1、2010 年普通高等學(xué)校招生全國（海南）統(tǒng)一化學(xué)考試注意事項(xiàng)：1 、本試卷分第卷 ( 選擇題 ) 和第卷 ( 非選擇題 ) 兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 、回答第 I 卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3 、回答第 II 卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 、考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64La

2、l39第卷一、選擇題：本題共6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是A、二氧化硫B、氟氯代烴C、二氧化碳D、甲烷2、常溫下，將 0.1 mol·L-1 氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1 硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的 pH 等于A、 1.7B、 2.0C、12.0D、 12.43、對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A、 (W)=3(Z) B、2(X)=3(Z) C、2(X)=(Y)D、3(W)=2(X)4、把 V L 含有 MgS04

3、 和 K2S04 的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為b-a-12b-a-1A、 V mol·L、BV mol L·C、2(b-a)-1D、2(2b-a)-1Vmol L·Vmol L·已知： sp1016， Ksp 2 4×12， Ksp×1010，則下列難溶5K (AgCl)=1.8× 10(AgI)=1.5(Ag CrO )=2.0鹽的飽和溶液中， Ag+濃度

4、大小順序正確的是A、AgCl>AgI> Ag2CrO4B、AgCl> Ag2CrO4>AgI1/10C、Ag2CrO4>AgCl>AgI、DAg2CrO4>AgI>AgCl6光譜研究表明，易溶于水的S02 所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是A該溶液中存在著SO2 分子2-C向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2 氣體D向該溶液中加入過量NaOH 可得到 Na2SO3 、 NaHSO3 和 NaOH 的混合溶液二、選擇題：本題共6 小題，每小題 4 分，共 24 分。每小題有一個或 兩個選項(xiàng)符合題 意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多

5、選得 0 分：若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一個就得 0 分。7、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A、 HClOB、 Al2O3C、 N2O3D、SiO28、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04 酸性溶液褪色的是A、乙烷B、乙醇C、丙烯D、苯9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、 Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A、電解時以精銅作陽極B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是2+Cu =Cu + 2eD、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt 等金屬的陽極泥10、能正確表示下列反應(yīng)

6、的離子方程式是A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H22-B、碳酸鋅溶于稀硝酸中： CO3 + 2H+ =H2O + CO2、醋酸鈉水溶液中通入足量： 2CH32232-3CCO2COO + CO + H O=2CHCOOH + CO+ I2D、少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+ 2I=2C12-與 Z+、 、所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為11、短周期元素 X Y Z20，且 Y核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A、 Z2 YB、 X2Y2C、 Z2Y2D、ZYX2/1012.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的

7、是A溴苯B對二甲苯C氯乙烯D丙烯第 卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3 題第 l7 題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18 題第 20 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13(8 分)A G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D 為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：(1) 物質(zhì) C和 E 的名稱分別為 _、_；(2)可選用不同的 A 進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A 應(yīng)為 _；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4) 新配制的 F 溶液應(yīng)加入 _以防止其轉(zhuǎn)化為 G。檢驗(yàn) G溶液中陽離子的常用試劑是 _，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。14(8分 ) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知

8、該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_， H_0(填“”、“”或 “=”) ；(2) 在一個容積為 lOL 的密閉容器中， 1000時加入 Fe、Fe2 O3、CO、 CO2各 1.0 mol ，反應(yīng) 經(jīng) 過l0min后 達(dá) 到 平 衡 。 求 該 時 間 范 圍 內(nèi) 反 應(yīng) 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 (C02)=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率 = _：3/10(3)欲提高 (2) 中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少 Fe 的量B增加 Fe203 的量C移出部分 C02D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積F加入合適的催化劑15(9 分)A 是自然

9、界存在最廣泛的 IIA 族元素，常以化合物 F 存在。從單質(zhì) A 起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請回答下列問題：(1)A 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，E 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)F的化學(xué)式為 _，G和 D 的電子式分別為 _和_；(3)D與 H 反應(yīng)可能生成的鹽有 _ ( 填化學(xué)式 ) ；(4) 實(shí)際生產(chǎn)中，可由 F 為原料制備單質(zhì) A，簡述一種制備方法 _。16.(8 分) 有機(jī)物 A 可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D,D 在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成 D 的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)A 的名稱是 _， A 與氯氣反

10、應(yīng)可生成C，C的名稱是 _；(2) 經(jīng)測定E 中含有氯元素，且E 可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E 的結(jié)構(gòu)簡式為_，由 A 直接生成 E 的反應(yīng)類型是 _；(3) 在弱酸性條件下， D 與水反應(yīng)生成 A 的化學(xué)方程式為 _；4/10(4) 寫出 E 的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分) 根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似17 (11，值) 的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m 20)(CuO)(H由此計算Ar(Cu) 。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的4NHC1與 Ca(OH)2 的量足以產(chǎn)生使 CuO完全還

11、原的氨氣 ) ：請回答下列問題：(1) 氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為；(2) 從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?( 用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示 )a _；(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m， m 2bg，則 Ar(Cu)= _；(CuO)= a g(H O)=(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar (Cu) 偏大的是 _ ( 填序號 ) ；1CuO不干燥Cu0未完全起反應(yīng)3Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥NH4C1 與 Ca(OH)2 混合物不干燥(5) 在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定 _和 _，或 _和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＿x考題 ( 請考生在第 l8、 l

12、9、20 三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用 2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑 ) 。第 l8 、 19、20 三題的第 l 題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第 ll 題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18、 (20 分)18-I(6 分 ) 已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是A. 2-甲基 -l ， 3- 丁二烯和 2- 丁炔B1，3- 戊二烯和 2- 丁炔C 2，3- 二甲基 -1 ，3- 戊二烯和乙炔 D、 2， 3- 二甲基 -l ，3- 丁二烯和丙炔18-

13、II(14 分 )AG都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：5/10請回答下列問題：(1) 已知： 6.0g 化合物 E 完全燃燒生成 8.8g C0 2 和 3.6g H 20；E 的蒸氣與氫氣的相對密度為 30，則 E 的分子式為 _：(2)A 為一取代芳烴， B 中含有一個甲基。由 B 生成 C 的化學(xué)方程式為 _：(3) 由 B 生成 D、由 C 生成 D的反應(yīng)條件分別是 _、_；(4) 由 A 生成 B、由 D 生成 G的反應(yīng)類型分別是 _、_；(5)F 存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為 _；(6) 在 G 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，

14、且峰面積比為l ：1 的是 _ ( 填結(jié)構(gòu)簡式 ) 。19、（ 20 分 )19-I(6分) 下列描述中正確的是A 、 CS2 為 V 形的極性分子B 、 Cl03 的空間構(gòu)型為平面三角形C 、 SF6 中有 6 對完全相同的成鍵電子對23D、 SiF4 和 SO3 的中心原子均為sp 雜化19-II(14分) 金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為；(2)NiO 、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni 2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm，則熔點(diǎn) NiO _ FeO( 填“ <”或“ >”)

15、；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O的配位數(shù)分別為 _、_；(4) 金屬鎳與鑭 (La) 形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為 _；(5) 丁二酮肟常用于檢驗(yàn) Ni 2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與 Ni 2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 _，氮6/10鎳之間形成的化學(xué)鍵是 _；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。20、 (20 分)20-I(6 分) 固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽?/p>

16、下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有ACaO B Na2C03 C NH4N03D. P 2 05 20-II(14 分 ) 以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：S0 的化學(xué)方程式為(1) 在爐氣制造中，生成；2(2) 爐氣精制的作用是將含 S02 的爐氣 _、 _及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對 S02 催化氧化的影響是 _ ：(3) 精制爐氣 ( 含 SO2 體積分?jǐn)?shù)為 7、 O2 為 ll 、 N2 為 82) 中 S02 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中， S02 催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、 450；左右 ( 對應(yīng)圖中 A 點(diǎn)) ，而沒有選擇 S

17、02 轉(zhuǎn)化率更高的 B 或 C 點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是_、 _；(4) 在 S02 催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_、_，從而充分利用能源。7/102010 年海南省高考化學(xué)試卷參考答案題號答案123456789101112ABCDCAACCBDDBAC13、（ 1）濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）,KClO3（3）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（4）鐵單質(zhì)（如鐵粉、鐵釘、鐵絲、鐵棒、鐵片等等）； KSCN 溶液（ NH4SCN 溶液 NaSCN 溶液等等）；溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。14、(1)K=c(CO2)/c(CO), (2)0.006mol/(L·

18、;min) 、60% (3)C15、(1)Ca+2HO=Ca(OH)2+H2，NaH+H2O=NaOH+H2(2)CaCO3；、(3)Na2CO3、 NaHCO3(4)將 CaCO3 與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2，然后電解熔融的CaCl2 固體就制得單質(zhì)鈣。8/1016、 (1) 乙烯， 1，2- 二氯乙烷； (2), 加成反應(yīng)；(3)(4) CH3OCH2Cl、17、（ 1）2NH3+3CuO3Cu+3H2 O+N2(2) a e b ee(3)18a/b16 (4) (5) (CuO)和 (Cu),(Cu) 和(H2O)( 反應(yīng)后 B 中mmmm固體質(zhì)量和水的質(zhì)量；最好方法：反應(yīng)前B 中固體質(zhì)量和反應(yīng)后B 中固體質(zhì)量 )18-I A、 D18-II(1)C2H4O2(2)(3)NaOH的醇溶液，加熱；濃硫酸、在一定溫度下(4)取代反應(yīng)，加成反應(yīng)(5)(6)7 種；19-I C、 D19-II(1)Ar3d84s2(2) (3)6,6(4)LaNi5(5) 一個 鍵和一個 鍵，配位鍵；氫鍵； sp2、sp320-I A、