中考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在初中階段的學(xué)習(xí)中，既充滿了探索的樂趣，也伴隨著對(duì)抽象概念和具體應(yīng)用的挑戰(zhàn)。臨近中考，系統(tǒng)梳理和歸納重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)，對(duì)于提升復(fù)習(xí)效率、鞏固學(xué)習(xí)成果至關(guān)重要。本文將圍繞中考化學(xué)的核心內(nèi)容，從基礎(chǔ)概念到實(shí)際應(yīng)用，進(jìn)行條理清晰的梳理與解析，希望能為同學(xué)們的備考之路提供有力的支持。一、物質(zhì)的構(gòu)成與性質(zhì)（一）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒物質(zhì)的微觀構(gòu)成是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石。我們需要理解分子、原子、離子的概念及其區(qū)別與聯(lián)系。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而離子則是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，元素符號(hào)的正確書寫和意義必須熟練掌握。原子結(jié)構(gòu)示意圖能直觀反映核外電子的排布，尤其是最外層電子數(shù)，它與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。（二）物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分在于是否需要通過化學(xué)變化來表現(xiàn)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。在化學(xué)變化中，常伴隨能量的變化，如吸熱或放熱。物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，用途反映其性質(zhì)，這是一條重要的學(xué)習(xí)線索。（三）溶液的形成溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象與溶解不同，它是將大的油滴分散成細(xì)小的液滴。溶解度曲線是中考的一個(gè)難點(diǎn)，需要理解其含義，能從曲線中獲取信息，如某溫度下物質(zhì)的溶解度、比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等，并能運(yùn)用溶解度曲線解決結(jié)晶、提純等實(shí)際問題。二、化學(xué)基本反應(yīng)與化學(xué)用語（一）化學(xué)用語的規(guī)范書寫化學(xué)用語是化學(xué)的“語言”，必須準(zhǔn)確無誤。元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式的書寫要規(guī)范，理解其宏觀和微觀意義。化學(xué)方程式是重中之重，它不僅要寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，更要遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。配平化學(xué)方程式的方法，如觀察法、最小公倍數(shù)法等，需要通過練習(xí)熟練掌握。（二）質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其微觀解釋是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。這是書寫和配平化學(xué)方程式的理論依據(jù)，也是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。（三）基本反應(yīng)類型初中階段主要學(xué)習(xí)四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（“多變一”）、分解反應(yīng)（“一變多”）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物）和復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，且反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成）。理解各類反應(yīng)的特征，有助于判斷反應(yīng)能否發(fā)生及書寫化學(xué)方程式。三、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作藥品的取用（固體、液體）、物質(zhì)的加熱、儀器的連接與洗滌、裝置氣密性的檢查等基本操作，是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，也是中考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。每一項(xiàng)操作都有其規(guī)范和注意事項(xiàng)，必須嚴(yán)格遵守，以保證實(shí)驗(yàn)安全和成功。（二）常見氣體的制取與性質(zhì)氧氣和二氧化碳的制取是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。需要掌握它們的實(shí)驗(yàn)室制法（反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)），并理解選擇發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)。同時(shí)，要熟悉這兩種氣體的重要性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。（三）物質(zhì)的鑒別與提純物質(zhì)的鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)將其區(qū)分開來。提純（除雜）則是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求不引入新的雜質(zhì)，或所引入的雜質(zhì)易于除去。這兩類問題能很好地考察學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握程度和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，需要多加練習(xí)，總結(jié)規(guī)律。（四）實(shí)驗(yàn)安全與操作注意事項(xiàng)“安全第一”是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守的原則。要了解常見化學(xué)藥品的性質(zhì)，知道如何正確處理實(shí)驗(yàn)事故，如酒精燈失火、酸液濺到皮膚上等。四、常見的物質(zhì)（一）金屬和金屬材料金屬的物理性質(zhì)如光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。金屬的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，包括與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)（活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）、與某些鹽溶液的反應(yīng)（置換反應(yīng)，需遵循金屬活動(dòng)性順序）。金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的重要依據(jù)，必須熟記并靈活運(yùn)用。鐵的冶煉原理、鐵的銹蝕與防護(hù)也是重要內(nèi)容。（二）酸、堿、鹽這是初中化學(xué)的核心內(nèi)容，也是難點(diǎn)。*常見的酸：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)（如濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和腐蝕性）和化學(xué)性質(zhì)（與指示劑作用、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。*常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的俗稱、物理性質(zhì)（如氫氧化鈉的潮解性、腐蝕性）和化學(xué)性質(zhì)（與指示劑作用、與非金屬氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)）。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，如改良土壤、處理廢水等。*溶液的酸堿性：用pH表示，pH的范圍通常在0-14之間。測(cè)定溶液pH的方法。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽如氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣、硫酸銅等的性質(zhì)和用途。*離子的檢驗(yàn)：如氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法，是物質(zhì)鑒別題的?？純?nèi)容。（三）碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）由于原子排列方式不同，物理性質(zhì)差異很大，但化學(xué)性質(zhì)相似（常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性）。二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大、能溶于水、不燃燒也不支持燃燒、能使澄清石灰水變渾濁）和用途。一氧化碳的可燃性、還原性、毒性，以及它與二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化，都是考察的重點(diǎn)。（四）水與常見的溶液水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）、水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）。氫氣的性質(zhì)（可燃性、還原性）和實(shí)驗(yàn)室制法。溶液的組成，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算的重要組成部分。五、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)與人類生活息息相關(guān)?？諝獾奈廴九c防治（如PM2.5、酸雨、溫室效應(yīng)）、水的污染與保護(hù)、常見的合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）及其對(duì)環(huán)境的影響（白色污染）、化學(xué)與能源（化石燃料的綜合利用、新能源的開發(fā)）等內(nèi)容，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值，也是中考命題的熱點(diǎn)。結(jié)語中考化學(xué)的復(fù)習(xí)，不僅需要對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和梳理，更要在理解的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用。建議同學(xué)們?cè)趶?fù)習(xí)過程中，