氧化還原反應復習專題 【考綱解讀 目標要求】1.掌握氧化還原反應基本概念2.判斷氧化性還原性的相對強弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算【知識檢索 要點精析】 一.氧化還原反應的判斷（1）氧化還原反應的本質_特征_判斷依據(jù)：_例1.下列反應屬于氧化還原反應的是_ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl （2）四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 辨析：A.有單質參加和有單質生成的反應一定是氧化還原反應 B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原 C.復分解反應不一定是氧化還原反應 D.金屬離子被還原一定得到金屬單質 二.氧化還原反應的相關概念還原劑_電子化合價_被_發(fā)生_反應得到_產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑_電子化合價_被_發(fā)生_反應得到_產(chǎn)物（降得還氧）（反應物，物質） （元素） （元素） （生成物，物質） 例2.在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O反應中，_是氧化劑；_是還原劑；_元素被氧化；_元素被還原；_是氧化產(chǎn)物；_是還原產(chǎn)物；電子轉移總數(shù)為_。 例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=X2+2Y2+,則下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（ ）A. B. C. D. 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 三.氧化還原反應的表示方法及電子轉移數(shù)目 （1）雙線橋：_指向_，_指向_(得失相等) （2）單線橋：_指向_，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O 例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_（2）某一反應體系有反應物和生成物共6種物質，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。_四.常見氧化劑與還原劑（單質、化合物、離子） （1）常見氧化劑： （2）常見還原劑： 例6.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2- 氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質在不同反應中可以扮演不同角色。 例8.水參加的下列反應，哪些是氧化還原反應？這些反應中水分別起什么作用？ A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3小結： 五.氧化性還原性分析與比較 （1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性例9.舉例說明下列物質分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應HCl SO2 FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較 舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應條件、氧化還原反應方程式、與變價元素反應產(chǎn)物的價態(tài)、電化學方法）氧化性比較： 還原性比較： 例10. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。 （2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。 例11. 已知反應Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判斷單質的氧化性：Cl2_S 完成反應：Cl2+H2S還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性? 例12. 將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根據(jù)上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。（A） （B） （C） （D） 六.氧化還原反應的基本規(guī)律: 理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應的離子方程式 例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2七.氧化還原反應方程式配平（方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點：以分子為單位計算化合價變化值 例16. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2O KMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O KMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 有機物參加的氧化還原反應，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為_ 例17.單質鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是_（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關系式是_（得失電子守恒） 八.氧化還原反應有關計算（得失電子守恒） 計算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原產(chǎn)物)變價原子個數(shù)化合價變化值n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（ ）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3 例19、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）。A.2 B3 C.4 D.5 例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應完畢時，共收集到標況下的氣體1.12 L(不考慮NO2與N2O4的轉化)，計算（1）參加反應的硝酸的物質的量（2）生成氣體中各成分的物質的量（3）將生成的氣體與多少mol O2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？ 九.氧化還原反應的應用辨析：下列反應中，所述物質或過程全部發(fā)生氧化反應的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C. 鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化D.在催化劑