1、等值模擬（一）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7.下列陳述中，、都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是()選項(xiàng)陳述陳述AFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強(qiáng)于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2是堿性氧化物CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1 L 0.1 mol·L1的CH3COONa溶液中CH3COO的總數(shù)是0.1NAB.常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為 0.8N

2、AC.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD.1 L 0.1 mol·L1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA9.三聚甲醛()性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是()A.它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分異構(gòu)體B.三聚甲醛可燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和CO2的質(zhì)量比一定是922C.1 mol的三聚甲醛燃燒時(shí)最多消耗O2 4.5 molD.常溫下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子10.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某些化學(xué)試劑進(jìn)行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本。下列做法不合理的是()選

3、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)名稱回收試劑回收方法回收后用途A加熱KClO3與MnO2制氧氣二氧化錳溶解、過濾、洗滌、干燥重復(fù)使用B過氧化鈉與水反應(yīng)氯化鈉加入過量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶制取實(shí)驗(yàn)備用C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳?jí)A液洗滌、分液重復(fù)使用D濃硫酸的稀釋稀硫酸直接密封保存制氫氣、硫酸鹽等11.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見下圖。下列說法正確的是()A.a為CH4，b為CO2B.CO向正極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量

4、最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13.在某溫度時(shí)，將n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)Kw1.0×1014B.水的電離程度：b>c>a>dC.b點(diǎn)：c(NH)>c

5、(Cl)>c(H)>c(OH)D.25 時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n1)×107(用n表示)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第26題28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生任選一題做答。)26.(14分)氫化鎂(化學(xué)式為MgH2)是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣體流向的連接順序?yàn)開(填儀器接口處的字母編號(hào))。(2)用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_(請(qǐng)按正確的順序排列下列步驟)。A.

6、加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入熱水中，觀察到氣泡冒出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)無水氯化鈣的作用是_。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：_。(5)氫化鈉(NaH)也是一種金屬氫化物，常用作縮合劑、烷化劑。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂，寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。27.(14分)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。(1)酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O

7、兩種元素的質(zhì)量比為2811，則其化學(xué)式為_。(3)鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染。常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO，總反應(yīng)為2SO2O22H2O=2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_。常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5 mol N2，則y_。(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(CN)632C

8、OH2S=2Fe(CN)642HCOS。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。28.(15分)新近出版的前沿科學(xué)雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文汽車尾氣污染及其危害，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Ha kJ·mol1。(1)CO2的電子式為_。(2)已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJ·mol1

9、；CO的燃燒熱Hc kJ·mol1。寫出在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到容積固定為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為_，015 min NO的平均速率v(NO)_。20 min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_(填序號(hào))。a.縮小容器體積b.增加CO的量c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化學(xué)平衡將_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”

10、)，移動(dòng)后再達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是_。選考部分化學(xué)與技術(shù)36.(15分)隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n_，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為MnFe2O4MnFe2O4xO2；MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2。請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2

11、O4x中x0.8，則MnFe2O4x中Fe2占全部鐵元素的百分含量為_。該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_(答兩點(diǎn)即可)。該熱化學(xué)循環(huán)制氫法尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37.(15分)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為_。(2)工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為_。(3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為_(填字母)。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.配位鍵 D.金屬鍵X晶體中氮原子的雜化類型為_雜化。(4)已知氮化硼與X晶體類型

12、相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是_。(5)若X的密度為 g·cm3，則晶體中最近的兩個(gè)Al原子的距離為_ cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38.(15分)鹵代烴(RX)在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑，格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。已知：(R表示烴基，R和R表示烴基或氫)某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：(1)BC的反應(yīng)類型是_。(2)BA的反應(yīng)條件是_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)I中所含官能團(tuán)的名稱是_。(5)寫出一種滿足下列條件的物質(zhì)I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有3個(gè)峰；含有最多的甲基。(6)聚苯乙烯(PS

13、)是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：答案精析等值模擬等值模擬(一)7.C8.B9.DA項(xiàng)，三聚甲醛的化學(xué)式為C3H6O3，而甘油的化學(xué)式為C3H8O3，分子式不同；B項(xiàng)，三聚甲醛燃燒時(shí)可能不完全燃燒，生成部分CO；C項(xiàng)，1 mol三聚甲醛燃燒最多需O2 3 mol；D項(xiàng)，9 g三聚甲醛含碳原子0.3 mol，則D項(xiàng)正確。10.B氯化鈉屬于廉價(jià)易得試劑。11.D根據(jù)電子流向，a應(yīng)通入CH4，b應(yīng)通入空氣；B項(xiàng)，CO應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)；C項(xiàng)，因?yàn)槭侨廴邴}電池，該電池不可能在常

14、溫下工作。12.D依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X、Y、Z、R四種元素依次為C、O、Na、Cl。A項(xiàng)，C和O能形成CO、CO2兩種氣態(tài)氧化物；B項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，正確；C項(xiàng)，CCl4中只含共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵；D項(xiàng)，O、Na、Cl形成的化合物有多種，如NaClO、NaClO3、NaClO4等。13.DA項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不是25 ；B項(xiàng)，b點(diǎn)是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，即溶液為NH4Cl，水的電離程度最大，a點(diǎn)為0.1 mol·L1的鹽酸，水的電離程度最小，B錯(cuò)；C項(xiàng)，離子濃度的關(guān)系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c

15、(OH)；D項(xiàng)，應(yīng)用c點(diǎn)計(jì)算水解常數(shù)較為簡(jiǎn)單。c(H)c(OH)107 mol·L1由電荷守恒得c(NH)c(Cl)0.5 mol·L1由物料守恒得：c(NH3·H2O)c(NH) mol·L1所以c(NH3·H2O)(0.5) mol·L1Kh(n1)×107，D項(xiàng)正確。26.(1)i、d、c、g、h、j、k、a(j、k可顛倒)(2)BADC(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2(4)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應(yīng)而失效方法：檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握

16、住燒瓶，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。方法：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(5)將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH2，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH27.(1)2Fe2MnO24H=Mn22Fe32H2O(2)Fe8O11(3)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO3(4)Fe(CN)64e=Fe(CN)63變大解析本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)以及化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，則Fe2被氧化為Fe3。(2)設(shè)該鐵的氧

17、化物的化學(xué)式為FexOy，可得56x16y2811，解得xy811，故為Fe8O11。(3)由題意可知，總反應(yīng)中硫酸亞鐵作催化劑，另一個(gè)反應(yīng)必然是Fe3氧化SO2；由電子得失守恒，NO2生成0.5 mol N2，得4 mol電子，則1 mol ZnFe2Oy失去2 mol電子，故鐵為2價(jià)，所以y3。(4)由于HCO轉(zhuǎn)化為CO，所以陰極區(qū)溶液的pH增大。28.(1) (2)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(ab2c) kJ·mol1(3)40%0.027 mol·L1·min1cd向左(或0.14)解析(2)2CO(g)2NO(g)N2(g)2C

18、O2(g)Ha kJ·mol12NO(g)O2(g)=2NO2(g)Hb kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)Hc kJ·mol1由2×得4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(ab2c) kJ·mol1(3)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為×100%40%；015 min NO的平均速率v(NO)0.027 mol·L1·min1?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K0.14。a項(xiàng)，縮小容器體積，CO濃度增大，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，增加CO的量，CO濃度增大，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，降低溫度，

19、反應(yīng)正向移動(dòng)，CO濃度減小，正確；d項(xiàng)，擴(kuò)大容器體積，CO濃度減小，正確。20 min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，此時(shí)各成分的濃度變?yōu)?CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)Q0.156>0.14，所以平衡逆向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)還是(或0.14)。36.(1)321(2)充分反應(yīng)、沉淀完全洗滌至洗滌液呈中性(3)80%具有過程簡(jiǎn)單、無污染、原料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)(任選兩點(diǎn))尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或?qū)ふ曳纸鉁囟雀偷难趸锝馕?1)分析

20、MnFe2O4中各元素的化合價(jià)，Mn為2價(jià)，F(xiàn)e為3價(jià)，則Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因此Fe(NO3)n中n3。根據(jù)原子守恒，原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為21。(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”可使Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的混合溶液在堿性條件下充分反應(yīng)，沉淀完全。步驟三中沉淀是否洗滌干凈可通過檢驗(yàn)洗滌液的酸堿性，當(dāng)洗滌液呈中性時(shí)，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。(3)MnFe2O4x中x0.8，則化學(xué)式為MnFe2O3.2，F(xiàn)e的平均化合價(jià)為2.2。設(shè)在該化合物中含有1 mol Fe時(shí)，其中Fe2的物質(zhì)的量為a mol，則Fe3的物質(zhì)的量為(1a)mol。因此2.2，解得a0.8。Fe2占全部鐵元素的百分含量為×100%80%。分析該熱化學(xué)循環(huán)過程，MnFe2O4的分解溫度較高，在加熱過程中需消耗較多能量，因此可尋找合適的催化劑，使