初中化學(xué)入門知識(shí)提綱化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。它不僅是現(xiàn)代科學(xué)的重要基礎(chǔ)，也與我們的日常生活息息相關(guān)。入門階段，我們將從最基本的概念出發(fā)，逐步揭開物質(zhì)世界的神秘面紗。本提綱旨在梳理初中化學(xué)入門階段的核心知識(shí)點(diǎn)，幫助同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)框架，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。一、化學(xué)的基本概念與研究對(duì)象1.1化學(xué)的定義與研究范疇*化學(xué)的定義：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。*化學(xué)研究的對(duì)象：物質(zhì)（包括自然界存在的和人工合成的）。*化學(xué)的作用：認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造物質(zhì)、應(yīng)用物質(zhì)，服務(wù)于人類生活和社會(huì)發(fā)展（如材料、能源、環(huán)境、醫(yī)藥等領(lǐng)域）。1.2物質(zhì)的基本特征*客觀實(shí)在性：物質(zhì)不依賴于人的意識(shí)而存在。*運(yùn)動(dòng)性：物質(zhì)處于永恒的運(yùn)動(dòng)和變化之中。*可知性：物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律是可以被認(rèn)識(shí)的。1.3化學(xué)變化與物理變化的初步認(rèn)識(shí)*生活中的化學(xué)現(xiàn)象：如燃燒、生銹、食物腐敗、呼吸作用等。*生活中的物理現(xiàn)象：如冰融化、水蒸發(fā)、玻璃破碎等。*思考：如何從現(xiàn)象上初步區(qū)分這兩類變化？二、物質(zhì)的組成與構(gòu)成2.1物質(zhì)的宏觀組成——元素*元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。*元素的種類：目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。*常見元素：氫、氧、碳、氮、鐵、銅、鋁、鈉、氯等（需掌握其名稱和符號(hào)）。*元素符號(hào)：國(guó)際通用的表示元素的符號(hào)，采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母，或再加一個(gè)小寫字母。*元素的存在：自然界中元素以游離態(tài)（單質(zhì)）和化合態(tài)（化合物）兩種形式存在。*物質(zhì)由元素組成：如氧氣由氧元素組成，水由氫元素和氧元素組成。2.2物質(zhì)的微觀構(gòu)成——微粒（分子、原子、離子初步）*分子：*定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。*基本特性：很小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。*構(gòu)成：由原子構(gòu)成。*例子：水分子（H?O）、氧分子（O?）。*原子：*定義：化學(xué)變化中的最小微粒。*基本特性：很小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。*構(gòu)成：由原子核（帶正電，含質(zhì)子和中子）和核外電子（帶負(fù)電）構(gòu)成。*原子不顯電性的原因：原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)。*例子：鐵原子（Fe）、碳原子（C）。*離子：（初步概念，后續(xù)詳細(xì)學(xué)習(xí)）*定義：帶電的原子或原子團(tuán)。*分類：陽(yáng)離子（帶正電）、陰離子（帶負(fù)電）。*例子：鈉離子（Na?）、氯離子（Cl?）。*物質(zhì)的構(gòu)成：*由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如水、氧氣、二氧化碳等。*由原子構(gòu)成的物質(zhì)：如金屬（鐵、銅）、稀有氣體（氦氣）、部分固態(tài)非金屬（碳、硅）。*由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化鈉（食鹽的主要成分）。2.3元素符號(hào)與化學(xué)式*元素符號(hào)的意義：*表示一種元素。*表示這種元素的一個(gè)原子。*對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還表示這種物質(zhì)。*化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。*化學(xué)式的意義（以H?O為例）：*宏觀：表示一種物質(zhì)（水）；表示該物質(zhì)的元素組成（水由氫元素和氧元素組成）。*微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)水分子）；表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成（一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成）。*常見物質(zhì)的化學(xué)式書寫與記憶：如氧氣（O?）、氫氣（H?）、氮?dú)猓∟?）、水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氯化鈉（NaCl）等。三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化3.1物質(zhì)的性質(zhì)*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。*常見的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。*常見的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性等。*性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。3.2物質(zhì)的變化*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。*特征：通常只是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)（固、液、氣）發(fā)生改變。*例子：水結(jié)冰、汽油揮發(fā)、礦石粉碎。*化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：生成其他物質(zhì)的變化。*特征：有新物質(zhì)生成。*常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等（這些現(xiàn)象可幫助判斷是否發(fā)生化學(xué)變化，但不是絕對(duì)依據(jù)）。*例子：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐爛。*物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。*兩者的聯(lián)系：化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，物理變化過(guò)程中不一定伴隨化學(xué)變化。3.3化學(xué)變化的基本類型（初步）*化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（“多變一”）*通式：A+B→AB*例子：碳在氧氣中燃燒。*分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（“一變多”）*通式：AB→A+B*例子：過(guò)氧化氫分解制取氧氣。*置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)：后續(xù)章節(jié)詳細(xì)學(xué)習(xí)。3.4質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)4.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性*化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念和原理都源于實(shí)驗(yàn)。*通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以觀察現(xiàn)象、驗(yàn)證假設(shè)、獲取知識(shí)、培養(yǎng)能力。4.2常見化學(xué)儀器的認(rèn)識(shí)與基本操作*反應(yīng)容器：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶。*計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱量固體質(zhì)量）、量筒（量取液體體積）。*加熱儀器：酒精燈。*夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）。*其他儀器：集氣瓶、水槽、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒、漏斗等。*基本操作：*藥品的取用：固體藥品（塊狀、粉末狀）、液體藥品的取用方法及注意事項(xiàng)。*物質(zhì)的加熱：酒精燈的使用方法，給試管中的固體、液體加熱的方法及注意事項(xiàng)。*連接儀器裝置：玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、膠皮管的連接方法。*洗滌玻璃儀器：洗滌方法及洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。*檢查裝置的氣密性。4.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本安全規(guī)則*遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，聽從老師指導(dǎo)。*了解常用藥品的性質(zhì)，特別是易燃、易爆、有腐蝕性、有毒藥品的安全使用。*正確使用實(shí)驗(yàn)儀器，防止意外事故發(fā)生（如燙傷、割傷、火災(zāi)等）。*實(shí)驗(yàn)剩余藥品的處理方法。*熟悉實(shí)驗(yàn)室安全設(shè)施（如滅火器、急救箱）的位置和使用方法。4.4常見氣體的制取與收集（初步）*氧氣的制取：加熱高錳酸鉀或分解過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）。*二氧化碳的制取：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。*氣體收集方法：*排水法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。*排空氣法：向上排空氣法（適用于密度比空氣大的氣體）、向下排空氣法（適用于密度比空氣小的氣體）。五、常見的物質(zhì)5.1空氣*空氣的組成：主要由氮?dú)猓s78%）、氧氣（約21%）、稀有氣體（約0.94%）、二氧化碳（約0.03%）、其他氣體和雜質(zhì)（約0.03%）組成。*氧氣的性質(zhì)與用途：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)和固態(tài)為淡藍(lán)色。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒（助燃性），能供給呼吸。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。*氮?dú)獾男再|(zhì)與用途：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：不活潑（穩(wěn)定性好）。*用途：保護(hù)氣（食品包裝、焊接金屬），制氮肥，液氮冷凍。*稀有氣體：性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣、電光源等。*空氣污染與防治：空氣污染物（有害氣體如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，煙塵），防治措施。5.2水*水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)證明水由氫元素和氧元素組成，化學(xué)式H?O。*水的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，4℃時(shí)密度最大，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)100℃，凝固點(diǎn)0℃。*水的凈化：常用方法（沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾），硬水與軟水（定義、鑒別、硬水軟化）。*氫氣（H?）：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度最小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性（點(diǎn)燃前需驗(yàn)純），還原性。*氫氣是理想的高能清潔燃料。*愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染。5.3碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石（硬度大）、石墨（質(zhì)軟、導(dǎo)電、滑膩感）、C??（新型材料），它們物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列方式不同。*碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性，可燃性（充分燃燒生成CO?，不充分燃燒生成CO），還原性（還原氧化銅等）。*二氧化碳（CO?）：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)CO?叫干冰（易升華吸熱）。*化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，一般也不支持燃燒，能與水反應(yīng)（生成碳酸），能與堿溶液反應(yīng)（如澄清石灰水）。*用途：滅火、光合作用、人工降雨（干冰）、制碳酸飲料等。*二氧化碳與“溫室效應(yīng)”。*一氧化碳（CO）：*物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性（與血紅蛋白結(jié)合）。5.4金屬和金屬材料（初步）*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)為銀白色固體（銅為紫紅色，金為黃色），有金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性好，有延展性，熔點(diǎn)較高。*常見的金屬：鐵、鋁、銅、鋅、鈦等。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、鋁形成氧化膜），與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣）。*鐵的冶煉（簡(jiǎn)單原理）、鐵的銹蝕與防護(hù)。*合金：如生鐵和鋼（鐵的合金），合金的性能通常優(yōu)于純金屬。5.5溶液（初步）*溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*溶液的組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)）。水是最常用的溶劑。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑使油污分散成細(xì)小液滴形成乳濁液的現(xiàn)象。*物質(zhì)的溶解性：影響因素（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度）。*飽和溶液與不飽和溶液：定義及相互轉(zhuǎn)化（一般通過(guò)改變溫度、增減溶劑或溶質(zhì)）。5.6常見的酸、堿、鹽（初步概念）*酸：如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?），初步認(rèn)識(shí)其腐蝕性及與指示劑作用（使紫色石蕊試液變紅）。*堿：如氫氧化鈉（NaOH，燒堿、火堿）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，熟石灰、消石灰），初步認(rèn)識(shí)其腐蝕性及與指示劑作用（使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅）。*鹽：如氯化鈉（NaCl，食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，石灰石、大理石的主要成分）。六、化學(xué)基本用語(yǔ)6.1元素符號(hào)*熟記并正確書寫常見元素的元素符號(hào)。*元素符號(hào)的意義（宏觀和微觀）。6.2化學(xué)式*理解化學(xué)式的含義。*能根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式（由分子構(gòu)成的物質(zhì)、由原子構(gòu)成的物質(zhì)）。*能根據(jù)化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱。6.3化學(xué)方程式*定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比。*書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律（配平）。*書寫步驟：寫（反應(yīng)物、生成物化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式）、注（注明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)“↑”或“↓”）。*常見化學(xué)方程式的書寫與記憶：如碳、硫、磷、鐵、鎂等在氧氣中燃燒，過(guò)氧化氫分解，高錳酸鉀分解，水通電分解，二氧化碳與水反應(yīng)等。6.4常見化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義*元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)。*化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)（或原子個(gè)數(shù)，針對(duì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)）。*化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含該原子的個(gè)數(shù)。*離子符號(hào)右上角的數(shù)字：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。七、化學(xué)學(xué)習(xí)方法與科學(xué)態(tài)度7.1化學(xué)學(xué)習(xí)方法*重視基本概念的理解和辨析。*勤于思考，善于總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。*認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，分析原因，得出結(jié)論。*聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)以致用。*適當(dāng)記憶（元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等