2025年寧夏回族自治區(qū)事業(yè)單位教師招聘考試化學學科專業(yè)知識試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。下列每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語正確的是（）A.氮氣分子：N??B.氧化鈉離子：Na?C.硅酸根離子：SiO?2?D.氫氧根離子：OH?2.下列元素中，其簡單離子的電子層結構與其他三種元素形成的簡單離子不同的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵B.水分子中只存在極性共價鍵C.氦氣分子中存在非極性共價鍵D.碳酸鈣中只存在離子鍵4.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣5.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中只存在金屬鍵C.原子晶體的熔化需要破壞化學鍵D.固體NaOH是由分子構成的6.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，化學反應速率一定增大B.使用催化劑可以改變化學反應的平衡常數(shù)C.增大反應物濃度，一定能增大化學反應速率D.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素7.在密閉容器中，反應mX(g)+nY(g)?pZ(g)達到平衡狀態(tài)，下列判斷正確的是（）A.v(X):v(Y):v(Z)=m:n:pB.生成物的濃度等于反應物的濃度C.各物質的濃度不再改變D.正逆反應速率相等且不為零8.下列說法正確的是（）A.中和相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量相同B.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH約等于4C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，可生成白色沉淀，說明Cl?有氧化性D.碳酸鈣是一種強酸酸式鹽9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用量筒量取5.00mL水時，視線與量筒內(nèi)液面最低處保持水平B.溶解固體時，應在燒杯中進行，不宜在量筒中進行C.移液管移取液體時，應將溶液直接倒入接收容器中D.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌，直至析出大部分晶體10.下列說法正確的是（）A.石墨轉化為金剛石是物理變化B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應，且都屬于高分子化合物二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共20分。11.（1）用化學方程式表示工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉的反應：__________。（2）向Al?O?粉末中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為：__________。（3）將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”）。12.（1）寫出HCN的電子式：__________。（2）分子式為C?H??的烷烴有________種同分異構體。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的__________性質。13.（1）用離子方程式表示Na?CO?溶液與少量BaCl?溶液反應的現(xiàn)象：__________。（2）電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為：__________。（3）將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，c(H?)與c(OH?)的比值增大還是減??？__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。14.（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還缺少__________。（2）進行蒸餾操作時，應將溫度計水銀球放在__________。（3）檢驗某有機物中含有氯原子，通常采用的方法是__________。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。15.（10分）簡述元素周期律的意義。并解釋為什么同一主族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱？16.（10分）向含有Fe3?、Al3?、Mg2?、Cu2?的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。請按先后順序寫出可能發(fā)生的反應現(xiàn)象，并寫出沉淀的主要化學式。17.（10分）簡述實驗室制備氯氣的方法、原理及主要安全注意事項。寫出制備反應的化學方程式。四、計算題（本大題共2小題，共20分。18.（10分）將5.60g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的Na?O?固體，固體增重3.20g。求原混合氣體中CO和CO?的質量比。19.（10分）將20.00mL濃度為0.100mol/L的鹽酸與30.00mL水混合，然后向該混合溶液中逐滴加入濃度為0.200mol/L的NaOH溶液。計算：（1）混合后鹽酸的物質的量濃度；（2）當加入NaOH溶液的體積為多少時，溶液的pH值等于7？試卷答案一、單項選擇題1.C2.D3.B4.C5.C6.D7.D8.A9.B10.B二、填空題11.（1）2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（2）Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O（3）=12.（1）H:C≡N:H（2）3（3）加成13.（1）CO?2?+Ba2?=BaCO?↓（2）2Cl?-2e?=Cl?↑（3）增大14.（1）蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、沸石（或碎瓷片）（2）蒸餾燒瓶支管口（或支管上方的位置）（3）取少量該有機物于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，再加入硝酸酸化，最后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯原子。三、簡答題15.元素周期律反映了元素性質隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。它使得元素性質的研究由個別走向整體，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，為預測未知元素的性質提供了理論依據(jù)，是化學學習和研究的重要工具。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，核對外層電子的吸引力逐漸減弱，導致原子失電子能力增強，形成的氫化物中化學鍵（共價鍵）逐漸減弱，鍵能減小，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。16.逐滴加入NaOH溶液時：（1）首先，發(fā)生Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，觀察到產(chǎn)生白色沉淀；（2）沉淀不溶解，繼續(xù)加入NaOH溶液；（3）然后，發(fā)生Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓，觀察到白色沉淀迅速轉化為紅褐色沉淀；（4）沉淀仍不溶解，繼續(xù)加入NaOH溶液；（5）最后，發(fā)生Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓，觀察到紅褐色沉淀上方出現(xiàn)白色沉淀。沉淀的主要化學式為：Al(OH)?、Fe(OH)?、Mg(OH)?。17.實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣。反應原理是MnO?與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣、氯化錳和水。主要安全注意事項：①實驗裝置必須氣密性良好，防止氯氣泄漏；②加熱時要用外焰，且加熱要均勻，防止局部過熱導致鹽酸揮發(fā)或爆炸；③尾氣處理要采用合適的吸收裝置（如通入氫氧化鈉溶液或用堿石灰吸收），防止污染環(huán)境；④實驗應在通風櫥中進行?；瘜W方程式：MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{加熱}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O四、計算題18.解：設混合氣體中CO和CO?的物質的量分別為xmol、ymol。根據(jù)質量守恒：28x+44y=5.60根據(jù)固體增重（增重為氧元素質量）：32(x+y)=3.20解得：x=0.10mol，y=0.05molCO的質量為0.10mol×28g/mol=2.80gCO?的質量為0.05mol×44g/mol=2.20g質量比為2.80g:2.20g=14:1119.解：混合后溶液體積為20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.0500L。混合后鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)=(0.100mol/L×20.00mL)/50.00mL=0.0400mol/L=0.0400mol/L。（1）混合后鹽酸的物質的量濃度為0.0400mol/L。（2）要使溶液p