1、第二節(jié) 燃燒熱能源 一、燃燒熱一、燃燒熱 概念概念 101 kPa101 kPa時時,_,_純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成 _時所放出的熱量時所放出的熱量 單位單位_ 實例實例 25 25 、101 kPa101 kPa時時, ,碳的燃燒熱為碳的燃燒熱為 HH=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1 -1, ,表示 表示_ _ 1mol1mol 穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物 kJmolkJmol-1 -1 1mol1mol碳完碳完 全燃燒生成全燃燒生成COCO2 2時放出時放出393.5kJ393.5kJ的熱量的熱量 【想一想】【想一想】可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化可燃物的物質(zhì)的

2、量發(fā)生變化, ,其燃燒熱變其燃燒熱變 嗎嗎? ? 提示提示: :燃燒熱指燃燒熱指1 mol1 mol可燃物完全燃燒放出的熱量可燃物完全燃燒放出的熱量, ,與可與可 燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。燃物的物質(zhì)的量無關(guān)。 二、能源二、能源 1.1.能源的概念及分類能源的概念及分類: : 2.2.我國目前的能源狀況我國目前的能源狀況: : (1)(1)主要能源是主要能源是_,_,蘊藏量有限且不能再生。蘊藏量有限且不能再生。 (2)(2)能源的利用率低。能源的利用率低。 3.3.解決能源危機(jī)的方法解決能源危機(jī)的方法: : 節(jié)約現(xiàn)有的能源節(jié)約現(xiàn)有的能源, ,開發(fā)開發(fā)_,_,提高能源的提高能源的_。 化石燃料化石燃料

3、 新能源新能源利用率利用率 【情境情境思考思考】化石能源的大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)化石能源的大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn) 一步變暖、霧霾天氣增多一步變暖、霧霾天氣增多, ,現(xiàn)在提倡新能源的開發(fā)與使現(xiàn)在提倡新能源的開發(fā)與使 用用, ,請解釋原因。請解釋原因。 提示提示: :大量使用化石能源會產(chǎn)生大大量使用化石能源會產(chǎn)生大 量固體小顆粒和量固體小顆粒和COCO2 2等等, ,導(dǎo)致全球?qū)е氯?變暖變暖, ,霧霾天氣增多霧霾天氣增多, ,而太陽能、而太陽能、 氫能、地?zé)崮軐儆谛履茉礆淠堋⒌責(zé)崮軐儆谛履茉? ,更為環(huán)保。更為環(huán)保。 探究探究1:1:燃燒熱燃燒熱 【問題探究問題探究】 1.1.燃燒熱與反應(yīng)熱燃燒熱與

4、反應(yīng)熱HH有何關(guān)系有何關(guān)系? ? 提示提示: :反應(yīng)熱范圍廣反應(yīng)熱范圍廣, ,包括中和熱、燃燒熱在內(nèi)的所包括中和熱、燃燒熱在內(nèi)的所 有化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化有化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化, ,而燃燒熱只是反應(yīng)熱的一種而燃燒熱只是反應(yīng)熱的一種 形式。形式。 反應(yīng)熱有吸熱與放熱之分反應(yīng)熱有吸熱與放熱之分, ,而燃燒只能放熱而燃燒只能放熱, ,即即H H00。 2.2.完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物指什么完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物指什么? ? 提示提示: :“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)或化合是指單質(zhì)或化合 物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。完全燃燒時物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物。完全燃燒時,

5、,下列元素下列元素 要生成對應(yīng)的氧化物要生成對應(yīng)的氧化物:CCO:CCO2 2(g),HH(g),HH2 2O(l),SO(l),S SOSO2 2(g)(g)。CCOCCO不是完全燃燒不是完全燃燒; ;而而SSOSSO3 3,SO,SO3 3不是燃燒產(chǎn)不是燃燒產(chǎn) 物物; ;生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。 3.3.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)石墨和金剛石都是碳的單質(zhì), ,它們的燃燒熱是否相等它們的燃燒熱是否相等? ? 為什么為什么? ? 提示提示: :不相等。因為等物質(zhì)的量的石墨和金剛石具有的不相等。因為等物質(zhì)的量的石墨和金剛石具有的 能量不相等能量不相等, ,等物質(zhì)的量的石

6、墨和金剛石完全燃燒時放等物質(zhì)的量的石墨和金剛石完全燃燒時放 出的熱量不相等。出的熱量不相等。 4.4.書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時, ,為什么可燃物的化學(xué)為什么可燃物的化學(xué) 計量數(shù)需要定為計量數(shù)需要定為“1”?1”? 提示提示: :燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,因此因此, , 表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中, ,可燃物的化學(xué)計可燃物的化學(xué)計 量數(shù)為量數(shù)為1 1。 【探究總結(jié)探究總結(jié)】 1.1.反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的異同點反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的異同點: : 反應(yīng)熱反應(yīng)熱中和熱中和熱

7、燃燒熱燃燒熱 含義含義 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 過程中放過程中放 出或吸收出或吸收 的熱量的熱量 在稀溶液中在稀溶液中, ,強(qiáng)強(qiáng) 酸和強(qiáng)堿發(fā)生中酸和強(qiáng)堿發(fā)生中 和反應(yīng)而生成和反應(yīng)而生成 1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)時時 所放出的熱量所放出的熱量 在在101 kPa101 kPa時時, , 1 mol1 mol物質(zhì)完全物質(zhì)完全 燃燒生成穩(wěn)定燃燒生成穩(wěn)定 的氧化物時所的氧化物時所 放出的熱量放出的熱量 反應(yīng)熱反應(yīng)熱中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱 反應(yīng)反應(yīng) 特點特點 任何反應(yīng)任何反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì) 狀態(tài)狀態(tài) 物質(zhì)的狀物質(zhì)的狀 態(tài)要確定態(tài)要確定 稀溶液稀溶液 生成

8、物在常溫生成物在常溫 下為穩(wěn)定態(tài)下為穩(wěn)定態(tài) 方程式方程式 配平標(biāo)配平標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn) 任意物質(zhì)任意物質(zhì) 的量的量 以生成以生成1 1 mol Hmol H2 2O(l)O(l) 為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn) 以燃燒以燃燒1 mol 1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)可燃物為標(biāo)準(zhǔn) 反應(yīng)熱反應(yīng)熱中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱 HH 符號符號 放熱取負(fù)值、放熱取負(fù)值、 吸熱取正值吸熱取正值 負(fù)值負(fù)值負(fù)值負(fù)值 能量數(shù)能量數(shù) 值的描值的描 述述 必須指出是放必須指出是放 熱還是吸熱或熱還是吸熱或 使用正負(fù)值或使用正負(fù)值或 用用HH表示表示 直接描述熱量的變化直接描述熱量的變化 時不必再指明是放出時不必再指明是放出 的熱量的熱量, ,可用可用H

9、H表示表示 2.2.有關(guān)燃燒熱的注意事項有關(guān)燃燒熱的注意事項: : (1)(1)燃燒熱是指可燃物與燃燒熱是指可燃物與O O2 2反應(yīng)放出的熱量反應(yīng)放出的熱量,1 mol H,1 mol H2 2 在在ClCl2 2中也可以燃燒放出熱量中也可以燃燒放出熱量, ,但不是燃燒熱。但不是燃燒熱。 (2)(2)文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r, ,用用“正值正值”或或“HH”表示。例表示。例 如如,CH,CH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為890.31 kJmol890.31 kJmol-1 -1( (不寫 不寫“-”-”號號),),用用 HH表示時數(shù)值前要寫表示時數(shù)值前要寫“-”,-”,如如 HH=-890

10、.31 kJmol=-890.31 kJmol-1 -1。 。 【拓展提升拓展提升】關(guān)于燃燒熱規(guī)定的關(guān)于燃燒熱規(guī)定的5 5點說明點說明 1.1.規(guī)定壓強(qiáng)為規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa101 kPa。因為壓強(qiáng)不同。因為壓強(qiáng)不同, ,測出反應(yīng)所放測出反應(yīng)所放 出的熱量的數(shù)值不相同。出的熱量的數(shù)值不相同。 2.2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol1 mol。( (具有可比性具有可比性) ) 3.3.規(guī)定生成氧化物。因為即使是等量的純物質(zhì)在等壓規(guī)定生成氧化物。因為即使是等量的純物質(zhì)在等壓 強(qiáng)情況下強(qiáng)情況下, ,與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同。例與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同。例 如如,M

11、g(s),Mg(s)在在O O2 2(g)(g)中和中和Mg(s)Mg(s)在在ClCl2 2(g)(g)中燃燒釋放的熱中燃燒釋放的熱 量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn), ,規(guī)定生成氧化物。規(guī)定生成氧化物。 4.4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為 標(biāo)準(zhǔn)。例如標(biāo)準(zhǔn)。例如,H,H2 2S(g)+ OS(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)+S(s)O(l)+S(s)HH1 1, , 由于生成的由于生成的S S沒有燃燒完全沒有燃燒完全, ,所以這個反應(yīng)放出的熱量所以這個反應(yīng)放出的熱量 HH1 1不能作為不能作為H H

12、2 2S S的燃燒熱。的燃燒熱。 1 2 5.5.規(guī)定燃燒熱是以規(guī)定燃燒熱是以1 mol1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的, , 因此在計算燃燒熱時因此在計算燃燒熱時, ,熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué) 計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù), ,如如H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l) HH=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1 -1, ,這時的分?jǐn)?shù)是代表參加反應(yīng)的 這時的分?jǐn)?shù)是代表參加反應(yīng)的 物質(zhì)的物質(zhì)的量而不是分子個數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量而不是分子個數(shù), ,所以是合理的。所以是合理

13、的。 1 2 【探究訓(xùn)練探究訓(xùn)練】 1.(20191.(2019撫順高二檢測撫順高二檢測) )下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是( () ) A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱HH=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1 -1, ,則 則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中反應(yīng)的中 和熱和熱HH=2=2(-57.3)kJmol(-57.3)kJmol-1 -1 B.CO(g)B.CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol283.0 kJmol-1 -1, ,則 則2CO2CO2 2(g

14、)=2CO(g)+O(g)=2CO(g)+O2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的 HH=+2=+2283.0 kJmol283.0 kJmol-1 -1 C.C.反應(yīng)熱有正、負(fù)之分反應(yīng)熱有正、負(fù)之分, ,燃燒熱燃燒熱HH全部是正值全部是正值 D.1 molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點解答本題應(yīng)注意以下三點: : (1)(1)中和熱表示稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成中和熱表示稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol1 mol水水 所放出的熱量。所放出的熱量。 (2)(2)燃

15、燒熱為放熱反應(yīng)燃燒熱為放熱反應(yīng), ,其其HH為負(fù)值。為負(fù)值。 (3)(3)燃燒熱表示的是生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量。燃燒熱表示的是生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量。 【解析解析】選選B B。中和熱是以生成。中和熱是以生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn) 的的, ,因此因此A A不正確不正確; ;燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol純物質(zhì)完全燃燒生純物質(zhì)完全燃燒生 成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量, ,因此因此B B正確正確,D,D不正確不正確; ;燃燒燃燒 熱熱HH都是負(fù)值都是負(fù)值,C,C不正確。不正確。 2. (20192. (2019濰坊高二

16、檢測濰坊高二檢測) )以下幾個熱化學(xué)方程式以下幾個熱化學(xué)方程式, ,能表示燃燒能表示燃燒 熱的熱化學(xué)方程式是熱的熱化學(xué)方程式是( () ) A.C(s)+ OA.C(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1 -1 B.CB.C8 8H H18 18(l)+ O (l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l) O(l) H H=-5 518 kJmol=-5 518 kJmol-1 -1 C.2HC.2H2 2(s)+O(s)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l

17、)H H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol-1 -1 D.HD.H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H=-241.8 kJmol=-241.8 kJmol-1 -1 1 2 25 2 1 2 【解析解析】選選B B。A A項項,C(s),C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物燃燒未生成穩(wěn)定氧化物COCO2 2(g),(g), 故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱;B;B項項, ,符合燃燒熱的定義符合燃燒熱的定義;C;C 項項,H,H2 2(s)(s)雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H H2 2O(l),O(l),但

18、由于其但由于其 反應(yīng)熱表示的是反應(yīng)熱表示的是2 mol H2 mol H2 2(s)(s)完全燃燒時的熱量變化完全燃燒時的熱量變化, , 故不是燃燒熱故不是燃燒熱;D;D項項, ,參加燃燒的參加燃燒的H H2 2(g)(g)雖然是雖然是1 mol,1 mol,但但 其生成其生成H H2 2O(g),O(g),而不是而不是H H2 2O(l),O(l),故它的反應(yīng)熱也不是故它的反應(yīng)熱也不是H H2 2(g)(g) 的燃燒熱。的燃燒熱。 3.(20193.(2019濰坊高二檢測濰坊高二檢測) )如圖為如圖為1 mol1 mol甲烷在足量的氧甲烷在足量的氧 氣中燃燒生成氣中燃燒生成COCO2 2(g

19、)(g)和和H H2 2O(g)O(g)時的能量變化示意圖時的能量變化示意圖, ,由由 此圖分析得出的下列結(jié)論中正確的是此圖分析得出的下列結(jié)論中正確的是( () ) A.A.甲烷燃燒為吸熱反應(yīng)甲烷燃燒為吸熱反應(yīng) B.B.甲烷的燃燒熱甲烷的燃燒熱HH=-802 kJmol=-802 kJmol-1 -1 C.C.反應(yīng)共放出反應(yīng)共放出1015 kJ1015 kJ的能量的能量 D.D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g) +2H+2H2 2O(g)O(g)HH=-802 kJmol=-802 kJmol-1

20、 -1 【解析解析】選選D D。由圖可知甲烷燃燒為放熱反應(yīng)。由圖可知甲烷燃燒為放熱反應(yīng), ,共放出共放出 802 kJ802 kJ的能量的能量, ,其熱化學(xué)方程式為其熱化學(xué)方程式為CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)(g) =CO=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)HH=-802 kJmol=-802 kJmol-1 -1, ,則 則D D正確正確; ; 燃燒熱是在燃燒熱是在101 kPa101 kPa時時,1 mol,1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧 化物時所放出的熱量化物時所放出的熱量, ,由于生成的水為氣態(tài)由于生成的水為氣態(tài), ,

21、故故B B錯誤。錯誤。 4.(20194.(2019銀川高二檢測銀川高二檢測) )下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中, ,正確的是正確的是( () ) A.A.含含20.0 g NaOH20.0 g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和, ,放出放出28.7 kJ28.7 kJ的熱量的熱量, , 則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=(aq)= NaNa2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)HH=-114.8 kJmo

22、l=-114.8 kJmol-1 -1 B.B.已知熱化學(xué)方程式已知熱化學(xué)方程式:SO:SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g)(g)HH=-98.32 kJmol=-98.32 kJmol-1 -1, , 在容器中充入在容器中充入2 mol SO2 mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2充分反應(yīng)充分反應(yīng), ,最終放出的熱量為最終放出的熱量為196.64 kJ196.64 kJ C.C.已知已知2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HH=-483.6 kJmol=-483.6 kJmol-1

23、-1, ,則 則H H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為 241.8 kJmol241.8 kJmol-1 -1 D.D.已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱, ,那么石墨比金剛石穩(wěn)定那么石墨比金剛石穩(wěn)定 1 2 【解析解析】選選D D。中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生。中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1 mol1 mol液態(tài)水時液態(tài)水時 放出的熱量放出的熱量,A,A錯誤錯誤; ;該反應(yīng)是可逆反應(yīng)該反應(yīng)是可逆反應(yīng), ,不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底, ,所以在容所以在容 器中充入器中充入2 mol SO2 mol SO2 2 和和1 mol O1 mol O2 2 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反

24、應(yīng), ,最終放最終放 出的熱量小于出的熱量小于196.64 kJ,B196.64 kJ,B錯誤錯誤; ;燃燒熱是燃燒熱是1 mol1 mol的物質(zhì)完全燃燒的物質(zhì)完全燃燒 產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量, ,水在氣態(tài)時不穩(wěn)定水在氣態(tài)時不穩(wěn)定, ,只有生只有生 成液態(tài)水時穩(wěn)定成液態(tài)水時穩(wěn)定,C,C錯誤錯誤; ;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱, ,說明石墨能說明石墨能 量低量低, ,金剛石能量高金剛石能量高, ,石墨比金剛石穩(wěn)定石墨比金剛石穩(wěn)定,D,D正確。正確。 5.(20195.(2019撫順高二檢測撫順高二檢測) )下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

25、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( () ) A.A.硫完全燃燒生成二氧化硫時硫完全燃燒生成二氧化硫時, ,放出的熱量為硫的燃燒熱放出的熱量為硫的燃燒熱 B.HB.H2 2(g)(g)的燃燒熱是的燃燒熱是285.8 kJmol285.8 kJmol-1 -1, ,則 則2H2H2 2O(1)=2HO(1)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)反應(yīng)反應(yīng) 的的HH=+571.6 kJmol=+571.6 kJmol-1 -1 C.C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān) D.500 D.500 、30 MPa30 MPa下下, ,將將0.5 mol N

26、0.5 mol N2 2和和1.5 mol H1.5 mol H2 2置于密閉的容器中置于密閉的容器中 充分反應(yīng)生成充分反應(yīng)生成NHNH3 3(g),(g),放熱放熱19.3 kJ,19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為其熱化學(xué)方程式為N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g) 2NH 2NH3 3(g)(g)HH=-38.6 kJmol=-38.6 kJmol-1 -1 【解析解析】選選B B。A A項項, ,沒有指明硫的物質(zhì)的量為沒有指明硫的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,故錯誤故錯誤;B;B項項, , 氫氣的燃燒熱是指氫氣的燃燒熱是指1mol1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的

27、熱量氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量, , 所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話, ,反應(yīng)熱的符號相反反應(yīng)熱的符號相反, ,且根據(jù)物質(zhì)且根據(jù)物質(zhì) 的量分析的量分析, ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的HH=+571.6 kJmol=+571.6 kJmol-1 -1, ,故正確 故正確;C;C項項, , 催化催化 劑能改變反應(yīng)的活化能劑能改變反應(yīng)的活化能, ,但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng), ,故錯誤故錯誤;D;D項項, , 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol,0.5 mol氮氣不能完全反應(yīng)氮氣不能完全反應(yīng), ,故反應(yīng)熱不能計故反應(yīng)熱不能計 算算, ,故錯誤。故錯

28、誤。 【補(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】 1.(20191.(2019金華高二檢測金華高二檢測) )在在25 25 、101 kPa101 kPa下下,0.1 mol,0.1 mol甲醇燃燒生成甲醇燃燒生成COCO2 2和液和液 態(tài)水時放熱態(tài)水時放熱72.58 kJ,72.58 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是下列熱化學(xué)方程式正確的是( () ) A.CHA.CH3 3OH(l)+ OOH(l)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H H=+725.8 kJmol=+725.8 kJmol-1 -1 B.2CHB.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O

29、2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g) H H=-1 451.6 kJmol=-1 451.6 kJmol-1 -1 C.CHC.CH3 3OH(l)+ OOH(l)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l) H H=-725.8 kJmol=-725.8 kJmol-1 -1 D.2CHD.2CH3 3OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g) H H=+1 451.6 kJmol=+1 451.6 kJmol-1 -1 3

30、 2 3 2 【解析解析】選選C C。由題干可知。由題干可知,0.1 mol,0.1 mol甲醇燃燒生成液態(tài)甲醇燃燒生成液態(tài) 水時放出熱量為水時放出熱量為72.58 kJ,72.58 kJ,則則2 mol2 mol甲醇燃燒生成液態(tài)甲醇燃燒生成液態(tài) 水時應(yīng)該放熱水時應(yīng)該放熱1 451.6 kJ,1 451.6 kJ,反應(yīng)吸熱時焓變值為正值反應(yīng)吸熱時焓變值為正值, , 放熱時焓變值為負(fù)值放熱時焓變值為負(fù)值,A,A、D D項錯誤項錯誤; ;熱化學(xué)方程式中水熱化學(xué)方程式中水 的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài),B,B項錯誤項錯誤;C;C項正確。項正確。 2.(20192.(2019保定高二檢測保定高二檢

31、測) )一些烷烴的燃燒熱如下表一些烷烴的燃燒熱如下表: : 化合物化合物 燃燒熱燃燒熱 /kJmol/kJmol-1 -1 化合物化合物 燃燒熱燃燒熱 /kJmol/kJmol-1 -1 甲烷甲烷891.0891.0正丁烷正丁烷2 878.02 878.0 乙烷乙烷156 0.8156 0.8異丁烷異丁烷2 869.62 869.6 丙烷丙烷222 1.5222 1.5異戊烷異戊烷3 531.33 531.3 下列表達(dá)正確的是下列表達(dá)正確的是( () ) A.A.正戊烷的燃燒熱小于正戊烷的燃燒熱小于3 531.3 kJmol3 531.3 kJmol-1 -1 B.B.穩(wěn)定性穩(wěn)定性: :正丁烷

32、正丁烷 異丁烷異丁烷 C.C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2C2 2H H6 6(g)+7O(g)+7O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)(g) +6H+6H2 2O(g) O(g) HH=-1 560.8 kJmol=-1 560.8 kJmol-1 -1 D.D.相同質(zhì)量的烷烴相同質(zhì)量的烷烴, ,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大, ,燃燒放出的熱量越多燃燒放出的熱量越多 【解析解析】選選B B。由正丁烷的燃燒熱大于異丁烷。由正丁烷的燃燒熱大于異丁烷, ,可推得可推得 正戊烷的燃燒熱大于異戊烷正戊烷的燃燒熱大于異戊烷,A,A錯誤錯誤; ;等物質(zhì)的量的物質(zhì)等

33、物質(zhì)的量的物質(zhì) 燃燒放出熱量越多燃燒放出熱量越多, ,越不穩(wěn)定越不穩(wěn)定,B,B正確正確; ;乙烷應(yīng)為乙烷應(yīng)為1 mol,1 mol, 且生成的水應(yīng)為液態(tài)且生成的水應(yīng)為液態(tài),C,C錯誤錯誤; ;通過比較如甲烷和乙烷燃通過比較如甲烷和乙烷燃 燒數(shù)值燒數(shù)值, ,應(yīng)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大應(yīng)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大, ,燃燒放出的熱量越燃燒放出的熱量越 多多,D,D錯誤。錯誤。 探究探究2:2:能源能源 【問題探究問題探究】 1.1.氫氣作為理想的新能源氫氣作為理想的新能源, ,三大優(yōu)點為三大優(yōu)點為_、 _、_,_,缺點為缺點為_。 提示提示: :氫能有三大優(yōu)點氫能有三大優(yōu)點: :一是單位質(zhì)量的燃燒熱值高一是單位

34、質(zhì)量的燃燒熱值高, ,二二 是資源豐富是資源豐富, ,三是無毒、無污染。缺點是儲存、運輸困三是無毒、無污染。缺點是儲存、運輸困 難。難。 2.2.目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤和天然氣中目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤和天然氣中 制取的。如用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為制取的。如用水蒸氣與熾熱的碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2, ,請再寫出由天然氣制取氫氣的反請再寫出由天然氣制取氫氣的反 應(yīng)方程式應(yīng)方程式, ,并分析此類方法制氫是否是理想的長久方并分析此類方法制氫是否是理想的長久方 法。法。 提示提示: :CHCH4 4+H+H2

35、2O(g) CO+3HO(g) CO+3H2 2。煤、天然氣、石油資源面。煤、天然氣、石油資源面 臨枯竭臨枯竭, ,該反應(yīng)還需消耗較多的能量該反應(yīng)還需消耗較多的能量( (該反應(yīng)為吸熱反該反應(yīng)為吸熱反 應(yīng)應(yīng)),),因此因此, ,此法不是理想的長久方法。此法不是理想的長久方法。 【探究總結(jié)探究總結(jié)】 1.1.能源的分類能源的分類: : 分類分類 依據(jù)依據(jù) 種類種類舉例舉例 轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換 過程過程 一次一次 能源能源 太陽能、風(fēng)能、化石燃料、太陽能、風(fēng)能、化石燃料、 地?zé)崮堋⒊毕艿鹊責(zé)崮?、潮汐能?二次二次 能源能源 電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、 煤的加工產(chǎn)品等煤的加工產(chǎn)品等

36、分類分類 依據(jù)依據(jù) 種類種類舉例舉例 使用使用 歷史歷史 常規(guī)能源常規(guī)能源化石燃料化石燃料 新能源新能源 太陽能、風(fēng)能、核能、氫太陽能、風(fēng)能、核能、氫 能、生物質(zhì)能等能、生物質(zhì)能等 性質(zhì)性質(zhì) 可再生能源可再生能源 太陽能、風(fēng)能、氫能、生太陽能、風(fēng)能、氫能、生 物質(zhì)能等物質(zhì)能等 不可再不可再 生能源生能源 化石燃料、核能化石燃料、核能 2.2.能源的開發(fā)能源的開發(fā): : 目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源, ,且且 利用效率較低。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和利用效率較低。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和 社會持續(xù)發(fā)展的熱點問題之一。社會持

37、續(xù)發(fā)展的熱點問題之一。 【探究訓(xùn)練探究訓(xùn)練】 1.(20191.(2019吉林高二檢測吉林高二檢測)“)“節(jié)能減排、低碳生活節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市 建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個領(lǐng)域建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個領(lǐng)域, ,下列有關(guān)說法不正確的是下列有關(guān)說法不正確的是 ( () ) A.A.太陽能、地?zé)崮?、核能等均屬于太陽能、地?zé)崮?、核能等均屬于“新能源新能源?B.“B.“低碳低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物是指采用含碳量低的烴類化合物 作燃料作燃料 C.C.圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的 途徑體現(xiàn)了途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排節(jié)能減排

38、”的思想的思想 D.D.減少化石能源的使用能減少減少化石能源的使用能減少COCO2 2的排放量的排放量 【解題指南解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點解答本題應(yīng)注意以下兩點: : (1)(1)化石能源主要是煤、石油、天然氣?；茉粗饕敲?、石油、天然氣。 (2)(2)能源通過其他方式轉(zhuǎn)化能源通過其他方式轉(zhuǎn)化, ,實現(xiàn)了循環(huán)利用實現(xiàn)了循環(huán)利用, ,能源利用能源利用 率高率高, ,做到節(jié)能減排。做到節(jié)能減排。 【解析解析】選選B B。傳統(tǒng)能源為煤、石油、天然氣。因此。傳統(tǒng)能源為煤、石油、天然氣。因此, , 太陽能、地?zé)崮?、核能為新能源太陽能、地?zé)崮?、核能為新能?A,A項正確項正確; ;低碳就是少低

39、碳就是少 消耗含碳化石類能源消耗含碳化石類能源,B,B項錯誤項錯誤;HCl;HCl的循環(huán)利用體現(xiàn)了的循環(huán)利用體現(xiàn)了 “節(jié)能減排節(jié)能減排”的思想的思想,C,C項正確項正確; ;化石能源的使用會產(chǎn)生化石能源的使用會產(chǎn)生 大量大量COCO2 2, ,減少化石能源就減少了減少化石能源就減少了COCO2 2排放量排放量,D,D項正確。項正確。 2.(20192.(2019濟(jì)寧高二檢測濟(jì)寧高二檢測)“)“能源分類相關(guān)圖能源分類相關(guān)圖”如圖如圖, ,下下 列選項中的能源全部符合圖中陰影部分的是列選項中的能源全部符合圖中陰影部分的是( () ) A.A.煤炭、石油、潮汐能煤炭、石油、潮汐能 B.B.水能、生物

40、質(zhì)能、天然氣水能、生物質(zhì)能、天然氣 C.C.太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 D.D.地?zé)崮?、海洋能、核能地?zé)崮?、海洋能、核?【解析解析】選選C C。煤炭、石油、天然氣均不是新能源。煤炭、石油、天然氣均不是新能源; ;核核 能、地?zé)崮懿皇莵碜蕴柕哪芰磕堋⒌責(zé)崮懿皇莵碜蕴柕哪芰? ;太陽能、風(fēng)能、生物太陽能、風(fēng)能、生物 質(zhì)能符合要求質(zhì)能符合要求, ,故故C C項正確。項正確。 3.“3.“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用。主題之一是促進(jìn)物質(zhì)的循環(huán)利用。 有專家指出有專家指出, ,可利用太陽能對燃燒產(chǎn)物如可利用太陽能對燃燒產(chǎn)物如COCO2 2、H H2 2O O

41、、N N2 2 等進(jìn)行處理等進(jìn)行處理, ,使它們重新組合使它們重新組合, ,實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化。 在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為( () ) A.A.化學(xué)能化學(xué)能B.B.熱能熱能 C.C.生物能生物能D.D.電能電能 【解析解析】選選B B。圖中由。圖中由COCO2 2、H H2 2O O、N N2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CHCH4 4、CHCH3 3OHOH、 NHNH3 3是在太陽能的作用下完成的是在太陽能的作用下完成的, ,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知, ,太陽太陽 能最終以熱能形式釋放出來。能最終以熱能形式釋放出來。 4.(2019

42、4.(2019牡丹江高二檢測牡丹江高二檢測) )氫氣是一種很有前途的能氫氣是一種很有前途的能 源物質(zhì)。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是源物質(zhì)。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( ( ) ) A.A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B.B.用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣 C.C.用用FeFe跟跟HClHCl反應(yīng)制取氫氣反應(yīng)制取氫氣 D.D.由熱電站提供電力由熱電站提供電力, ,電解水產(chǎn)生氫氣電解水產(chǎn)生氫氣 【解析解析】選選A A。用焦炭為原料生成。用焦炭為原料生成H H2 2, ,要消耗大量焦炭要消耗大量焦炭, , 只能

43、解決能源利用問題只能解決能源利用問題, ,不能解決能源緊缺問題不能解決能源緊缺問題,B,B錯錯; ; 熱電站需要消耗煤炭熱電站需要消耗煤炭, ,冶煉鐵也要消耗煤炭冶煉鐵也要消耗煤炭, ,并且能量并且能量 在轉(zhuǎn)化過程中都有損失在轉(zhuǎn)化過程中都有損失, ,這都不是最理想的途徑這都不是最理想的途徑,C,C、D D 錯錯; ;地球上水的儲量巨大地球上水的儲量巨大, ,太陽能取之不盡太陽能取之不盡, ,所以所以A A是最是最 理想的制氫途徑。理想的制氫途徑。 5.5.科學(xué)家預(yù)測科學(xué)家預(yù)測“氫能氫能”將是未來最理想的新能源。請將是未來最理想的新能源。請 回答下列問題回答下列問題: : (1)(1)由氫氣和氧

44、氣反應(yīng)生成由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol1 mol水蒸氣放熱水蒸氣放熱241.8 kJ,241.8 kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 若若1 g1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,2.444 kJ,則氫氣的燃則氫氣的燃 燒熱燒熱HH=_=_。 (2)(2)根據(jù)根據(jù)“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的理想的理想, ,為了制備為了制備H H2 2, ,某化學(xué)家設(shè)計了下列某化學(xué)家設(shè)計了下列 化學(xué)反應(yīng)步驟化學(xué)反應(yīng)步驟: : CaBrCaBr2 2+H+H2 2O CaO+2HBrO CaO+2HBr 2HBr+Hg HgBr2HBr+Hg HgBr2 2+H+

45、H2 2 HgBrHgBr2 2+CaO HgO+CaBr+CaO HgO+CaBr2 2 2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2 上述過程的總反應(yīng)可表示為上述過程的總反應(yīng)可表示為_。 (3)(3)也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。你的觀點也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。你的觀點 呢呢? ?請說明能夠支持你的觀點的理由請說明能夠支持你的觀點的理由 _。 【解析解析】(1)(1)書寫熱化學(xué)方程式時要注意生成的是書寫熱化學(xué)方程式時要注意生成的是1 mol1 mol 氣態(tài)水。而氫氣的燃燒熱應(yīng)是生成氣態(tài)水。而氫氣的燃燒熱應(yīng)是生成1 mol1 mol液態(tài)水時放出液態(tài)水時放出 的熱量。的熱量

46、。 (2)(2)將將( (+ + +) )2+2+得到得到:2H:2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2。 (3)(3)不現(xiàn)實不現(xiàn)實, ,理由是現(xiàn)有的制取氫氣的方法耗能太大理由是現(xiàn)有的制取氫氣的方法耗能太大, ,制制 取的成本太高取的成本太高, ,另外氫氣的熔沸點太低另外氫氣的熔沸點太低, ,給儲存和運輸給儲存和運輸 帶來困難。帶來困難。( (或或: :現(xiàn)實現(xiàn)實, ,制取氫氣用水為原料制取氫氣用水為原料, ,來源豐富來源豐富; ; 氫氣燃燒的產(chǎn)物是水氫氣燃燒的產(chǎn)物是水, ,不會給環(huán)境帶來任何污染等。不會給環(huán)境帶來任何污染等。) ) 答案答案: :(1)H(1)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)=H H2 2O(g)O(g) H H=-241.8 kJmol=-241.8 kJmol-1 -1-285.8 kJmo