初中化學(xué)酸堿鹽的總結(jié)常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：Cu2H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4Ba(OH)2 = BaSO4（白色沉淀）2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽(yáng)離子都是H）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。 鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 硫酸是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3（SO3+H2O=H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C11H2O C2 H2SO4CO22SO22 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。 純凈的硝酸是無(wú)色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8 HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O C4HNO3（濃） CO24NO22H2O 磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨NH4H2PO4 ，磷酸氫二銨(NH4)2HPO4 ，磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2（溶于水）。 常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 氫氧化鈣Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 氨水（NH3H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)?、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+3H2O，說(shuō)明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。 常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 （1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： ZnCuSO4 = ZnSO4Cu CuHg(NO3)2 = Cu(NO3)2Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。 （2） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl； （3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： MgSO42NaOHMg(OH)2Na2SO4； MgSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Mg(OH)2 （4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3Na2CO3 = Ag2CO32NaNO3 也有例外