2025年四川省事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)考試試題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。2.答題前請(qǐng)仔細(xì)閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。3.考試時(shí)間為120分鐘。一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)最多的是（）。A.BeCl2B.BF3C.CH4D.NH32.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）。A.HClB.NaOHC.蔗糖D.熔融狀態(tài)的NaCl3.在常溫常壓下，下列各組氣體中，所含分子數(shù)最多的是（）。A.1molO2B.22.4LH2C.16gCH4D.6.02×1023個(gè)N2分子4.下列說(shuō)法正確的是（）。A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)D.在恒壓條件下，氣體體積減小的反應(yīng)，其ΔH一定為負(fù)值5.下列元素中，第一電離能最低的是（）。A.LiB.NaC.KD.Rb6.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是（）。A.CH2=CH2B.C2H4Cl2C.CH3CH2OHD.CH47.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.同分異構(gòu)體是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物D.同分異構(gòu)體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiO2C.NH3D.Na2CO39.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為（）。A.7B.8C.10D.1110.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）。A.加熱液體時(shí)，液體體積超過(guò)試管容積的1/2B.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水倒入濃硫酸中D.稱(chēng)量固體時(shí)，將固體放在托盤(pán)天平的左盤(pán)11.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.烷烴的取代反應(yīng)B.烯烴的加成反應(yīng)C.酚的酯化反應(yīng)D.醇的消去反應(yīng)12.下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）。A.CH2=CH2B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.C6H613.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的是（）。A.氫原子核外電子的排布式為1s1B.鈹原子最外層電子的軌道表示式為↑↓C.碳原子的價(jià)層電子排布式為2s22p2D.氧原子核外電子的排布式為1s22s22p414.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體的熔沸點(diǎn)低B.金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合C.原子晶體的熔沸點(diǎn)通常較高，且多為硬度大的固體D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)有重要影響15.下列元素中，屬于金屬元素的是（）。A.OB.FC.NaD.Cl二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.氫原子的核外電子排布式為_(kāi)_____，其電離能第一電離能______（填“>”或“<”）第二電離能。17.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉______，硫酸______，甲烷_(kāi)_____，碳酸鈣______。18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：（1）碳酸鈣高溫分解______。（2）氫氣和氮?dú)夂铣砂盻_____。（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)______。19.元素X的原子最外層有5個(gè)電子，元素Y的原子最外層有2個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。20.配平下列化學(xué)方程式：（1）C3H8+O2CO2+H2O________。（2）KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2↑+H2O________。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。）21.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。22.簡(jiǎn)述酸堿中和滴定的原理，并說(shuō)明其中需要注意的關(guān)鍵點(diǎn)。23.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題8分，共16分。）24.一定條件下，將2molSO2和3molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。求該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。25.將20mL0.1mol/L的鹽酸與20mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，計(jì)算所得溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變，HCl和NaOH按1:1反應(yīng)）五、論述題（本大題共1小題，共16分。）26.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的重要性，并列舉至少三項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的安全事故及相應(yīng)的預(yù)防措施。試卷答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.A9.B10.D11.C12.B13.D14.B15.C二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.1s1<17.Na2OH2SO4CH4CaCO318.（1）CaCO3高溫分解→CaO+CO2↑（2）N2+3H22NH3（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu19.NH320.（1）C3H8+5O23CO2+4H2O（2）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。）21.溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強(qiáng)（任答五點(diǎn)即可）22.原理：利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)消耗的酸（或堿）的體積和濃度計(jì)算出堿（或酸）的濃度。關(guān)鍵點(diǎn)：選擇合適的指示劑、滴定到終點(diǎn)（溶液顏色突變且保持30秒不變）、讀數(shù)準(zhǔn)確、進(jìn)行平行滴定取平均值。23.有機(jī)物：通常含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽除外），結(jié)構(gòu)復(fù)雜，多為共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)較低，難溶于水。無(wú)機(jī)物：通常不含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽等除外），結(jié)構(gòu)相對(duì)簡(jiǎn)單，多為離子化合物或金屬晶體，熔沸點(diǎn)較高，大多易溶于水。（任答兩點(diǎn)即可）24.解析：SO2的起始量為2mol，轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化量為2mol×80%=1.6mol，平衡時(shí)SO2的量為2mol-1.6mol=0.4mol，SO3的生成量為1.6mol，O2的平衡量為3mol-1.6mol/2=1mol。平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度為：c(SO2)=(0.4mol)/(2L+3L)=0.08mol/L，c(O2)=(1mol)/(2L+3L)=0.16mol/L，c(SO3)=(1.6mol)/(2L+3L)=0.32mol/L。平衡常數(shù)K=c(SO3)^2/c(SO2)^2×c(O2)=(0.32)^2/(0.08)^2×0.16=4。答案：K=425.解析：HCl和NaOH按1:1反應(yīng)，20mL0.1mol/LHCl與20mL0.1mol/LNaOH混合，恰好完全反應(yīng)，生成0.001molNaCl，溶液體積為40mL，c(H+)=0，pH=7。答案：pH=726.解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的重要性在于防止發(fā)生爆炸、火災(zāi)、中毒、腐蝕、燙傷等事故，保障實(shí)驗(yàn)人員的人身安全，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。常見(jiàn)安全事故及預(yù)防措施：①爆炸：防止可燃性氣體泄漏遇火源，實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要好，加熱時(shí)要緩慢均勻，禁