課題3溶液的濃度,雙河初級中學(xué)肖治斌,請問同學(xué)們，上面四杯溶液哪一杯最濃？哪一杯最稀？哪兩杯相等？為什么？你能說出判斷的依據(jù)嗎？,思考：,二.溶液組成的表示方法-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),三.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較,理解:(1)某KNO3溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20(2)20KNO3的溶解度為31.6g,請分別解釋其含義,四.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運用,(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液步驟:,1.計算所需的溶劑和溶質(zhì)（計算）2.稱取一定量的溶質(zhì)（稱量）3.量取一定的溶劑4.溶解配制（溶解）5.裝瓶和貼標(biāo)簽（裝瓶和貼標(biāo)簽）,思考：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液需要哪些儀器？,五.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的蔗糖和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60的蔗糖溶液相混合,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的蔗糖溶液100g,需取10的蔗糖溶液,60的蔗糖溶液各多少g,(1)有關(guān)溶液的稀釋,實質(zhì):是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在有關(guān)化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用,例1.28gFe與280gH2SO4溶液恰好反應(yīng).問：(1)生成H2多少?(2)所用H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(3)生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?,例2.含雜質(zhì)的24.5gZn粒恰好與150g稀H2SO4完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀H2SO4溶液反應(yīng)也不生成物反應(yīng)),生成0.6gH2，問：H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(2)生成物的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為多少?(3)Zn粒的純度為多少?,中考題型展示,1、把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要加多少水？,【講解】在進行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，需要用有關(guān)的質(zhì)量來進行計算，加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變。,2把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?,中考題型展示,解：設(shè)稀釋后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%。30g20=100gxx=6答：稀釋后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6。,【講解】在題的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，需要