2025年國(guó)家開放大學(xué)（電大）《基礎(chǔ)化學(xué)與實(shí)驗(yàn)》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場(chǎng)號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，其中濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是（）A.濃度增加，反應(yīng)速率不變B.濃度增加，反應(yīng)速率減小C.濃度增加，反應(yīng)速率加快D.濃度對(duì)反應(yīng)速率沒有影響答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，反應(yīng)物濃度增加會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞頻率增加，從而加快反應(yīng)速率。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.糖B.食鹽C.空氣D.油脂答案：B解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。食鹽在水中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。3.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氯C.鈉D.氮答案：C解析：元素周期表中，金屬元素通常位于左側(cè)和中間區(qū)域。鈉位于第一主族，是典型的金屬元素。4.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，表示反應(yīng)物的是（）A.H?OB.H?和O?C.2H?OD.2H?O?答案：B解析：化學(xué)方程式左側(cè)為反應(yīng)物，右側(cè)為生成物。該方程式中H?和O?是反應(yīng)物。5.物質(zhì)的量濃度單位是（）A.molB.mol/LC.g/molD.kg/m3答案：B解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L。6.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.Fe?O?答案：A解析：非金屬氧化物是指由非金屬元素和氧元素形成的氧化物。CO?由碳和氧形成，屬于非金屬氧化物。7.溶液的pH值為7時(shí)，表示（）A.溶液呈酸性B.溶液呈堿性C.溶液呈中性D.溶液為鹽溶液答案：C解析：pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，pH值為7表示溶液呈中性。8.化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)是指（）A.放出熱量多的反應(yīng)B.吸收熱量多的反應(yīng)C.不放熱也不吸熱的反應(yīng)D.放熱和吸熱相等的反應(yīng)答案：B解析：吸熱反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)過程中需要從外界吸收熱量的反應(yīng)。9.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和答案：B解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.使用酒精燈加熱時(shí)，用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈B.稱量固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上C.讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線與液面保持水平D.滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接倒入待測(cè)溶液中答案：C解析：讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液面保持水平，以減少視差。其他選項(xiàng)均存在操作錯(cuò)誤。11.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.鹽酸D.硫磺答案：B解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定的組成和性質(zhì)。空氣是由多種氣體組成的混合物，不屬于純凈物。12.在常溫常壓下，下列物質(zhì)中呈液態(tài)的是（）A.氫氣B.氦氣C.水銀D.氧氣答案：C解析：常溫常壓下，氫氣、氦氣和氧氣都是氣體，水銀（汞）是唯一在常溫常壓下呈液態(tài)的金屬。13.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核由質(zhì)子和電子組成C.原子核只由中子組成D.原子核沒有電荷答案：A解析：原子核位于原子中心，主要是由質(zhì)子和中子組成的，帶正電荷。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)影響同位素。14.酸堿中和反應(yīng)中，生成物一定是（）A.鹽和水B.酸和水C.堿和水D.鹽和氧化物答案：A解析：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，這是酸堿中和反應(yīng)的基本定義。15.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.氨氣C.乙酸D.甲醇答案：B解析：有機(jī)物通常是指含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等）。氨氣（NH?）是無機(jī)物。16.配平化學(xué)方程式2X+3Y→2Z+4W中，Z和W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A.1:2B.2:1C.1:3D.2:3答案：A解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平原則，Z和W前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和4，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:4，簡(jiǎn)化為1:2。17.物質(zhì)的量單位是（）A.克B.摩爾C.升D.千克答案：B解析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，其單位是摩爾（mol）。18.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）A.所有的氧化物都是酸B.所有的氧化物都是堿C.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物D.氧化物都是單質(zhì)答案：C解析：氧化物是含有氧元素與其他元素（或同種元素）結(jié)合形成的化合物，通常由兩種元素組成。19.實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)使用（）A.棕色試劑瓶B.陶瓷塞C.裝有玻璃塞的試劑瓶D.裝有橡膠塞的試劑瓶答案：D解析：氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，且能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃塞，因此應(yīng)使用橡膠塞保存。20.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A.使用天平稱量時(shí)，左盤放物，右盤放碼B.使用酒精燈時(shí)，禁止用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中D.過濾液體時(shí)，漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁答案：C解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌散熱，絕對(duì)不能將水注入濃硫酸中，否則會(huì)沸騰飛濺，非常危險(xiǎn)。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于堿的有（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氨水D.碳酸鈉E.硫酸答案：ABC解析：堿是指在水溶液中能電離出全部為氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）和氨水（NH?·H?O）都符合這一定義。碳酸鈉（Na?CO?）是鹽，硫酸（H?SO?）是酸。2.下列說法中，正確的有（）A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子D.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類發(fā)生改變E.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子答案：ACE解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）決定了元素的種類（A正確）。中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)（B正確）。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子（C正確）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，只改變分子的組成（D錯(cuò)誤）。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（E正確）。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的有（）A.使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將物品放在左盤，砝碼放在右盤B.讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌D.進(jìn)行過濾操作時(shí)，濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣E.使用酒精燈時(shí)，可以用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈答案：ABC解析：使用托盤天平稱量時(shí)，通常將物品放在左盤，砝碼放在右盤（A正確）。讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，以減少視差（B正確）。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌散熱，切忌將水注入濃硫酸中（C正確）。進(jìn)行過濾操作時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣（D錯(cuò)誤）。使用酒精燈時(shí)，絕對(duì)禁止用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈，以防引起火災(zāi)（E錯(cuò)誤）。4.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的有（）A.水（H?O）B.氧氣（O?）C.二氧化碳（CO?）D.氫氧化鈉（NaOH）E.硫磺（S）答案：AC解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。水（H?O）和二氧化碳（CO?）符合這一定義（AC正確）。氧氣（O?）是單質(zhì)（B錯(cuò)誤）。氫氧化鈉（NaOH）是堿（D錯(cuò)誤）。硫磺（S）是單質(zhì)（E錯(cuò)誤）。5.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)E.反應(yīng)物本身的性質(zhì)答案：ABCDE解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括反應(yīng)物本身的性質(zhì)（E）、濃度（B）、溫度（A）、催化劑（C）以及反應(yīng)物狀態(tài)和接觸面積等。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)（D）也會(huì)影響反應(yīng)速率。6.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的有（）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D.原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)E.原子中，核電荷數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCD解析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（A正確）。原子核帶正電（質(zhì)子），核外電子帶負(fù)電（B正確）。原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上（C正確）。同一種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，形成同位素（D正確）。對(duì)于中性原子，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）等于電子數(shù)（E正確）。此題所有選項(xiàng)均為正確敘述。7.下列物質(zhì)中，能與金屬鐵反應(yīng)的有（）A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.稀鹽酸D.氯化鈉溶液E.純水答案：ABC解析：金屬鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)（A正確），能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)（B正確），能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵（C正確）。氯化鈉溶液與鐵不反應(yīng)（D錯(cuò)誤），純水與鐵在常溫下不反應(yīng)（E錯(cuò)誤）。8.關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶液的顏色由溶質(zhì)決定D.溶液的本質(zhì)特征是均一性E.溶液的密度一定等于1g/mL答案：ABD解析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物（A正確）。溶液的濃度單位通常是mol/L，表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（B正確）。溶液的顏色可能由溶質(zhì)或溶劑決定（C錯(cuò)誤）。均一性是溶液的本質(zhì)特征（D正確）。溶液的密度取決于溶質(zhì)和溶劑的種類及其比例，不一定等于1g/mL（E錯(cuò)誤）。9.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述中，正確的有（）A.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系B.化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C.配平化學(xué)方程式是為了遵守質(zhì)量守恒定律D.化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)的條件E.書寫化學(xué)方程式時(shí)，不需要考慮反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)答案：ABCD解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（A正確），元素的種類不變（B正確），并且通過配平確保兩邊原子數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律（C正確）。化學(xué)方程式上方可以注明反應(yīng)條件，如加熱、催化劑等（D正確）。書寫化學(xué)方程式時(shí)，通常需要注明反應(yīng)物和生成物的物理狀態(tài)（如固態(tài)s、液態(tài)l、氣態(tài)g、水溶液aq）（E錯(cuò)誤）。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，需要使用玻璃棒的有（）A.稀釋濃硫酸B.將固體溶解于水中C.過濾液體D.讀取量筒示數(shù)E.蒸發(fā)溶液答案：BCE解析：將固體溶解于水中時(shí)，用玻璃棒攪拌可以加速溶解（B正確）。過濾液體時(shí)，用玻璃棒引流，防止液體濺出（C正確）。蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒攪拌可以防止局部過熱造成液滴飛濺（E正確）。稀釋濃硫酸時(shí)主要防止沸騰飛濺，通常用玻璃棒緩慢注入并攪拌（A也正確）。讀取量筒示數(shù)時(shí)，不需要使用玻璃棒（D錯(cuò)誤）。11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電C.核外電子帶負(fù)電D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)答案：ABCD解析：原子核位于原子中心，帶正電（質(zhì)子），核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）。對(duì)于中性原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。因此，ABCD均為正確敘述。12.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的有（）A.氫B.氧C.鈉D.碳E.氮答案：ABDE解析：非金屬元素通常在元素周期表的右側(cè)和上方。氫（H）、氧（O）、碳（C）和氮（N）屬于非金屬元素。鈉（Na）屬于金屬元素。13.關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)的敘述，正確的有（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子、原子或離子的個(gè)數(shù)B.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)間的粒子數(shù)比C.化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)D.化學(xué)計(jì)量數(shù)可以改變化學(xué)方程式的平衡狀態(tài)E.化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比答案：ABC解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)表示在化學(xué)反應(yīng)中參與反應(yīng)或生成的分子、原子、離子或電子的個(gè)數(shù)比（A正確）。在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)間的粒子數(shù)比（B正確）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)才能保證反應(yīng)前后各元素原子數(shù)相等（C正確）。改變化學(xué)計(jì)量數(shù)會(huì)破壞化學(xué)方程式的平衡狀態(tài)（D錯(cuò)誤）?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)間的粒子數(shù)比，而非質(zhì)量比（E錯(cuò)誤）。14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的有（）A.使用酒精燈時(shí)，用火柴點(diǎn)燃B.讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線與凹液面最低處保持水平C.稱量易潮解的固體時(shí)，將其放在紙上D.過濾液體時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣E.將濃硫酸稀釋時(shí)，將水緩慢注入濃硫酸中答案：AB解析：使用酒精燈時(shí)，應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃，禁止用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（A正確）。讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，以減少視差（B正確）。稱量易潮解的固體時(shí)，應(yīng)將其放在小燒杯或稱量紙上，防止吸潮（C錯(cuò)誤）。過濾液體時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，以利于液體濾過（D錯(cuò)誤）。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌散熱，切忌將水注入濃硫酸中（E錯(cuò)誤）。15.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述中，正確的有（）A.酸在水溶液中能電離出氫離子B.堿在水溶液中能電離出氫氧根離子C.酸能使紫色石蕊試液變紅D.堿能使無色酚酞試液變紅E.酸和堿都能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣答案：ABCD解析：酸的定義是在水溶液中能電離出氫離子（H?）的化合物（A正確）。堿的定義是在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的化合物（B正確）。酸具有使紫色石蕊試液變紅、無色酚酞試液不變色的性質(zhì)（C正確）。堿具有使紫色石蕊試液變藍(lán)、無色酚酞試液變紅的性質(zhì)（D正確）。酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，但并非所有堿都能與金屬反應(yīng)（例如碳酸鈉與金屬不反應(yīng)），且堿與金屬反應(yīng)不生成氫氣（如堿與鋁反應(yīng)生成氫氣，但堿與鋅、鐵等通常不反應(yīng)）（E錯(cuò)誤）。16.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的有（）A.乙醇B.乙酸C.甲醇D.氫氧化鈉E.碳酸鈣答案：ABC解析：有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物（少數(shù)例外，如CO、CO?、碳酸鹽、氰化物等）。乙醇（C?H?OH）、乙酸（CH?COOH）、甲醇（CH?OH）都是有機(jī)物。氫氧化鈉（NaOH）和碳酸鈣（CaCO?）是無機(jī)物。17.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的有（）A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量B.物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）C.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子D.物質(zhì)的量是指物質(zhì)的質(zhì)量E.物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積成正比答案：ABC解析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）中的七個(gè)基本物理量之一（A正確），其單位是摩爾（mol）（B正確）。1摩爾任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)基本粒子（原子、分子、離子等），這個(gè)常數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)（C正確）。物質(zhì)的量是表示含有特定數(shù)目粒子的集合體的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量（單位g）、體積（單位L）是不同的概念（D錯(cuò)誤）。物質(zhì)的量濃度（單位mol/L）與物質(zhì)的量（mol）和體積（L）有關(guān)，即c=n/V，但物質(zhì)的量本身與體積不是簡(jiǎn)單的正比關(guān)系，還取決于物質(zhì)的狀態(tài)和密度（E錯(cuò)誤）。18.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的有（）A.氧化物是由兩種元素組成的化合物B.氧化物中一定含有氧元素C.所有的氧化物都是酸性氧化物D.金屬氧化物能與水反應(yīng)生成酸E.非金屬氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水答案：ABE解析：氧化物是只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物（A正確），因此一定含有氧元素（B正確）。氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物或中性氧化物（C錯(cuò)誤）。金屬氧化物中，只有部分堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，如Na?O+H?O=2NaOH（D錯(cuò)誤）。非金屬氧化物中，多數(shù)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O，但也有一些非金屬氧化物如NO、CO等不能與堿反應(yīng)（E錯(cuò)誤，此處原答案E正確，但解析部分稱NO、CO不能與堿反應(yīng)，應(yīng)注意，多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，但并非所有）。根據(jù)一般認(rèn)知，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，此題可能存在爭(zhēng)議，但按通常教學(xué)，E視為正確。此處按原答案解析，但實(shí)際教學(xué)中E的絕對(duì)性需注意。19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)E.反應(yīng)物本身的性質(zhì)答案：ABCDE解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（E）、溫度（A）、濃度（B）、催化劑（C）、反應(yīng)物狀態(tài)和接觸面積等。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)（D）也是影響因素。因此，所有選項(xiàng)均為影響因素。20.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的有（）A.使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將物品放在左盤，砝碼放在右盤B.讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先在燒杯中溶解固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移入容量瓶D.過濾液體時(shí)，濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣E.使用酒精燈時(shí)，可以用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈答案：ABC解析：使用托盤天平稱量時(shí)，通常遵循“左物右碼”的原則，即將物品放在左盤，砝碼放在右盤（A正確）。讀取量筒示數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平，以減少視差（B正確）。配制溶液時(shí)，若溶質(zhì)是固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，避免熱溶液體積變化導(dǎo)致濃度誤差（C正確）。過濾液體時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣，以便濾液順利流下（D錯(cuò)誤）。使用酒精燈時(shí)，絕對(duì)禁止用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈，以防引起火災(zāi)（E錯(cuò)誤）。三、判斷題1.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定了元素的種類。（）答案：錯(cuò)誤解析：元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即原子序數(shù)）決定的，質(zhì)子數(shù)不同即為不同元素。中子數(shù)不同則形成同位素，不改變?cè)胤N類。2.純水是絕對(duì)不導(dǎo)電的。（）答案：錯(cuò)誤解析：純水雖然導(dǎo)電能力極弱，但并非絕對(duì)不導(dǎo)電。水中存在極少量的H?和OH?離子，因此具有微弱的導(dǎo)電性。導(dǎo)電能力會(huì)隨水中溶解雜質(zhì)增多而增強(qiáng)。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。（）答案：正確解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成的生成物總質(zhì)量。質(zhì)量在反應(yīng)中既不會(huì)消失也不會(huì)憑空產(chǎn)生，只會(huì)發(fā)生形態(tài)或組成的轉(zhuǎn)變。4.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（）答案：錯(cuò)誤解析：大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，但并非所有酸性氧化物都能與水直接反應(yīng)生成酸。例如，SiO?、CO?、SO?等能與水反應(yīng)，但NO?、P?O?等與水反應(yīng)較復(fù)雜或需要特定條件，且并非直接生成單一酸。5.溶液的濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。（）答案：錯(cuò)誤解析：溶液濃度的常用單位是mol/L，表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即摩爾濃度。單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)稱為溶液的密度或質(zhì)量濃度。6.使用酒精燈時(shí)，為方便起見，可以用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。（）答案：錯(cuò)誤解析：使用酒精燈時(shí)，絕對(duì)禁止用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈。這樣做非常危險(xiǎn)，容易引起酒精失火，導(dǎo)致火災(zāi)事故。7.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。（）答案：正確解析：氧化物的定義就是只含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。這是氧化物的基本特征。8.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）答案：正確解析：酸堿中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的過程，這是一個(gè)普遍的放熱反應(yīng)。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，同時(shí)釋放熱量。9.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。（）答案：錯(cuò)誤解析：催化劑能夠同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不會(huì)改變化學(xué)平衡常數(shù)，因此不會(huì)改變平衡狀態(tài)下產(chǎn)率和反應(yīng)物的濃度。它只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡位置。10.分子是保持