重慶市高2025屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1236789選項(xiàng)ACDCCDDABADC1.A【解析】B項(xiàng)聚乙炔為導(dǎo)電塑料；C項(xiàng)SO?不可大量用于食物的漂白；D項(xiàng)脫氧劑應(yīng)該用鐵粉。2.C【解析】A項(xiàng)氯水中Fe2+、Br和HCO?均不可大量共存；B項(xiàng)NO?不可大量共存；D項(xiàng)Al3+和HCO?-彼此促進(jìn)水解而不大量共存。3.D【解析】D項(xiàng)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?=CH?。4.B【解析】A項(xiàng)SO?標(biāo)況下為非氣態(tài)；C項(xiàng)71g氯氣若參與歧化反應(yīng)可只轉(zhuǎn)移N電子；D項(xiàng)體積木知。5.B【解析】二者不是同系物；1mol香檸檬酚最多可與3molNaOH溶液反應(yīng)；1mol香檸檬醚最多可與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)。6.C【解析】A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室不可用簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器制備乙炔；B項(xiàng)應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體；D項(xiàng)不能直接蒸餾乙醇和水的混合液制備無(wú)水乙醇，幾冷凝水進(jìn)出方向錯(cuò)誤。7.C【解析】C項(xiàng)Z中碳原了為sp2和sp3雜化，氮原了只有sp2雜化。8.D【解析】D項(xiàng)應(yīng)該取Fe電極附近的液體于試管中，再滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液，觀察現(xiàn)象。C項(xiàng)Na原子和O原子的數(shù)日之比為2:1;D項(xiàng)晶胞中體內(nèi)和上下面的Ti原子與As原子共同構(gòu)成2個(gè)八面休。10.A【解析】由題日信息可知A為硫黃、B為O?、C為Fe、D為SO?、E為Fe?O?、F為SO?、G為濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)Fe?(SO?)?溶液保存時(shí)加入一定量硫酸抑制Fe3+水解；D項(xiàng)滴入CuSO?溶液后被置換出的Cu與Fe構(gòu)成原電池加快Fe與稀硫酸的反應(yīng)速率。11.B【解析】由題意推知X、Y、Z、M、W分別為S、CI、B、C、N。A項(xiàng)碳的同素異形體不止兩種；C項(xiàng)NH?因形成分子間氫鍵涉點(diǎn)比PH?高；D項(xiàng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>M。13.D【解析】A項(xiàng)Fe2+也會(huì)水解；B項(xiàng)電荷守恒式應(yīng)為2c(Fe2+)+c(NIT?+)+c(II+)=2c(SO?2-)+c(OH?);C項(xiàng)沉鐵時(shí)Na?C?O?通常會(huì)過(guò)量，故c(C?O?2-)>c(Fe2+);D項(xiàng)反應(yīng)的平衡常數(shù)14.C【解析】A項(xiàng)出圖知T?溫度下反應(yīng)速率更快，故T?>T?,T?的反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更小，說(shuō)明升溫促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H>0;B項(xiàng)根據(jù)速率方程，H?濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，正反應(yīng)速率并不會(huì)變成原來(lái)的2倍；C項(xiàng)增大體系初始?jí)簭?qiáng)，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)兩邊氣休分子數(shù)相等，反應(yīng)物物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化；D項(xiàng)溫度不同，僅改變初始投料不能使平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與T?溫度時(shí)相同?；瘜W(xué)試題參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))(5)陽(yáng)(1分)Fe2+還原MnO?生成Fe3+,Fe3+在陰極放電又生成Fe2+,上述過(guò)程不斷循環(huán)；或Fe2+在陽(yáng)極放電生成Fe3+,Fe3+在陰極放電乂生成Fe2+,上述過(guò)程不斷循環(huán)(或其他合理答案)(3)①3(1分)(4)直形(1分)CH?