2025年云南省事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)試題訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列元素中，第一電離能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO2B.BCl3C.CH4D.BF33.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）。A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH4.在25℃時(shí)，強(qiáng)酸HA的濃度為0.1mol/L，其電離常數(shù)Ka約為（）。A.10^-1B.10^-3C.10^-5D.10^-75.下列反應(yīng)中，屬于熵增加的是（）。A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiO2C.NH3·H2OD.CH3COOH7.下列說法正確的是（）。A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定減小D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）。A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B.甲烷發(fā)生取代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)9.分子式為C4H10O的醇，其一鹵代產(chǎn)物有4種，該醇的結(jié)構(gòu)簡式是（）。A.CH3CH2CH2CH2OHB.CH3CH2CH(CH3)OHC.CH3CH(CH3)CH2OHD.(CH3)3COH10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯(cuò)誤的是（）。A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核外電子排布遵循能量最低原理C.同一原子中，電子繞核運(yùn)動(dòng)的軌道是固定的D.P元素的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p311.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。A.用酒精燈直接加熱試管中的液體B.用量筒量取5.00mL濃硫酸C.稱量固體NaOH時(shí)，將其放在托盤天平的左盤D.分液時(shí)，分液漏斗下口連接的玻璃管下端緊靠接收液體的燒杯內(nèi)壁12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述錯(cuò)誤的是（）。A.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等C.升高溫度，平衡常數(shù)一定增大D.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)13.下列離子方程式書寫正確的是（）。A.銅絲插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=Na++Ag+C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑14.下列說法與熱化學(xué)定律不符的是（）。A.焓變（ΔH）是狀態(tài)函數(shù)，其值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量C.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化15.下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.水的電離方程式是H2O?H++OH-B.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1-100nm之間C.氯化鐵溶液是黃色的D.常用的干燥劑有濃硫酸、固體NaOH、固體CaCl2二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.寫出下列化學(xué)式或名稱：(1)HNO3；(2)CH3COONa；(3)SiO2；(4)NH4HCO3。(5)甲基：CH3-。17.寫出下列離子或化合物的化學(xué)式：(1)氫氧根離子：OH-；(2)鐵離子：Fe3+；(3)氫氧化鋁：Al(OH)3；(4)碳酸鈣：CaCO3；(5)氯化亞鐵：FeCl2。18.配平下列化學(xué)方程式（在方括號(hào)內(nèi)填入化學(xué)計(jì)量數(shù)）：(1)[]Fe+[]Cl2=[]FeCl3(2)[]KMnO4+[]H2SO4+[]H2C2O4=[]MnSO4+[]K2SO4+[]CO2↑+[]H2O19.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明反應(yīng)條件）：(1)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃.Fe3O4(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和條件自選）：(1)CH4轉(zhuǎn)化為C2H4：CH4+[]催化劑高溫.C2H4+[]H2(2)Na轉(zhuǎn)化為NaOH：4Na+[]O2=2Na2O；Na2O+[]H2O=2NaOH三、簡答題（本大題共3小題，每小題5分，共15分。21.簡述元素非金屬性強(qiáng)弱的主要判斷依據(jù)，并比較F和Cl非金屬性強(qiáng)弱。22.簡述酸堿中和滴定的原理，并說明在滴定操作中，若讀取滴定管的液面時(shí)，視線偏高，則會(huì)導(dǎo)致測得的待測溶液濃度偏高還是偏低？23.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟（至少寫出三個(gè)主要步驟）。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共25分。24.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液100mL混合，計(jì)算混合后溶液中H+或OH-的濃度（假設(shè)混合后體積不變）。已知Ka(HCl)=1×10^-7，Kw(H2O)=1×10^-14。25.（15分）將0.4mol的A氣和0.6mol的B氣混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)。在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.2mol/L。計(jì)算：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.A解析：同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能反常增大。Na位于第IA族，其第一電離能最小。2.C解析：分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子空間構(gòu)型。CH4、BCl3、BF3分子構(gòu)型分別為正四面體、平面三角形、平面三角形，且中心原子無孤對電子，均為非極性分子。CH4分子是非極性分子，而CO2分子雖然化學(xué)鍵是極性鍵，但分子構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子。CH3COOH分子中含有極性鍵，且分子構(gòu)型不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。3.D解析：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。HCl、NaOH、H2SO4都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH在水溶液中只有少量電離，屬于弱電解質(zhì)。4.C解析：強(qiáng)酸HA的濃度為0.1mol/L，設(shè)其電離度為α，則c(H+)=0.1αmol/L。根據(jù)Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)，若HA為強(qiáng)酸，則α接近1，Ka≈c(H+)=0.1mol/L。但考慮到強(qiáng)酸電離度并非精確為1，且題目要求一個(gè)數(shù)量級，Ka約為10^-5是符合一般強(qiáng)酸的量級的估計(jì)。5.C解析：熵(S)是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量。氣體熵大于液體，液體熵大于固體。反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量從0變?yōu)?，混亂度顯著增大，熵增加。其他反應(yīng)要么氣體物質(zhì)的量不變或減少，要么是熵減小的過程。6.A解析：鋁是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)。NH3·H2O是弱堿，能與酸反應(yīng)，能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)。CH3COOH是弱酸，能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)（酸不能制酸）。7.B解析：放熱反應(yīng)（ΔH<0）自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG=ΔH-TΔS<0。若ΔS<0，則升高溫度T可能使ΔG>0，反應(yīng)不自發(fā)。增大反應(yīng)物濃度，若反應(yīng)速率方程中該物質(zhì)為一級，則正反應(yīng)速率一定增大。催化劑降低活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡常數(shù)。升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡常數(shù)隨溫度變化（吸熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)增大，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減?。?.B解析：CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同（C4H10O），結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。甲烷發(fā)生取代反應(yīng)是原子或原子團(tuán)被替換，屬于取代反應(yīng)。乙烯含碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)（如燃燒、催化氧化成乙醛），可以發(fā)生取代反應(yīng)（如鹵代），可以發(fā)生消去反應(yīng)（脫水生成乙烯）。乙烯發(fā)生取代反應(yīng)是氫原子被鹵素原子取代，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)。9.B解析：C4H10O的醇有4種一鹵代產(chǎn)物，說明該醇分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇）有3種H原子。CH3CH2CH(CH3)OH（異丁醇）有4種H原子（CH3-、CH2-、-CH2-、-OH上H）。CH3CH(CH3)CH2OH（仲丁醇）有3種H原子。CH3C(CH3)2OH（叔丁醇）有1種H原子。故選B。10.A解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，不一定等于中子數(shù)。同一原子中，電子繞核運(yùn)動(dòng)的軌道是概率性的，描述為電子云，不是固定的軌跡。P元素的原子序數(shù)為15，核外電子排布式為1s22s22p?3s23p3。原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，可以不等。11.D解析：用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)使用外焰，且液體體積不超過試管容積的1/3。用量筒量取液體，精確度有限，不能用于精確量取5.00mL。稱量腐蝕性或易潮解的藥品（如NaOH）應(yīng)在左盤的小燒杯或表面皿中稱量，且使用左盤。分液時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)緊靠接收液體的燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺。12.D解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等（但不為0）的狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡。平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等。升高溫度對放熱反應(yīng)平衡常數(shù)減小，對吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)增大。增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；若氣體體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；若氣體體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)。因此，增大壓強(qiáng)，平衡不一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)。13.C解析：銅不如氫活潑，不能與稀硫酸反應(yīng)。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O。碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。14.C解析：ΔH是狀態(tài)函數(shù)，與路徑無關(guān)。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。吸熱反應(yīng)在提供足夠能量的情況下可以發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化（熱效應(yīng)），可能是吸熱也可能是放熱。15.C解析：水的電離方程式是H2O?H++OH-。氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵集合體，膠體粒子直徑在1-100nm之間。氯化鐵溶液是黃色的。固體CaCl2易吸水，不能用作氣體的干燥劑（尤其是堿性氣體），常用作酸性氣體的干燥劑。二、填空題16.(1)硝酸(2)乙酸鈉(3)二氧化硅(4)碳酸氫銨(5)甲基17.(1)OH-(2)Fe3+(3)Al(OH)3(4)CaCO3(5)FeCl218.(1)232(2)251112解析：(1)觀察反應(yīng)前后Fe、Cl原子個(gè)數(shù)，反應(yīng)前Fe:2,Cl:2；反應(yīng)后Fe:2,Cl:6。Cl原子個(gè)數(shù)不足，系數(shù)應(yīng)為3。平衡后FeCl3中Fe:2,Cl:6，系數(shù)應(yīng)為2。配平結(jié)果：2Fe+3Cl2=2FeCl3。(2)觀察反應(yīng)前后KMnO4、H2C2O4、MnSO4、CO2原子個(gè)數(shù)，反應(yīng)前Mn:2,K:2,S:1,H:10,C:2,O:16。反應(yīng)后Mn:1,K:2,S:1,H:4,C:2,O:14。H、O原子個(gè)數(shù)不足，補(bǔ)充H2SO4（補(bǔ)充H:2,S:1,O:4）。MnO4-中Mn為+7價(jià)，得電子變?yōu)镸n2+（+2價(jià)），得到5個(gè)電子。草酸根離子C2O4^2-中C為+3價(jià)，失電子變?yōu)镃O2（C為+4價(jià)），每個(gè)草酸根離子失去2個(gè)電子，共失去4個(gè)電子。為使電子得失守恒，需2個(gè)MnO4-和5個(gè)H2C2O4。配平結(jié)果：2KMnO4+5H2SO4+H2C2O4=1MnSO4+1K2SO4+2CO2↑+8H2O。19.(1)3Fe+2O2點(diǎn)燃.Fe3O4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑20.(1)CH4+[]催化劑高溫.C2H4+[]H2(2)4Na+[]O2=2Na2O；Na2O+[]H2O=2NaOH解析：(1)CH4轉(zhuǎn)化為C2H4是脫氫反應(yīng)，需要催化劑和高溫條件。CH4+H2O(g)催化劑高溫.CO+3H2；CO+H2O(g)催化劑高溫.CO2+H2；CH4+H2O(g)催化劑高溫.C2H4+3H2。簡化為CH4+[]催化劑高溫.C2H4+[]H2。(2)鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再與水反應(yīng)生成氫氧化鈉。4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH。三、簡答題21.元素非金屬性強(qiáng)弱的主要判斷依據(jù)是元素單質(zhì)得電子能力或氫化物穩(wěn)定性。非金屬性越強(qiáng)，元素單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定。F和Cl同主族，從上到下非金屬性逐漸減弱。因此，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于Cl。22.酸堿中和滴定是利用酸堿反應(yīng)，通過已知濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）來測定未知濃度溶液（被測液）濃度的方法。原理是：用已知濃度的強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）溶液滴定未知濃度的強(qiáng)堿（或強(qiáng)酸）溶液（或反之），當(dāng)?shù)稳氲乃幔ɑ驂A）的物質(zhì)的量恰好與被測溶液中的堿（或酸）的物質(zhì)的量相等時(shí)，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論上），指示劑顏色發(fā)生突變，即為滴定終點(diǎn)。若讀取滴定管的液面時(shí)，視線偏高，則讀數(shù)偏大，計(jì)算出的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo))·V(標(biāo))/V(待測)，則測得的待測溶液濃度偏低。23.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算（根據(jù)所需溶液體積和濃度，計(jì)算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量）、稱量（用托盤天平稱取計(jì)算量的固體溶質(zhì)，或用量筒量取計(jì)算量的液體溶質(zhì)）、溶解（將溶質(zhì)放入燒杯中，加入適量溶劑（通常是水），攪拌使其溶解）、移液（若為固體，將溶解后的溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至容量瓶中）、洗滌（用少量溶劑洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中）、定容（繼續(xù)向容量瓶中加溶劑，接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直至溶液凹液面最低處與刻度線相切）、搖勻（蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，使溶液濃度均勻）。四、計(jì)算題24.解：鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O。n(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol。反應(yīng)后，剩余n(HCl)=0.05mol-0.02mol=0.03mol。混合后溶液體積V=100mL+100mL=200mL=0.2L。c(H+)=n(H+)/V=0.03mol/0.2L=0.15mol/L?；旌先芤撼仕嵝裕饕紤]H+濃度。答案：混合后溶液中c(H+)=0.15mol/L。（若考慮水的電離，則c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/0.15≈6.67×10^-14mol/L，c(H+)遠(yuǎn)大于c(OH-)，故主要考慮H+濃度）25.解：反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)?2C(g)。開始(n/mol)：0.40.60