的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物。Fe3的價(jià)電子排布為 ，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 。（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為_?！净瘜W(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(13分）23.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為 。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

21、（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是 （請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是 (填字母)。a.能與銀氨溶液反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng) c.1 mol E最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.核磁共振氫譜中有6個(gè)峰（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是羧基的為： （寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。24. 聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K

22、的合成路線如下： 其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOHRCH2CHO ONa連在烴基生不會(huì)被氧化請(qǐng)回答下列問題: （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。F與H中具有的相同官能團(tuán)名稱為_。 （2）上述變化中GC+F 的反應(yīng)類型是_；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （3）寫出BC+D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有_種。 I、含有苯環(huán)； II、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； 在這些同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰 ； 1mol該

23、同分異構(gòu)體能與1mol NaOH 反應(yīng) （5）下列有關(guān)說法正確的是_。a.1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2 b. J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽 c .DH 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液 d. J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng) 【參考答案】一、選擇題1. D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A二、非選擇題（必考部分）15（15分）（1）第三周期第VIA族 （1分）（2）酸性：HClO4H2SO4，或穩(wěn)定性：HClH2S等合理答案 （1分）（3） （1分） NH4+H2ONH3&

24、#183;H2O+H+ （3分）（4）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （3分）（5） （2分）（6）x3.0 4.8 mol （各2分，共4分）16. （15分）（1）第二周期第A族（1分）（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（3分）（3）C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（3分）（4）酸性（1分） c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH) （2分） 1014-2a ：1（2分）（5）C（s）+ CO2（g）= 2CO（g） H = +172.5kJ·mol-117. （15分）（1） 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O（3分） 陽極區(qū)（2分） 2H2O+2e-=H2+2OH-（3分）（2H+ + 2e- = H2也給3分）（2）將高價(jià)的錳元素還原成Mn2+（2分） 過濾（1分） K+、Na+、NH4+（2分） 500（2分）18. （15分）（1）聚合硫酸鐵具有吸附作用將稀HNO3改為H2O2（或其他合理答案等）降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便