遵義市第四中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)分班檢測(cè)A.水與雙氧水B.氫氣與液氫C.氧氣2.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下A.丁的化學(xué)式是H2O...A.CuB.H2CO3C.NaOHD.KNO35.鐵及其部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)依次A氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng).B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)6.人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類(lèi)的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類(lèi)中不正確的是(7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非8.如圖是某硫酸試劑瓶上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol.L-1B.實(shí)驗(yàn)室需要250mL4.6mol.L-1的稀硫酸，配制時(shí)應(yīng)量取該硫酸62.5mLD.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶液9.某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)。步驟Na2CO3NaHCO3①②③（1）常溫下，NaHCO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)二：探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。Na2CO3NaHCO3（5）加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2、AlCl3物質(zhì)的量之比為。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，則Na2R物質(zhì)的量為mol。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為L(zhǎng)。（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的（5）將amol/L的CuCl2溶液和bmol/L的Fe2(SO4)3溶液等體積混合(忽略體積變化)，向混合液中加入遵義市第四中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)分班檢測(cè)A.水與雙氧水B.氫氣與液氫C.氧氣【答案】C【解析】2.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下A.丁的化學(xué)式是H2O【答案】D【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖可得化學(xué)方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O，據(jù)此分析；【答案】C【解析】【分析】...A.CuB.H2CO3C.NaOHD.KNO3【答案】A【解析】【詳解】A．Cu雖然能導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，既不是電C．NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．KNO3屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；5.鐵及其部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)依次A.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置B.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D.化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】Fe與氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成3和NaCl，F(xiàn)e(OH)3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Fe2O3和水，氫氣與Fe2O3在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和水，因此該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)依次屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的6.人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)經(jīng)常采用分類(lèi)的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類(lèi)中不正確的是(【答案】D【解析】【詳解】A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符D.堿指電離時(shí)所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非D.酸性氧化物都能與水化合生成酸【答案】B【解析】【詳解】A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol.L-1B.實(shí)驗(yàn)室需要250mL4.6mol.L-1的稀硫酸，配制時(shí)應(yīng)量取該硫酸62.5mLD.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)造成所配溶【答案】B【解析】9.某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)。步驟Na2CO3NaHCO3①②③（1）常溫下，NaHCO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)二：探究NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性。Na2CO3NaHCO3（5）加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Δ【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻妓徕c和碳酸氫鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)一探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性和水溶液的酸堿性，由實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，由實(shí)驗(yàn)②可知，碳呈堿性，但是碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，由實(shí)驗(yàn)③可知，碳酸鈉與少量鹽酸酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳；實(shí)驗(yàn)二探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定【小問(wèn)3詳解】ΔΔ.【解析】Cl2O能被水吸收而制備次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3=2NaCl+Cl2O↑+CO2↑,反應(yīng)中Cl2既是氧化劑、又是還原劑；答案為：氧化劑Cl-，然后加入足量AgNO3溶液使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，通過(guò)稱(chēng)量AgCl的質(zhì)量計(jì)算次氯酸溶液的濃為：取一定量次氯酸溶液于試管中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量；答案為：H2O2溶液；AgNO3溶（1）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2、AlCl3物質(zhì)的量之比為。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為L(zhǎng)?！窘馕觥扛鶕?jù)化學(xué)式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有的Na2R的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為=62g/mol；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為×22.4L/將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中N