2025年國家開放大學（電大）《化學概論》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.物質發(fā)生化學變化時，其本質特征是（）A.物質的顏色發(fā)生改變B.物質的體積發(fā)生改變C.有新物質生成D.物質的狀態(tài)發(fā)生改變答案：C解析：化學變化的本質是有新物質生成，這是區(qū)別于物理變化的根本標志。顏色、體積和狀態(tài)的變化可能是化學變化伴隨的現(xiàn)象，但不是本質特征。例如，冰融化成水，狀態(tài)改變，但物質本身沒有改變。2.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.石灰水D.氧氣答案：D解析：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的組成和性質。氧氣是由一種元素組成的單質，屬于純凈物?？諝狻Ⅺ}水和石灰水都是由多種物質混合而成的混合物。3.分子中含有極性鍵的非極性分子是（）A.氯化氫B.氧氣C.二氧化碳D.水蒸氣答案：C解析：二氧化碳分子中，碳氧之間是極性鍵，但由于分子結構對稱，極性相互抵消，使得整個分子呈現(xiàn)非極性。氯化氫是極性分子，氧氣是非極性分子但不含極性鍵，水蒸氣是極性分子。4.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）A.氫氣B.氦氣C.氮氣D.氧氣答案：C解析：氣體的密度與其相對分子質量成正比。氮氣的相對分子質量（28）大于氫氣（2）、氦氣（4）和氧氣（32），因此在常溫常壓下，氮氣的密度最大。5.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氫氧化鈉答案：D解析：有機物通常是含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等）。乙醇、乙酸和乙烷都是含碳的有機物，而氫氧化鈉是無機物。6.溶液的濃度表示方法中，表示溶液中溶質質量占溶液總質量百分比的是（）A.摩爾濃度B.質量分數(shù)C.體積分數(shù)D.比濃答案：B解析：質量分數(shù)是指溶質的質量與溶液總質量的比值，通常用百分比表示。摩爾濃度是指單位體積溶液中溶質的摩爾數(shù)，體積分數(shù)是指溶質的體積占溶液總體積的百分比。7.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.反應溫度越高，反應速率越慢B.增大反應物濃度，反應速率一定增大C.使用催化劑可以改變反應速率，但不能改變反應平衡D.固體反應物的表面積越大，反應速率越慢答案：C解析：反應速率通常隨溫度升高而加快，增大反應物濃度一般會增大反應速率，固體表面積越大，反應速率越快。使用催化劑可以改變化學反應速率，同時也能改變反應的平衡常數(shù)。8.酸堿中和反應中，生成物一定是（）A.鹽和水B.鹽和氣體C.酸和堿D.鹽和氧化物答案：A解析：酸堿中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，這是酸堿中和反應的基本定義。9.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.氮C.鈉D.氯答案：C解析：鈉是典型的金屬元素，而氧、氮、氯是非金屬元素。10.燃燒是一種劇烈的氧化反應，其特征是（）A.反應速度緩慢B.產生光和熱C.不需要氧氣參加D.只在高溫下發(fā)生答案：B解析：燃燒是放熱的劇烈氧化反應，通常伴隨發(fā)光現(xiàn)象。燃燒不一定需要高溫（如白磷在常溫下即可燃燒），也不一定只發(fā)生在氧氣中（如氫氣在氯氣中燃燒），反應速度也通常很快。11.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化銨D.碳酸鈉答案：D解析：堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化銨都是堿，而碳酸鈉在水溶液中電離出碳酸根離子和鈉離子，屬于鹽。12.下列元素中，化學性質最不活潑的是（）A.氖B.氬C.氦D.氖答案：C解析：氦和氖都是稀有氣體元素，化學性質非常不活潑。但在所列選項中，氦的原子序數(shù)最小，原子核外只有一層電子層，達到穩(wěn)定結構，因此化學性質比氖更不活潑。13.下列物質中，不能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硫酸銅溶液C.硫酸D.固態(tài)的氯化鈉答案：D解析：能夠導電的物質必須含有自由移動的離子或電子。熔融的氯化鈉和硫酸銅溶液中離子可以自由移動，因此能導電。硫酸在水中電離出自由移動的離子也能導電。固態(tài)的氯化鈉中離子被束縛在晶格中，不能自由移動，因此不能導電。14.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉反應B.碳酸鈉與鹽酸反應C.氧化鈣與水反應D.氫氣在氧氣中燃燒答案：D解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。氫氣在氧氣中燃燒，氫元素的化合價從0升高到+1，氧元素的化合價從0降低到-2，屬于氧化還原反應。其他三個反應都是酸堿中和反應或化合反應，反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化。15.下列關于原子結構的敘述，正確的是（）A.原子核內只有質子沒有中子B.原子核內的質子數(shù)等于核外電子數(shù)C.原子中所有電子都位于同一電子層D.原子的質量幾乎全部集中在原子核上答案：B解析：對于中性原子，原子核所帶的正電荷數(shù)（質子數(shù)）等于核外電子所帶的負電荷數(shù)。原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，質子和中子的質量遠大于電子的質量。原子核內不一定只有質子沒有中子（如氫原子），核外電子分布在不同的電子層上。16.下列物質中，屬于單質的是（）A.紅磷B.碳酸鈣C.硫酸D.氫氧化鈉答案：A解析：單質是由同種元素組成的純凈物。紅磷是由磷元素組成的單質。碳酸鈣、硫酸和氫氧化鈉都是由不同種元素組成的化合物。17.下列關于溶解度的敘述，正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解某種溶質的質量B.溶解度越大，說明該物質越容易溶解C.所有物質的溶解度都隨著溫度升高而增大D.溶解度受溶劑和溶質的性質以及溫度的影響答案：D解析：溶解度通常指在一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所能溶解溶質的最大質量。溶解度的大小與溶質、溶劑的性質以及溫度有關。溶解度大的物質不一定更容易溶解，溶解度小的物質也可能在特定條件下溶解較多。溶解度隨溫度的變化規(guī)律因物質而異，并非所有物質都隨溫度升高而增大。18.下列關于催化劑的敘述，正確的是（）A.催化劑可以改變化學反應的平衡B.催化劑能改變反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變C.催化劑是提高反應所需活化能的物質D.催化劑只能加快化學反應速率答案：B解析：催化劑能改變（通常是加快）化學反應速率，但本身的質量和化學性質在反應前后保持不變。催化劑通過降低或升高活化能來改變反應速率，但不改變化學反應的平衡。催化劑可以加快或減慢反應速率。19.下列物質中，屬于酸性氧化物的是（）A.氧化鈉B.氧化鋁C.二氧化碳D.氧化鈣答案：C解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。二氧化碳能與氫氧化鈉等堿反應生成碳酸鈉和水，因此是酸性氧化物。氧化鈉、氧化鋁和氧化鈣都能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。20.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白質D.氧氣答案：C解析：有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機化合物。乙醇和蔗糖是相對分子質量較小的有機化合物。蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物。氧氣是無機單質。二、多選題1.下列物質中，屬于非金屬元素的有（）A.氫B.氧C.鈉D.氮E.氦答案：ABDE解析：非金屬元素通常在元素周期表的右側，氫、氧、氮、氦都屬于非金屬元素。鈉是典型的金屬元素。2.下列關于原子核的敘述，正確的有（）A.原子核帶正電荷B.原子核位于原子的中心C.原子核幾乎集中了原子的全部質量D.原子核由質子和中子構成E.原子核內只有質子沒有中子答案：ABCD解析：原子核帶正電荷，因為其中包含帶正電荷的質子。原子核位于原子的中心，是原子質量的絕大部分（幾乎全部）所在，由質子和中子構成。氫原子核是一個特例，它只含有一個質子，沒有中子，但題目問的是普遍情況。3.下列物質中，屬于混合物的有（）A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水E.干冰答案：ABD解析：混合物是由兩種或多種物質混合而成的?？諝馐怯啥喾N氣體組成的混合物。鹽水是鹽溶解在水中的混合物。石灰水是氫氧化鈣溶解在水中的混合物。氧氣是純凈物（單質）。干冰是固態(tài)的二氧化碳，是純凈物。4.下列關于化學鍵的敘述，正確的有（）A.化學鍵是原子之間形成的相互作用B.化學鍵的形成通常伴隨著能量的釋放C.離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間通過電子轉移形成的D.共價鍵是非金屬原子之間通過電子共享形成的E.所有化學鍵都是極性鍵答案：ABCD解析：化學鍵確實是原子之間強烈的相互作用。化學鍵的形成一般會釋放能量，使系統(tǒng)達到更穩(wěn)定的狀態(tài)。離子鍵通過電子轉移形成，共價鍵通過電子共享形成?；瘜W鍵可以是極性的，也可以是非極性的，取決于形成鍵的原子對電子的吸引能力差異。例如，H?分子中的共價鍵是非極性的。5.下列關于酸堿反應的敘述，正確的有（）A.酸堿中和反應一定有鹽和水生成B.酸能與堿發(fā)生反應C.堿能與酸發(fā)生反應D.酸堿中和反應是放熱反應E.酸堿中和反應一定是氧化還原反應答案：ABCD解析：酸堿中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，這是其基本定義。酸和堿能夠發(fā)生中和反應。酸堿中和反應通常是放熱反應。酸堿中和反應中，酸堿中的氫離子和氫氧根離子結合生成水，其他元素（如金屬陽離子和酸根陰離子）結合生成鹽，反應前后沒有元素化合價發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應。6.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的有（）A.氧化還原反應中一定有元素化合價發(fā)生變化B.氧化還原反應中一定有電子轉移C.氧化劑在反應中得到電子D.還原劑在反應中失去電子E.氧化還原反應一定有氧元素參與答案：ABCD解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，這必然導致參與反應的元素化合價發(fā)生變化。在氧化還原反應中，氧化劑是得電子的物質，還原劑是失電子的物質。氧化還原反應的名字來源于最早發(fā)現(xiàn)的氧化反應（與氧結合）和還原反應（與氧脫離），但并非所有氧化還原反應都必須有氧元素參與。7.下列關于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液是均一的混合物B.溶液中的溶質和溶劑可以是氣體、液體或固體C.溶液的濃度表示溶質在溶液中的量D.溶液的沸點一定高于純溶劑的沸點E.溶液的凝固點一定低于純溶劑的凝固點答案：ABCE解析：溶液是溶質分散到溶劑中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質和溶劑可以是多種狀態(tài)的物質。溶液的濃度是表示溶質含量多少的量。溶質的存在通常會提高溶液的沸點，降低溶液的凝固點。8.下列物質中，屬于化石燃料的有（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣E.泥炭答案：ABCE解析：化石燃料是由古代生物遺骸在長期地質作用下形成的可燃有機礦物。煤、石油、天然氣和泥炭都屬于化石燃料。氫氣不是化石燃料。9.下列關于有機物的敘述，正確的有（）A.有機物一定含有碳元素B.氧氣和臭氧都是有機物C.有機物通常易燃D.有機物的性質復雜多樣E.有機物大多易溶于有機溶劑答案：ACDE解析：有機物的定義是含有碳元素的化合物（少數(shù)簡單的碳化合物如CO、CO?、碳酸鹽等除外）。大多數(shù)有機物具有可燃性，性質復雜多樣，并且通常易溶于有機溶劑。氧氣和臭氧是無機單質。10.下列關于原子結構的敘述，正確的有（）A.原子核外電子分層排布B.同一電子層內的s亞層有1個軌道C.p亞層有3個軌道D.每個s亞層最多容納2個電子E.每個p亞層最多容納8個電子答案：ACDE解析：原子核外電子按照能量不同分層（電子層）和亞層（s、p、d、f等）排布。s亞層只有1個軌道，p亞層有3個軌道。每個軌道最多容納2個電子，自旋方向相反。因此，每個s亞層最多容納2個電子。每個p亞層有3個軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以每個p亞層最多容納3×2=6個電子，而不是8個。11.下列關于氧化物的敘述，正確的有（）A.氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素B.酸性氧化物能與水反應生成酸C.堿性氧化物能與水反應生成堿D.兩性氧化物既能與酸反應也能與堿反應E.所有的氧化物都是酸性氧化物或堿性氧化物答案：ABD解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物中，除部分氧化物外（如SiO?），通常能與水反應生成相應的酸（如CO?+H?O=H?CO?）。堿性氧化物通常能與水反應生成堿（如Na?O+H?O=2NaOH），但不是所有堿性氧化物都能與水反應，如CaO。兩性氧化物（如Al?O?、ZnO）既能與酸反應（如Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O），也能與強堿反應（如Al?O?+2NaOH+3H?O=2Na[Al(OH)?]）。并非所有氧化物都是酸性或堿性氧化物，存在兩性氧化物和中性氧化物（如CO、N?O）。12.下列關于有機化合物的分類，正確的有（）A.根據(jù)碳鏈結構，有機物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物B.脂肪烴是只含碳氫兩元素的鏈狀烴C.芳香烴是只含碳氫兩元素的環(huán)狀烴D.鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物E.酚類化合物是苯環(huán)上的氫原子被羥基取代的化合物答案：ABCDE解析：有機化合物可以根據(jù)碳原子的連接方式分為鏈狀化合物（開鏈化合物）和環(huán)狀化合物（閉鏈化合物）。脂肪烴是只含碳氫兩種元素的飽和鏈狀烴。芳香烴是含有苯環(huán)結構或類似苯環(huán)結構的芳香性環(huán)狀化合物，也只含碳氫兩種元素。鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素（F、Cl、Br、I）原子取代后生成的化合物。酚類化合物是苯環(huán)上的氫原子被羥基（-OH）直接連接在苯環(huán)上的化合物，結構特點是羥基與苯環(huán)的碳原子相連。13.下列關于溶液濃度的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度是指溶液中溶質的質量與溶液體積之比B.質量分數(shù)是指溶質的質量占溶液總質量的百分比C.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質的摩爾數(shù)D.溶液的濃度與溫度有關E.溶液的濃度表示溶質在溶劑中的分散程度答案：BCE解析：溶液濃度有多種表示方法。質量分數(shù)（%）是指溶質質量除以溶液總質量再乘以100%。摩爾濃度（mol/L或M）是指1升溶液中所含溶質的摩爾數(shù)。溶液濃度確實與溫度有關，因為溫度影響溶質和溶劑的體積以及溶解度。溶液濃度是表示溶質在溶劑中分散多少的物理量。選項A描述的是質量體積濃度，不是溶液濃度的通用定義。14.下列關于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子核外電子總是按能量由低到高的順序填充各電子層和亞層B.s亞層最多可容納2個電子C.p亞層最多可容納6個電子D.d亞層最多可容納10個電子E.f亞層最多可容納14個電子答案：ABCDE解析：原子核外電子填充順序遵循構造原理，即按能量由低到高的順序依次填充電子層和亞層（1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f...）。每個亞層容納電子數(shù)有限制：s亞層有1個軌道，最多容納2個電子；p亞層有3個軌道，最多容納6個電子；d亞層有5個軌道，最多容納10個電子；f亞層有7個軌道，最多容納14個電子。15.下列說法中，正確的有（）A.化學反應前后，元素的種類發(fā)生改變B.化學反應前后，原子的種類發(fā)生改變C.化學反應前后，原子的數(shù)目保持不變D.化學反應前后，分子的種類發(fā)生改變E.化學反應的本質是原子的重新組合答案：CDE解析：根據(jù)質量守恒定律和原子守恒定律，化學反應前后，參與反應的元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目也保持不變?；瘜W反應的實質是反應物分子破裂成原子（或離子），然后原子（或離子）重新組合成產物分子。因此，分子的種類一定會發(fā)生改變。16.下列物質中，屬于電解質的有（）A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.純水D.干冰E.氫氧化鈉固體答案：ABE解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。熔融的氯化鈉（NaCl）中，鈉離子和氯離子可以自由移動，能夠導電，是電解質。硫酸（H?SO?）在水溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子，能夠導電，是電解質。純水導電性極弱，幾乎不導電，屬于非電解質。干冰是固態(tài)二氧化碳，水溶液導電性極弱，屬于非電解質。氫氧化鈉（NaOH）固體本身不導電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離出鈉離子和氫氧根離子而導電，是電解質。17.下列關于同分異構體的敘述，正確的有（）A.同分異構體是分子式相同但結構不同的化合物B.同分異構體具有相同的物理性質C.同分異構體具有不同的分子結構D.同分異構體具有不同的化學性質E.同分異構體具有相同的分子式答案：ACE解析：同分異構體是指具有相同分子式但原子連接順序或空間排列不同的化合物。由于結構不同，同分異構體通常具有不同的物理性質（如熔點、沸點、溶解度等）?；瘜W性質可能相似，也可能差異很大，這取決于它們的結構差異。但它們都具有相同的分子式。18.下列關于酸堿指示劑的敘述，正確的有（）A.酸堿指示劑是結構復雜的一類有機化合物B.酸堿指示劑在酸性和堿性溶液中顏色不同C.酸堿指示劑的顏色變化是由于分子結構的變化D.酸堿指示劑的變色范圍通常在pH5-8之間E.酸堿指示劑的顏色變化是由于共軛體系受酸堿影響而吸光能力改變答案：ABCE解析：酸堿指示劑通常是些結構復雜的有機物，它們在酸性和堿性溶液中分子結構不同，因而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑的顏色變化伴隨著分子結構（特別是共軛體系）的變化，導致其對光的吸收光譜發(fā)生改變，從而呈現(xiàn)不同顏色。指示劑的變色范圍因指示劑種類而異，并非都在pH5-8之間，例如甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4，酚酞的變色范圍是pH8.2-10.0。19.下列關于有機反應類型的敘述，正確的有（）A.烷烴的取代反應通常是指氫原子被鹵素原子取代B.烯烴的加成反應是指不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團結合C.烯烴的氧化反應通常是指雙鍵斷裂，引入含氧官能團D.酸的酯化反應是酸與醇生成酯和水的反應E.苯環(huán)上的取代反應通常是親電取代反應答案：ABCDE解析：烷烴在光照或加熱條件下可發(fā)生取代反應，最常見的是氫原子被鹵素（F、Cl、Br、I）原子取代。烯烴含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，即雙鍵斷裂，碳原子分別與其他原子或原子團結合。烯烴的雙鍵也可被氧化劑氧化，使雙鍵斷裂，引入羥基、羰基等含氧官能團。酸（如羧酸）與醇發(fā)生酯化反應，生成酯和水。苯環(huán)由于其特殊的穩(wěn)定性，其上的取代反應主要是親電取代反應，如硝化、磺化、鹵代等。20.下列關于能源的敘述，正確的有（）A.化石燃料是目前人類使用的主要能源B.太陽能是可再生能源C.核能發(fā)電是利用核燃料的化學能D.水能和風能是可再生能源E.生物質能來源于生物質中的化學能答案：ABD解析：目前，煤、石油、天然氣等化石燃料仍然是全球主要的能源來源。太陽能可以持續(xù)獲取，屬于可再生能源。核能發(fā)電是利用核燃料（如鈾）的核能（通過核裂變或核聚變釋放），而非化學能。水能和風能可以自然再生，屬于可再生能源。生物質能是利用植物、動物等生物質轉化成的能源，其能量最終來源于生物質中的化學能（通過光合作用儲存的太陽能）。三、判斷題1.原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性。（）答案：正確解析：在中性原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（質子數(shù)）與核外電子所帶的負電荷數(shù)相等，電性相反，因此整個原子對外不顯電性。2.所有的有機物都易燃。（）糾正：并非所有的有機物都易燃。答案：錯誤解析：雖然大多數(shù)有機物（特別是含碳氫的化合物）具有可燃性，但也有一些有機物不易燃，例如四氯化碳（CCl?）就是一種不燃的有機溶劑，常用于滅火。3.化學反應前后，原子的種類和數(shù)目會發(fā)生改變。（）答案：錯誤解析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，參與反應的元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目也保持不變。只是原子重新組合，形成了新的分子。4.離子鍵是陰陽離子之間通過共用電子對形成的化學鍵。（）答案：錯誤解析：離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間通過電子轉移形成陰陽離子，然后陰陽離子通過靜電引力結合形成的化學鍵。共用電子對形成的是共價鍵。5.溶液的濃度是指溶液中溶質的質量占溶液總質量的百分比。（）答案：錯誤解析：題目描述的是質量分數(shù)的定義。溶液濃度有多種表示方法，如質量分數(shù)、摩爾濃度、體積分數(shù)等。6.單質一定是由同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是單質。（）答案：正確解析：單質是由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）、鐵（Fe）等。純凈物可以是單質，也可以是化合物，如水（H?O）是化合物，也是純凈物。7.催化劑可以改變化學反應的平衡常數(shù)。（）答案：錯誤解析：催化劑能改變（通常是加快）化學反應速率，但不能改變反應的平衡常數(shù)和平衡狀態(tài)。催化劑同等程度地改變正逆反應速率，使平衡發(fā)生移動。8.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物。（）糾正：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。答案：錯誤解析：大多數(shù)酸性氧化物是由非金屬氧化物形成的，但并非所有非金屬氧化物都是酸性氧化物。例如，一氧化碳（CO）和一氧化二氮（N?O）等非金屬氧化物既不顯酸性也不顯堿性，屬于中性氧化物。9.分子晶體的熔點和沸點一定比離子晶體的低。（）答案：錯誤解析：物質熔沸點的高低取決于晶體類型和分子間作用力（或離子鍵強度）。例如，碘（I?）是分子晶體，其熔點（113.5℃）和沸點（184.35℃）都高于氯化鈉（NaCl）離子晶體（熔點801℃，沸點1413℃）。因此，分子晶體的熔點和沸點不一定比離子晶體的低。10.有機高分子化合物的相對分子質量都很高，因此它們一定是由很多小分子聚合而成的。（）答案：正