1、備課簿高二化學(xué)選修4- 化學(xué)反應(yīng)原理時 間：20102011 第一學(xué)期年 級：高二級姓 名：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標： 1. 能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱的概念。2. 知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。教學(xué)重點 ：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。教學(xué)難點 ：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。探究：查閱資料、交流探究。課時：二課時。教學(xué)過程 ： 討論 在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？ 引言 通過討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 板書 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)

2、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、 反應(yīng)熱（焓變） ：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1、符號：用 h表示。2、單位：一般采用kj/mol。3、可直接測量，測量儀器叫量熱計。4、研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：設(shè)疑 例如： h2(g)cl2(g) = 2hcl(g) 實驗測得lmol h2與 lmol cl2反應(yīng)生成2 mol hcl 時放出 184.6 kj的熱量， 從微觀角度應(yīng)如何解釋？投影 析疑 ：化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kj243kj679 kj，化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431

3、kj 431kj862 kj，反應(yīng)熱的計算：862kj 679kj=183kj 講述 ：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。板書 ：6、反應(yīng)熱表示方法：閱讀指導(dǎo) ：當生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低， 規(guī)定放熱反應(yīng)h為“一”， 所以 h為“一”或h0時為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)h2(g)cl2(g) = 2hcl(g) ，反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)為184.6 kj

4、/mol，與計算數(shù)據(jù)183kj/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以h =-184.6 kj/mol 。當生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定h為“”，所以h為“”或h0時為吸熱反應(yīng)。板書 h為“”或 h0時為吸熱反應(yīng)；h為“一”或 h 0時為放熱反應(yīng)。投影 講解 ：（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)h為“一”。（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定h為“”。投影 ：例

5、1：1molc 與1molh2o(g) 反應(yīng)失成 lmol co(g) 和 1mol h2(g)，需要吸收 131.5kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h= kj/mol。(131.5) 例2：拆開lmol h h鍵、 lmol n h鍵、 lmoln n鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946n，則 1mol n2生成 nh3的反應(yīng)熱為，1mol h2生成 nh3的反應(yīng)熱為。分析 ：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，因拆開lmol n h鍵和生成lmol n h鍵吸收和釋放出的能量相等，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱計算如下：23391kj/mol-946kj/mol-3 436kj/mol=92

6、kj/mol 而 lmol h2只與31mol n2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱h=30.6kj/molkj/mol392，則此題 lmoln2生成 nh3的反應(yīng)熱 h = -92kj/mol 。過渡 ：什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。板書 ：二、熱化學(xué)方程式1定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例： h2(g)i2(g) 2hi(g) ； h=14.9 kj/mol 學(xué)生分析 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了反應(yīng)中的能量變化。板書 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：(讓學(xué)生閱讀教材歸納、總結(jié))

7、 (1) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其h不同。講述 但中學(xué)化學(xué)中所用的h的數(shù)據(jù)， 一般都是在 101 kpa和 25時的數(shù)據(jù)， 因此可不特別注明。但需注明h的“”與“”。板書 (2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。討論 例如： h2(g)21o2(g) = h2o(g)； h=-241.8 kj/mol h2(g)十21o2 (g)h2o(l) ； h=-285.8kj/mol 從上述兩個熱化學(xué)方程式可看出，lmol h2反應(yīng)生成 h2o(l) 比生成 h2o(g)多放出44kj/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量為什么不同？板書 (3) 熱化

8、學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其h也不同。投影 ：例如： h2(g)+c12(g) = 2hcl(g) ； h=-184.6 kj/mol 21h2(g)+ 21cl2(g) = hcl(g) ； h 92.3 kj/mol 板書 3熱化學(xué)方程式的含義投影 例： h2(g)21o2(g) = h2o(g)； h=-241.8 kj/mol ，表示lmol 氣態(tài)h2和21mol氣態(tài)o2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kj的熱量。 (在101kpa和 25) h2(g)十21o2 (g)h2o(l) ； h=-2

9、85.8kj/mol ，表示 lmol氣態(tài) h2與21mo氣態(tài) o2反應(yīng)在101 kpa和 25時，生成 lmol 液態(tài)水，放出285.8kj的熱量。學(xué)生歸納 在一定條件下， 一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。板書 4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用投影 ：例1：已知在 25， 101kpa下， 1g 188hc(辛烷 )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放48.40kj熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) a)g(oh9)g(co8)g(o225) 1(hc222188； h 48.40kj/mol b)1(oh9)g(co8)g(o225) 1(hc222188； h 5518kj

10、/mol c)1(oh9)g(co8)g(o225) 1(hc222188； h+5518kj/mol d) 1(oh18)g(co16)g(o25)1(hc2222188； h 11036kj/mol 分析與解答 ：1 mol 188hc燃燒放出熱量48.40kj/g114g5518kj。 答案bd 例 2：0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(62hb)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj 熱量，其熱化學(xué)方程式為_又已知：)g(oh) 1(oh22； h44kj則 11.2l( 標準狀況 )乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kj分析與解答 ：1 mol 62hb

11、燃燒放出熱量kj21653. 0kj5.649，0.5mol 62hb燃燒生成液態(tài)水(1.5mol)放出熱量為kj216521， 1.5mol )1(oh2變?yōu)?1.5mol )g(oh2需吸收熱量為66kj，所以，0.5mol 62hb燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量為：kj5.1016kj445. 1kj216521答案) l (oh3)s(ob)g(o3)g(hb232262； h 2165kj/mol 1016.5 課堂小結(jié) 略布置作業(yè) 1：p5 1、2、3、4 2： 名師一號第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化板書設(shè)計 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、 反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常

12、叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1、符號：用 h表示。2、單位：一般采用kj/mol。3、可直接測量，測量儀器叫量熱計。4、研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：6、反應(yīng)熱表示方法：當生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)， h為“一”或 h0 當生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h為“十”或 h0 二、熱化學(xué)方程式1定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其h不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(

13、3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其h也不同。3熱化學(xué)方程式的含義4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用第二節(jié)燃燒熱 能源教學(xué)目標 ：1. 了解燃燒熱概念，并能進行簡單的計算。2. 知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3. 通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。教學(xué)重點 ：燃燒熱概念及相關(guān)計算。教學(xué)難點 ：燃燒熱概念及相關(guān)計算。教學(xué)探究： 調(diào)查與交流：家庭使用的煤氣、液化石油氣、煤爐等的熱能利用效率，提出提高能源利用率的合

14、理化建議。查閱資料：人類社會所面臨的能源危機以及未來新型能源。討論：太陽能儲存和利用的多種途徑。查閱資料并交流：“熱敷袋的構(gòu)造和發(fā)熱原理。討論：選擇燃料的依據(jù)。查閱資料并交流：火箭推進劑的主要成分和燃燒熱。課時：一課時。教學(xué)過程 ：引言 ：復(fù)習(xí)熱化學(xué)方程式的意義，書寫熱化學(xué)方程式的注意事項，引入新課。板書 ：第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱講述 ：反應(yīng)熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等板書 1、定義：在101 kpa時， lmol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。學(xué)生討論、歸納概念要點 (1)在101 kpa時，生成穩(wěn)定的氧化物。如c完全燃燒應(yīng)生成co2(g)，而生成

15、co(g)屬于不完全燃燒。又如h2燃燒生成液態(tài)h2o，而不是氣態(tài)水蒸氣。(2)燃燒熱通常是由實驗測得的。(3)可燃物以 lmol作為標準進行測量。(4)計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式常以分數(shù)表示。例： h2(g)十21o2 (g)h2o(l) ； h=-285.8kj/mol 板書 2研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。投影 思考與交流 應(yīng)根據(jù)什么標準來選擇燃料？匯報 1、根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考慮。2、表中較理想的燃料是：氫氣、甲烷、甲醇等。板書 3有關(guān)燃燒熱的計算投影 例：10 g硫

16、磺在o2中完全燃燒生成氣態(tài)地，放出的熱量能使500 g h2o溫度由 18升至 62.4，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為分析討論 ：10 g硫磺燃燒共放出熱量為：q = m c(t2t2)500 g 4.18 103kj/(gc)(62.418)c = 92.8 kj ，則lmol 硫磺燃燒放熱為=-297 kj/mol ，硫磺的燃燒熱為297 kj/mol ，熱化學(xué)方程式為：s(s) + o2(g) = so2(g)； h=-297 kj/mol 板書 二、能源指導(dǎo)閱讀 我國能源狀況gmolgkj10328.921回答 能源就是，它包括。討論 有人說我國已探明的煤和石油儲量已足以使用好幾百

17、年，我們根本不必要節(jié)約能源？（發(fā)表自己的見解） 講述 權(quán)威部門的最新測算顯示，我國能源利用率為33，與世界先進水平相差10 個百分點。我國能源的利用率卻很低，礦產(chǎn)資源利用率為一。例如，年我國美元耗煤標噸，是日本的倍，德、意、法的倍，美國的倍，印度的倍，世界平均水平的倍。如此巨大的資源、能源消耗，不僅造成了極大的浪費，而且也成為環(huán)境污染的主要來源。 討論 新能源的要求與探索( 讓學(xué)生討論、想像，激發(fā)使命感和求知欲) 匯報 1、要求：產(chǎn)生能量高、經(jīng)濟、污染少。新能源有：太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。2、調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開

18、發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風能和等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。板書 1、新能源：太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。 講述 在現(xiàn)有的能源即將出現(xiàn)危機之時，人們很自然地把目光轉(zhuǎn)向那些儲量更豐富、更清潔、可以再生的新能源，并驚奇地發(fā)現(xiàn)，這些新能源大多數(shù)與我們?nèi)粘Ｉ钜恢毕⑾⑾嚓P(guān)。人們在不知不覺地使用著它們，只不過今后我們將采取新的方式利用它們。 板書 2 、新能源介紹：太陽能 講解 其實在各種類型的新能源中，并不是都像核能一樣讓人感到很神秘，其實大多數(shù)新能源離我們很近，比如太陽能。

19、大家想一想，太陽能的最大優(yōu)點是什么？ 學(xué)生活動 思考并回答問題。太陽是一顆不斷發(fā)光發(fā)熱的恒星，其能源可以說是取之不盡用之不竭的。請看這樣一個數(shù)字，地表每秒鐘接受的太陽能相當于燃燒550 萬噸煤炭時的能量，是太陽給與了地球上生命活動所需的能量，形成了自然界中復(fù)雜的陰晴雨雪等天氣現(xiàn)象，塑造了不同地區(qū)的地表景觀請大家聯(lián)系自己的生活實際想一想，我們?nèi)粘Ｊ窃鯓永锰柲艿模?學(xué)生活動 思考并回答問題。利用太陽能的另外一個優(yōu)點是對環(huán)境無污染， 投影 板書 氫能 講述 氫能是一種理想的、極有前途的二次能源。氫能有許多優(yōu)點：氫的原料是水，資源不受限制； 氫燃燒時反應(yīng)速率快，高發(fā)熱值大； 更突出的優(yōu)點是氫燃燒的

20、產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是最干凈的燃料。另外，氫能的應(yīng)用范圍廣，適應(yīng)性強。液態(tài)氫已被用作人造衛(wèi)星和宇宙飛船中的能源。1980 年我國研制成功了第一輛氫能汽車。 1985 年原蘇聯(lián)也利用ti、fe、v 合金氫化物進行了用氫氣和汽油作為混合燃料的汽車的試驗，若在汽油中加入質(zhì)量分數(shù)約為4的氫氣，則可節(jié)油40，廢氣中的 co 也可減少 90。預(yù)計不久的將來，氫能不僅可以廣泛地作為汽車、飛機、輪船、火車等的動力，而且可以成為工業(yè)和生活中的重要能源。板書 地熱能投影 講述 地熱能約為全球煤熱能的1.7 億倍。 地熱資源有兩種：一種是地下蒸汽或地熱水（溫泉） ；另一種是地下干熱巖體的熱能。利用地熱能發(fā)電，在

21、工業(yè)上可用于加熱、干燥、制冷與冷藏、脫水加工、淡化海水和提取化學(xué)元素等；在醫(yī)療衛(wèi)生方面，溫泉水可以醫(yī)治皮膚和關(guān)節(jié)等的疾病，許多國家都有供沐浴醫(yī)療用的溫泉。 板書 風能 講解 同太陽能相似，風能也早已被人們熟悉和利用，現(xiàn)代隨著新能源時代的到來，變得越來越具有魅力。有哪位同學(xué)知道，人們是如何利用風能的？ 學(xué)生活動 討論并回答問題。早期人們只是簡單地把風能通過一定的裝置轉(zhuǎn)換成機械能，如風帆助航。近代人們則將風能應(yīng)用到了發(fā)電、供暖、通訊、灌溉、制冷以及海水淡化等領(lǐng)域， 例如丹麥約有600 個中心通訊站用風機供電，這樣既可節(jié)煤、油、氣，又可以清潔環(huán)境；美國、日本等國正在積極研制風帆貨船，以使古老的帆船獲

22、得新生。今后大家一定要注意了，再提到風車可能就不再只是荷蘭的專利了。 教師提問 關(guān)于風能利用的問題，它也受到一定條件的限制，大家知道是什么嗎？ 學(xué)生活動 思考并回答問題。 教師小結(jié) 利用風能應(yīng)選擇在經(jīng)常刮風的地區(qū)。 投影 小結(jié) 略課堂練習(xí) 1下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是a當 h0 時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b由c(s)0.5o2(g)= co(g)的反應(yīng)熱為110.5kjmol1，可知碳的燃燒熱為110.5 kjmol1c反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)d l molnaoh 分別和 l molch3cooh、 1molhno3反應(yīng)放出的熱量： ch3cooh hno32

23、已知下列兩個熱化學(xué)方程式；h2(g)+21o2(g)=h2o(1)； h= 285.kj/mol c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1) ；h= 2220.0kj/mol （ 1）實驗測得h2和 c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中h2和 c3h8的體積比是。（ 2）已知： h2o(1)=h2o(g)； h=+44.0kj/mol ，寫出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。3把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑 i：）（放熱點燃j)()()(122qgcogosc途徑 ii：先制水煤氣：）（放熱j)()()()(22

24、2qghgcogohsc再燃燒水煤氣：）共放熱（點燃點燃j)()(21)()()(21)(322222qgohgqghgcogqgco試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑i 放出的熱量 _（填“大于” 、 “等于”、“小于”）途徑 ii 放出的熱量。（2）321qqq、的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_ 。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物應(yīng)需要_ 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_。（4）簡述煤通過途徑ii 作為燃料的意義。參考答案：1d 2 （1）1：1； （2）c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(g); h=2

25、044.0kj/mol 3 （1）等于（2）231qqq（3）低于；吸收；高溫（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少2so和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。作業(yè) 1、 p91、2、3、4、5、 62： 名師一號第二節(jié)燃燒熱能源板書設(shè)計 第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱1定義：在101 kpa時， lmol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。3有關(guān)燃燒熱的計算二、能源1、新能源：太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。2、新能源介紹：第

26、三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算教學(xué)目標 : 1. 鞏固化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系2. 能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。教學(xué)重點 ：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。教學(xué)難點 ：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。教學(xué)方法： 比喻、交流、練習(xí)。課時： 兩課時教學(xué)過程：第一課時 復(fù)習(xí) 在化學(xué)科研中， 經(jīng)常要測量化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。 板書 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算一、蓋斯定律 講解 1840 年，蓋斯（

27、 ghhess，俄國化學(xué)家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 投影 講解 根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關(guān)及能量守衡定律來例證蓋斯定律。（學(xué)生自學(xué)相關(guān)內(nèi)容后講解） 板書 1 、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。 講述 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有

28、些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。 板書 2 、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義 問題 對于反應(yīng)： c （ s）+ o2（g）=co （g）因為 c燃燒時不可能完全生成co ，總有一部分 co2生成，因此這個反應(yīng)的h無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案反應(yīng)的h。 師生分析 我們可以測得c與 o2反應(yīng)生成co2以及 co與 o2反應(yīng)生成co2的反應(yīng)熱：c（s） o2（g）= co2（g）；h=3935 kj mol co （g）+ o2（g） = co2（g） ； h=2830 kj mol 根據(jù)蓋斯定律. 可以很容易求算出c（s）+ o2（g

29、）=co （g）的 h 。 h1=h2+h3 h2=h1 h3= 3935kj/mol （ 2830kj/mol ）1105 kj mol 即： c （ s）+ o2（g）=co （g）的 h= 1105 kj mol 練習(xí) 1 、通過計算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：h2（g）+o2（ g）= h2o （g）； h1 241.8kj/mol h2o(g) h2o(l) ；h2 44.0kj/mol 根據(jù)蓋斯定律，則hh1 h2 241.8kj/mol( 44.0kj/mol) 285.8kj/mol 2、實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的h，但可測出ch

30、4燃燒反應(yīng)的h1，根據(jù)蓋斯定律求h4ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) ； h1=-890.3kj mol-1 (1) c(石墨 )+o2(g) co2(g) ； h2=-393 5kj mol-1 (2) h2（g）+o2（ g）=h2o （l ）； h3=-285.8kj mol-1 (3)c(石墨 )+2h2(g) ch4(g) ； h4(4) 解析：利用蓋斯定律時，可以通過已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應(yīng)，以此來算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因為反應(yīng)式 (1) ，(2) ，(3) 和(4) 之間有以下關(guān)系：

31、(2)+(3)2-(1)=(4) 所以 h4=h2+2h3- h1=-393.5 kjmol-1+2(-285.8) kjmol-1-(-890.3) kjmol-1=-74.8kj mol-1 板書 可間接計算求得某些無法直接測得的反應(yīng)熱，如 c 與 o2生成 co 的 h。二、反應(yīng)熱計算 例 125 、 101kpa，將 1.0g 鈉與足量氯氣反應(yīng), 生成氯化鈉晶體, 并放出 18.87kj 熱量 ,求生成 1mol氯化鈉的反應(yīng)熱? 例 2 乙醇的燃燒熱 : h 1366.8kj/mol,在 25、101kpa,1kg 乙醇充分燃燒放出多少熱量 ? 例 3 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱: （1）c

32、h3cooh （l ）+2o2=2co2（g）+2h2o（l ）； h1 870.3kj/mol （2）c （ s） o2（g） =co2（g）； h2=3935 kj mol （3）h2（g） +o2（g）=h2o （l ）； h3 285.8kj/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2c（s）+2h2（g） o2（g） = ch3cooh （l ）； h=？ 小結(jié) 略 課堂練習(xí) 1、已知下列熱化學(xué)方程式：)()(21)(222lohgogh； h 285. 8kj/mol )()(21)(222gohgogh； h 241. 8kj/mol )()(21)(2gcogosc； h 110. 5

33、kj/mol )()()(22gcogosc； h 393. 5kj/mol 回答下列各問：(1) 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_ 。(2)h2的燃燒熱為 _ ；c的燃燒熱為 _。(3) 燃燒 10g h2生成液體水，放出的熱量為_ 。(4)co 的燃燒熱為 _；其熱化學(xué)方程式為_ 。2、已知下列熱化學(xué)方程式：)g(co3) s(fe2)g(co3) s(ofe232； h 25kj/mol )g(co) s(ofe2)g(co)s(ofe324332； h 47kj/mol )g(co) s(feo3)g(co) s(ofe243； h +19kj/mol 寫出 feo(s) 與 co反應(yīng)生成

34、fe(s) 和2co的熱化學(xué)方程式： _ 。3、物質(zhì)的生成熱可定義為由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol 物質(zhì)所放出的熱量，如二氧化碳氣體的生成熱就是)g(co)g(o)s(c22的反應(yīng)熱已知下列幾種物質(zhì)的生成熱：葡萄糖 (c6h12o6) ： 1259kj/mol h2o (1) ：285.8kj/mol co2：393. 5kj/mol 試計算 1kg 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量4、發(fā)射衛(wèi)星火箭用n2h4( 肼) 作燃料， no2作助燃劑，反應(yīng)生成n2和液態(tài) h2o資料顯示：)(2)(2)(222gnogogn； h+67. 2kj/mol )(2)()()(22

35、242lohgngoghn； h 534kj/mol 則火箭燃燒1moln2h4時所放出的熱量為_ 。答案：1、(1) (2)285. 8kj/mol ； 393. 5kj/mol (3) 1429kj (4) 283kj/mol ；)()(21)(22gcogogco； h 283kj/mol 2、)g(co)s(fe)g(co)s(feo2； h 11kj/mol 3、先求出 1 mol 6126ohc氧化時放出的熱量即：)1(6)(6)(6)(2226126ohgcogosohc； h？根據(jù)已知條件得知molkjhohgcogosohcmolkjhgcogoscmolkjhohgoghm

36、olkjhghgoscsohc/8 .2816) 1 (6)(6)(6)(/2361)(6)(6)(6)/8 .1714) 1(6)(3)(6/1259)(6)(3)(6)(222612622222226126kj15649mol/kj8.2816mol/g180g10004、將方程 2，消去o2，再移項可得)(4)(3)(2)(222242lohgngnoghnmolkjmolkjh/2.67/25342h 567. 6kj/mol 作業(yè) p131、2、3、4、 5、6、10 板書設(shè)計 一、蓋斯定律1、 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)

37、進行的途徑無關(guān)。2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義可間接計算求得某些無法直接測得的反應(yīng)熱，如 c 與 o2 生成 co 的 h。二、反應(yīng)熱計算 例 1 例 2 例 3 第二課時 復(fù)習(xí) 反應(yīng)熱計算相關(guān)內(nèi)容。 例 1 在 101 kpa 時，1mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài) h2o ，放出 890 kj 的熱量， ch4的燃燒熱為多少？ 1000 l ch4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解 根據(jù)題意，在 101 kpa時， 1mol ch4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：ch4(g) 2o2(g)= co2(g) 2h2o(l) ； h= 890 kj mol 即 ch4的

38、燃燒熱為 890 kj mol。1000 l ch4 (標準狀況 )的物質(zhì)的量為：n(ch4)=v (ch4) / v m=1000l / 22.4l mol-1 = 44.6mol 1mol ch4完全燃燒放出 890 kj的熱量， 44.6 molch4完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol 890 kj mol3.97 104kj 答： ch4的燃燒熱為 890 kj mol，1000 l ch4( 標準狀況 ) 完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 3.97104kj。 例 2 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：c6h12o6(s) 6o2(g) 6co2(g) 6h2o(l) ； h= 2 800 kj mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100g 葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 解 根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kjmol。100 g 葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(c6h12o6)= m(c6h12o6)/m(c6h12o6)