1、思考：思考：1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有

2、的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 （焓變）（焓變）PS： 1、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：?jiǎn)挝唬?kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng)（焓變）（焓變）PS： H=生成物能量生成物能量-反應(yīng)物能量反應(yīng)物能量 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H0 或或H為為“+”從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系以以H

3、2+Cl2=2HCl為例為例鍵能數(shù)據(jù)：鍵能數(shù)據(jù)：H-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱據(jù)表示反應(yīng)熱比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為186.4kJ/mol小試一下：小試一下： 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為：上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為： H=-184.6kJ/mol，下，下面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？ 例例1：1molC與與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和和1molH2，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量。的熱量。H=+131.5kJ/mol

4、例例 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmol NH H鍵、鍵、lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，則，則1mol 1mol N N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 -92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol鍵能鍵能: :破壞破壞1 mol 1 mol 共價(jià)鍵共價(jià)鍵吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共價(jià)鍵放出的能量共價(jià)鍵放出的能量鍵能恒鍵能恒取正值取正值反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總大于反應(yīng)物吸收的總能量能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總小于反應(yīng)物吸收的總能量能量A CA DDB從反應(yīng)熱角度看：從反應(yīng)熱角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從鍵能角度