1、高二化學下學期期中考物構練習卷一、單選題（本大題共16小題，共48分）1、下列化合物中的化學鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl2、As的原子結構示意圖為，下列關于As的描述不正確的是（）A. 位于第四周期，第A族B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4>H3PO4D. 穩(wěn)定性：AsH3<PH33、下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A. 可溶于水B. 熔融狀態(tài)能導電C. 水溶液能導電D. 具有較高熔點4、下列說法正確的是（）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   H2SO3

2、的酸性H2CO3的酸性，所以非金屬性SC  含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物  熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵A. B. C. D. 5、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（）A. O B. Fe C. Si D. Cr6、下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A. CHCHB. CO2C. NH4ClD. CH47、有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）A. 在NaCl晶體中，距Na+最近

3、的Cl-有6個B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE8、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有()A. 9種B. 3種C. 1種D. 2種9、元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列關系正確的是 ()A. 離子半徑：S2-> Na+> O2-> H+B. 與水反應的劇烈程度：K > Na > Mg > CaC. 熔點：CO2> SiO2> Na2O >SO3D. 還原性：PH3> H2S > HCl > HF

4、10、氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2-2HCl+2COCl2下列說法不正確的有（）A. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B. COCl2分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用sp2雜化C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質11、某元素的第一電離能至第七電離能（kJ/mol）如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是（）A. AB. AC. AD. A12、下列各組分子中，都由極

5、性鍵構成的極性分子的一組是（）A. CCl4和H2SB. H2O和NH3C. CH4和CO2D. H2O2和SO213、上世紀末，科學家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結構（右圖），化學式為C60下列說法中正確的是（）A. C60是一種新型的化合物B. C60中含有離子鍵C. C60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質D. C60的摩爾質量為72014、下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構型也相同的是（）A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. BF3、NCl3D. SiCl4、SO315、有關物質結構的下列說法中正確的是 ( )A. 碘升華時破壞了共價鍵B. 含

6、極性鍵的共價化合物一定是電解質C. 硫酸氫鈉固體溶于水時，破壞了離子鍵和共價鍵D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定16、下列說法中錯誤的是（ ） ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 二、填空題（14分）17、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等回答下列問題：（1）硒的基態(tài)原子電子排布式為_。已知銅和某元素M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于

7、_（填“離子”、“共價”）化合物，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋_。（2）寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式_。（3）含硼化合物NaBH4是一種常見的還原劑，結構如圖所示，圖中H-B-H的鍵角是_（4）多硼酸根離子可以通過BO33-三角形共用O原子連接成鏈狀、片狀或三維網狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中B與O的原子數之比為_，化學式為_。三、推斷題（16分）18、【化學選修3：物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外

8、層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為_ ，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為_ 。（2）A、B的氫化物所屬的晶體類型分別為_ 。（3）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因： _ 。（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為_ ，中心原子的雜化軌道類型為_ 。（5）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a nm，Y的化學式為_ ，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）_ gcm-3。四、

9、簡答題（22分）19、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑E是地殼中含量最多的金屬元素F元素為同周期電負性最大的元素D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁G為第四周期未成對電子數最多的元素,請回答下列問題：（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式_（2）已知化合物丁熔點190，沸點183，結構如圖1所示丙和丁比較，熔點較低的化合物是_（填化學式），其原因為_則丁晶體中含有的作用力有_（填序號）A離子鍵   B共價鍵 &#

10、160; C金屬鍵   D配位鍵   E范德華力（3）G3+與元素A、C、F構成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀已知該配合物的配位數為6，則戊的化學式為_（4）三聚氰胺（結構如圖2）由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石三聚氰胺中N原子的雜化形式是_20、（10分）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已

11、知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長為154.45pm，C60中CC鍵長為145140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中鍵的數目為。高二化學下學期期中考物構練習卷一、選擇題（本題包括1