1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花。龔自珍己亥雜詩從詩句中，我們隱約可以讀出一些化學(xué)的知識(shí)質(zhì)量守恒定律。首先思考一個(gè)問題：化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？為了探究這個(gè)問題，我們先來看兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。1. 實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) （藍(lán)色溶液） （藍(lán)色沉淀）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）溶液中有沉淀生成，藍(lán)色逐漸變淺； （2）天平兩端仍保持平衡。結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。2. 實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）石灰石不斷溶解，表面有大量氣泡產(chǎn)生； （2）澄清石灰水變渾濁； （3）天平兩端仍保持平衡結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于

2、反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。通過實(shí)驗(yàn)，我們得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。3. 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 波義爾（1673年） 拉瓦錫（1777年）1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)； （2） 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒； （3）注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要催化劑，不能將催化劑視

3、為反應(yīng)物。問題：將5g鐵與5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？4. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋先回憶水通電分解的過程：（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加的反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成新物質(zhì)的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子 分裂 原子 重新組合 分子 聚集 新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。即：m參加反應(yīng)的所有物質(zhì)= m生成的所有物質(zhì)（3）兩個(gè)六不變，還有兩個(gè)不一定練習(xí)：1. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵

4、絲的質(zhì)量大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。2. 鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系正確的是 （ ）3. 已知銅綠加熱CuO+CO2+H2O，則銅綠中含有_元素。4. 黑火藥爆炸原理：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，X的化學(xué)式是_。5. 在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量待測(cè)24014求反應(yīng)后X的質(zhì)量_ _，該反應(yīng)屬于_ _反應(yīng)。化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前

5、后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。1. 化學(xué)方程式表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方法：（1）語言敘述；（2）文字表達(dá)式；（3）化學(xué)方程式只有化學(xué)方程式既能直觀的表示出反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，又能反映出反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2. 化學(xué)方程式的書寫原則：（1）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆想、臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）符合質(zhì)量守恒定律，“=”兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。3. 化學(xué)方程式的書寫步驟一寫、二配、三注、四等、五查。一寫：根據(jù)客觀事實(shí)，寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左，生成物在右），并在反應(yīng)物和生成物之

6、間畫“”。二配：配平方程式的目的是使橫線兩邊原子的種類和數(shù)目相等，使之符合質(zhì)量守恒定律。三注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。四等：將“”改成“=”。五查：檢查化學(xué)式書寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)明，標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)。注意：（1）正確區(qū)分反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象。 （2）“點(diǎn)燃”和“加熱”不要混淆，二者表示的意義不同。 （3）反應(yīng)條件有兩個(gè)或多個(gè)時(shí)，“”寫在“=”下面，其他條件寫在“=”上面。 （4）若反應(yīng)條件較高，一般以酒精燈的溫度（600）為分界，超過該溫度，用“高溫”表示。 （5）配平化學(xué)方程式是在化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字。4. 化學(xué)方

7、程式的配平（1）觀察法：此法適合一些簡(jiǎn)單方程式的配平，湊數(shù)進(jìn)行配平即可。（2）最小公倍數(shù)法：首先找出關(guān)鍵元素，即方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)相差較多的原子作為配平起點(diǎn)，求出他們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。（3）奇數(shù)配偶法：找出化學(xué)反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)一邊為奇數(shù)、一邊為偶數(shù)的元素，現(xiàn)在含該元素奇數(shù)原子的化學(xué)式前加2，使其原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他化學(xué)式。（4）歸一法或設(shè)一法：以化學(xué)反應(yīng)中最為復(fù)雜的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后配平其他物質(zhì)，配平后發(fā)現(xiàn)有分?jǐn)?shù)，化為整數(shù)即可。此法通常用于有機(jī)物的燃燒的配平。補(bǔ)充：遇到原子團(tuán)，將原子團(tuán)作為整體

8、考慮。5. 化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。6. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。7. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目類型（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量（2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量（3）已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的

9、質(zhì)量（4）已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量8. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟先用已有的知識(shí)計(jì)算一下下面的題目：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式是： 2Al2O3=4Al+3O2 電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？五步法：設(shè)、寫、找、列、答（1）設(shè)：設(shè)未知量（一般是求什么設(shè)什么）（2）寫：正確寫出化學(xué)方程式（3）找：找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一）（4）列：列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行）（5）答：簡(jiǎn)明地寫出答案再利用化學(xué)方程式計(jì)算上面的題目

10、。例：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？小試牛刀填空題1. 配平化學(xué)方程式 （1）CH4O2CO2H2O _（2）AlH2SO4Al2(SO4)3H2 _（3）COFe2O3CO2Fe _（4）C2H5OHO2CO2H2O _（5）FeS2+O2=Fe2O3+SO2 （6）Cu2(OH)2CO3=CuO+H2O+CO2 2. 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為    &

11、#160;         。3. 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

12、0;  。4. 工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

13、   ，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由                      。5. 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _&

14、#160;      _                                      _。 6. 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)?/p>

15、中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：                                ，   

16、0;                                   。7. A物質(zhì)在一定條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放在B中，則燃燒得更旺，且發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D，將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。據(jù)此推斷并寫出以下化學(xué)

17、反應(yīng)的方程式。 （1）ABC：_ _，反應(yīng)類型_。 （2）SBD：_ _，反應(yīng)類型_。 （3）CCuOAE：_ _。選擇題8. 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是 ( ) A   化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變     B   化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。 C   化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。  D   化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9. 氫

18、氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是 ( )  A.   1 ：1         B.  2 ：1        C.  2 ：32     D.   4 ： 32 10. 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4

19、.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是 ( )A.  一定含有C 、H元素，不含O元素     B . 一定含有 C 、H 元素，可能有O元素C . 一定含有C 、H 、O三種元素     D . 條件不足，不能判斷11. 點(diǎn)燃1g氫氣，使其充分燃燒，則生成水的質(zhì)量為（    ）

20、60;A2g         B8g         C9g           D18g 12. 加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分是（    ） AK2MnO4和MnO2      

21、60;        BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2                 DKMnO4和K2MnO4 13. A、B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D， 2A+5B=4C+2D,測(cè)得C與D的質(zhì)量比為44 : 9，則生成C的質(zhì)量為（ ）A. 176g B. 141.3g C. 44g D. 36g14. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（    ）