2025年陜西省事業(yè)單位招聘考試教師化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氫氧根離子：H-O?B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?=CH?C.碳酸鈣的電子式：Ca2?+CO?2?D.氮?dú)夥肿樱篘??2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A.氯化鈉是酸性鹽B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物C.碳酸鈣是可溶性堿D.氧化鐵是堿性氧化物3.下列元素中，最易失去電子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是原子間通過共享電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量的釋放5.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.漂白粉C.蔗糖溶液D.氫氧化鈉晶體6.在常溫常壓下，下列氣體中，最易液化的是（）A.H?B.O?C.CH?D.N?7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定不變D.反應(yīng)物接觸面積減小，化學(xué)反應(yīng)速率一定減慢8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等C.改變條件，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定改變D.升高溫度，一定能提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率9.下列關(guān)于原電池的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路，傳遞電子10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中，正確的是（）A.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)B.氫氧化銅難溶于水，所以氫氧化銅不是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，所以碳酸鈣是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。(1)氫氧化鉀___________(2)CO?___________(3)CaCO?___________(4)氯化銨___________(5)Na?SO?___________12.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）。(1)Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。(2)2KClO?→2KCl+3O?↑該反應(yīng)類型為___________反應(yīng)。(3)CH?+O?→CO?+H?O請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)方程式。(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：___________。(2)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：___________。(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：___________。14.用化學(xué)用語填空。(1)氨氣中氮元素的化合價(jià)是___________價(jià)。(2)用離子方程式表示氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀的過程：___________。(3)用電極反應(yīng)式表示鋅銅原電池中正極發(fā)生的反應(yīng)：___________。15.簡述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w的原理、裝置和收集方法。原理：_______________________________________________________。裝置（以固液不加熱型為例，簡述主要儀器）：_______________________________________________________。收集方法：_______________________________________________________。三、簡答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。）16.簡述酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性有何不同？并說明原因。17.解釋為什么鈉在空氣中會自燃？18.有甲、乙、丙三種無色溶液，甲溶液能與乙溶液反應(yīng)生成沉淀，乙溶液能與丙溶液反應(yīng)生成氣體，甲溶液能與丙溶液反應(yīng)生成沉淀。請推測甲、乙、丙三種溶液分別可能是哪些物質(zhì)（寫出兩種可能的組合即可）。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題8分，共16分。）19.將4.6g由CO和CO?組成的混合氣體通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量增加了2.8g。求原混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量分別是多少？20.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與足量的鋅粉反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)反應(yīng)完全，且鹽酸和鋅都足量）五、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。）21.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有SO?2?離子。請簡述該實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。22.現(xiàn)有下列儀器和藥品：試管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、藥匙、A.氯化鈉固體B.硝酸銀溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液E.碳酸鈉溶液。請從中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳酸鈉溶液的性質(zhì)（例如，驗(yàn)證其與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)等），簡述實(shí)驗(yàn)步驟并預(yù)測可能觀察到的現(xiàn)象。---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.A9.D10.A二、填空題11.(1)KOH(2)二氧化碳(3)碳酸鈣(4)氯化銨(5)硫酸鈉12.(1)Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑置換反應(yīng)(2)2KClO?→2KCl+3O?↑分解反應(yīng)(3)CH?+2O?→CO?+2H?O13.(1)3Fe+2O?→Fe?O?(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓14.(1)-3(2)Ag?+Cl?=AgCl↓(3)Cu2?+2e?=Cu15.原理：大理石（主要成分為碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。裝置：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、長頸漏斗、集氣瓶、單孔塞、導(dǎo)氣管。收集方法：向上排空氣法（因CO?密度比空氣大且不溶于水）。三、簡答題16.導(dǎo)電性不同。酸、堿溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因?yàn)樗鼈冊谒心芡耆虿糠蛛婋x出自由移動(dòng)的離子；鹽溶液一般導(dǎo)電性強(qiáng)，因?yàn)辂}在水中能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子；而純水導(dǎo)電性極弱，因?yàn)樗须婋x出的離子濃度非常低。17.鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)生成氧化鈉（4Na+O?→2Na?O），氧化鈉再與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉（Na?O+H?O→2NaOH），氫氧化鈉易潮解，并吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉（NaOH+CO?→Na?CO?+H?O）。上述一系列反應(yīng)放出大量熱量，使鈉表面熔化并飛濺，與空氣中的氧氣接觸發(fā)生劇烈燃燒。18.甲：Na?CO?溶液；乙：BaCl?溶液；丙：HCl溶液。或甲：Ba(OH)?溶液；乙：Na?CO?溶液；丙：H?SO?溶液。四、計(jì)算題19.解：CO+CuO→CO?+Cu284416CO?+CuO→Cu+CO?444416設(shè)CO的質(zhì)量為x，則CO?的質(zhì)量為4.6g-x。根據(jù)題意，CO完全反應(yīng)增重為16g/mol/28g/mol*x=4x/7g，CO?被還原為CO增重為16g/mol/44g/mol*(4.6g-x)=16(4.6-x)/44g?？傇鲋貫?x/7+16(4.6-x)/44=2.8g。解得x=2.8g。CO?質(zhì)量為4.6g-2.8g=1.8g。答：原混合氣體中CO的質(zhì)量為2.8g，CO?的質(zhì)量為1.8g。20.解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑65220g×10%x65/2=(20g×10%)/xx=(20g×10%×2)/65=0.615g。答：生成氫氣的質(zhì)量是0.615g。五、實(shí)驗(yàn)探究題21.步驟：取少量待測溶液于試管中，滴加稀鹽酸酸化（排除SO?2?、CO?2?等干擾），再滴加幾滴BaCl?溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸，則證明原溶液中含有SO?2?離子?；瘜W(xué)方程式：BaCl?+SO?2?=BaSO?↓+2Cl?離子方程式：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓22.方案一：儀器：試管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、藥匙。藥品：A.氯化鈉固體B.硝酸銀溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液E.碳酸鈉溶液。步驟：(1)取少量碳酸鈉溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性。(2)另取少量碳酸鈉溶液于試管中，加入氯化鈉固體，無明顯現(xiàn)象；加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（AgCl）；加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（Cu(OH)?）；加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；加入碳酸鈉溶液自身，無明顯現(xiàn)象。預(yù)測現(xiàn)象：步驟(1)溶液變紅；步驟(2)產(chǎn)生白色沉淀、藍(lán)色沉淀。方案二：儀器：試管、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、藥匙。藥品：A.氯化鈉固體