/2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（魯科版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列反應屬于氧化還原反應且的是A．鋁熱反應 B．和的混合物溶于水C．灼熱的木炭與CuO反應 D．鎂條在CO?中燃燒2．北京冬奧會火種燈的外形設計靈感來自于西漢的“長信宮燈”。下列說法正確的是A．青銅的熔點大于純銅B．銅銹的主要成分是C．鎦金層破損后，金作負極可以繼續(xù)保護破損處的銅，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．鋁合金表面氧化物薄膜可保護內部金屬不被腐蝕3．教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是A．裝置①②③的能量主要轉化形式相同B．裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C．裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D．對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉4．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是(電極為石墨)A． B． C． D．5．常溫下，在密閉容器中發(fā)生反應

△H=-56.9kJ/mol。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．恒溫恒壓充入NO2氣體，NO2氣體的轉化率增大B．壓縮容器體積，單位體積內活化分子數(shù)目增加C．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，氮原子總數(shù)小于D．其他條件不變，往密閉容器內通入92gNO2氣體，充分反應后，放出56.9KJ熱量6．下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋7．我國科學家在碳資源化利用方面取得突破性進展，實現(xiàn)了CO2高穩(wěn)定性加氫合成CH3OH，其反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列說法正確的是A．調控反應條件不能改變反應限度B．投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OHC．當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D．該反應在一定溫度下能自發(fā)進行，則ΔH<08．某研究小組為探究催化劑對尾氣中CO、NO轉化的影響，將含NO和CO的尾氣在不同溫度下，以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0，測量相同時間內逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。下列說法不正確的是A．適當加壓有助于脫氮率的提高B．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但均不變C．曲線Ⅱ中的催化劑的最適宜溫度為450℃左右D．a點的脫氮率是對應溫度下的平衡脫氮率9．下列與實驗相關的敘述正確的是A．用溶液滴定未知濃度的溶液。用圖中的a滴定管盛裝溶液B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D．中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中10．某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度溶液的與溫度的關系如圖所示。下列分析錯誤的是A．c點水解程度最大 B．水解是吸熱過程C．段水解平衡向右移動 D．水的電離不影響溶液的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵中鍵中鍵中鍵中鍵中鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為 B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應12．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度，它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A．有機電解液可以是乙醇等無水有機物B．放電時，鋰電極發(fā)生氧化反應C．放電時，消耗，則鋰電極質量減少D．在更換鋰、多孔碳電極的同時，不需要更換水性電解液13．為探究反應的速率影響因素，某同學設計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液蒸餾水的溶液反應溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間備注11001020102105V2016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法不正確的是A．該實驗一般不通過測的體積變化來判斷反應速率的快慢B．3號瓶中前內為C．依據(jù)實驗設計推測D．由1號瓶和4號瓶的實驗結果可得溫度越高，反應速率越快14．常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1，某時刻滴定管的讀數(shù)如圖2，下列說法不正確的是A．圖1a點的B．圖2所示液面讀數(shù)為23.20mLC．裝NaOH標準液時，用圖3所示方法排除滴定管內氣泡D．反應過程中的值不斷減小15．二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ．

Ⅱ．

向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡)的相關數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性A．反應Ⅰ的平衡常數(shù)：B．溫度升高對反應Ⅱ更有利C．其他條件不變，容器內改為恒壓，乙烷平衡轉化率增大D．T2K時，0~5min內，第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。?）氫氣的燃燒熱是，寫出表示該燃燒反應的熱化學方程式，若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒g。以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種目前較具發(fā)展前景的制氫方法之一，其反應過程如下圖所示：反應Ⅱ：它由兩步反應組成：a．b．分解。（2）上述反應過程中總反應的化學方程式是。（3）和對總反應起到了作用。（4）從能量的角度分析，該過程實現(xiàn)了的轉化。（5）寫出反應b的熱化學方程式。（6）熱化學硫碘循環(huán)分解水制氯與化石能源制氫相比，優(yōu)勢是(任寫一條)。17．（12分）電解工作原理的實際應用非常廣泛。（1）電解精煉銀時，陰極反應為。（2）工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量可低于排放標準。關于上述方法，下列說法錯誤的是_____(填字母)。A．陽極反應：B．陰極反應：C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性D．可以將鐵電極改為石墨電極（3）某同學設計了如圖裝置進行以下電化學實驗。①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產生。②一段時間后，使開關K與a斷開，與b連接時，虛線框內的裝置可稱為。請寫出此時Fe電極上的電極反應。（4）1L某溶液中含有的離子如下表：離子111用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol通過時(忽略電解時溶液體積變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)，則a=，陽極生成mol。18．（12分）光化學煙霧中氮氧化合物對環(huán)境危害巨大，研究高效處理空氣中的NO、NO2、N2O4等意義重大。請回答下列問題：（1）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2）·c2（O2）)，則該反應的熱化學方程式為____________。（2）已知：反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0的速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分別是正、逆反應的速率常數(shù)。T1℃，在2L恒容密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生上述反應，測得容器中不同時刻n(NO2)如表所示：時間/min012345n(NO2)/mol2.001.601.321.141.001.00①1～4min內該反應的平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1。②T1℃下反應達到化學平衡時，eq\f(k正,k逆)________。③若將容器的溫度調為T2℃，該溫度下k正＝k逆，則T1________(填“<”“>”或“＝”)T2。（3）將4molN2O4(g)通入2L恒容密閉容器中，只發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示。①下列說法正確的是________(填標號)。a.其他條件不變，溫度升高，混合氣體顏色變深b.平衡后再通入4molN2O4(g)，N2O4(g)的平衡轉化率會減小c.逆反應速率：A>B②T2℃時，N2O4的平衡轉化率為________。③若其他條件不變，將原容器改為恒容絕熱容器，達到平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。19．（12分）按要求填空。（1）已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=。②HA的電離平衡常數(shù)K=。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)；；按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為。②同濃度的、、、、、結合的能力由強到弱的順序為。③運用上述電離常數(shù)及物質的特性寫出下列反應的離子方程式：過量通入NaClO溶液中。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標號)。①加少量燒堿

②通入少量HCl氣體

③通入少量HF氣體

④加水（4）體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH(填“強”或“弱”)。20．（12分）以印刷線路板的堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)為原料均能制備晶體。實驗步驟：Ⅰ．取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中，在攪拌下加熱反應并通入空氣，當產生大量的黑色沉淀時停止反應。Ⅱ．趁熱過濾、洗滌，得到固體。Ⅲ．所得固體經酸溶、結晶、過濾等操作，得到晶體。已知：時，完全沉淀；時，開始沉淀，時，完全沉淀。（1）寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應的化學方程式：。檢驗固體是否洗凈的實驗操作是。（2）裝置圖中裝置的作用是。實驗中采用熱水浴加熱，與用酒精燈直接加熱相比，其優(yōu)點是。（3）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時，可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，加入稀硫酸溶解(實驗所得溶液中的濃度約為)，過濾后往濾液中再加入溶液調節(jié)為至，然后過濾，經操作后，晾干，得到晶體。（4）通過下列方法測定產品純度：準確稱取樣品，加適量水溶解，轉移至碘量瓶中，加過量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液為指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液。測定過程中發(fā)生下列反應：；。樣品的純度為。

2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第3章第2節(jié)（魯科版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列反應屬于氧化還原反應且的是A．鋁熱反應 B．和的混合物溶于水C．灼熱的木炭與CuO反應 D．鎂條在CO?中燃燒【答案】C【解析】A．鋁熱反應屬于放熱反應，故，故A錯誤；B．與溶于水反應吸收熱量，屬于吸熱反應，但反應過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．灼熱的木炭與CuO反應屬于吸熱反應，反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D．鎂條在中燃燒放出熱量，屬于放熱反應，故D錯誤；故答案為：C。2．北京冬奧會火種燈的外形設計靈感來自于西漢的“長信宮燈”。下列說法正確的是A．青銅的熔點大于純銅B．銅銹的主要成分是C．鎦金層破損后，金作負極可以繼續(xù)保護破損處的銅，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法D．鋁合金表面氧化物薄膜可保護內部金屬不被腐蝕【答案】D【解析】A．青銅是銅的合金，合金熔點低于成分金屬，青銅的熔點低于純銅，A錯誤；B．銅銹的主要成分為堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3，B錯誤；C．銅比金活潑，鎦金層破損后，銅作負極會導致銅被加速銹蝕，C錯誤；D．鋁合金表面氧化物薄膜，性質穩(wěn)定，阻止合金和空氣接觸發(fā)生反應，可以保護內部金屬不被腐蝕，D正確；故選D。3．教師在課堂上通過以下裝置對原電池的工作原理和形成條件開展了實驗探究，結合探究判斷下列說法錯誤的是A．裝置①②③的能量主要轉化形式相同B．裝置②能形成原電池，負極的電極反應式為C．裝置②③對比實驗的目的是：探究原電池電極材料應滿足的條件D．對比①②中Cu片上是否有氣泡，可預測②中電流表指針會偏轉【答案】A【解析】由圖可知，裝置①③不構成原電池，而裝置②構成了原電池。裝置①③是化學能轉化為熱能，而裝置②是化學能轉化為電能，A項錯誤；裝置②滿足形成原電池的條件，鋅作負極，發(fā)生氧化反應，失去電子生成，電極反應式為，B項正確；裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，裝置③中兩電極都是鋅電極，不能形成原電池，則裝置②③對比實驗的目的是探究原電池電極材料應滿足的條件，C項正確；裝置①沒有構成閉合回路，不能形成原電池，鋅片上有氣泡逸出，銅片上沒有氣泡逸出，裝置②中鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，鋅片溶解，銅片上有氣泡逸出，電流表指針會偏轉，D項正確。4．下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是(電極為石墨)A． B． C． D．【答案】C【解析】A．電解HCl溶液，在陽極上生成Cl2，故A錯誤；B．電解CuSO4陰極生成Cu，故B錯誤；C．電解NaOH、H2SO4，陰極得電子能力：H+>Na+，陽極失電子能力：OH->，兩極上分別生成H2和O2，故C正確；D．電解AgNO3，在陰極上得到銀，故D錯誤，故選C。5．常溫下，在密閉容器中發(fā)生反應

△H=-56.9kJ/mol。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．恒溫恒壓充入NO2氣體，NO2氣體的轉化率增大B．壓縮容器體積，單位體積內活化分子數(shù)目增加C．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，氮原子總數(shù)小于D．其他條件不變，往密閉容器內通入92gNO2氣體，充分反應后，放出56.9KJ熱量【答案】B【解析】A．恒溫恒壓下充入NO2，系統(tǒng)體積增大以維持恒壓，因此各物質濃度比例不變，轉化率不變，A錯誤；B．壓縮容器體積，濃度增大，活化分子數(shù)目不變但單位體積內活化分子數(shù)目增加，B正確；C．46g混合氣體中，若全為NO2（1mol）或全為N2O4（0.5mol），氮原子總數(shù)均為NA，混合后仍為NA，C錯誤；D．該反應可逆，92gNO2（2mol）無法完全轉化，放出的熱量小于56.9kJ，D錯誤；故選B。6．下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋【答案】B【解析】A．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，放熱反應不一定為自發(fā)進行的反應，與焓變和熵變有關，A錯誤；B．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，當△H>0，△S<0時，△G>0，反應一定不能自發(fā)進行，B正確；C．對于有氣體參加的反應，氣體體積增大的反應，△S為正值，不能簡單分析物質的量增加，需排除固體和液體的化學計量數(shù)，C錯誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關，平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選B。7．我國科學家在碳資源化利用方面取得突破性進展，實現(xiàn)了CO2高穩(wěn)定性加氫合成CH3OH，其反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列說法正確的是A．調控反應條件不能改變反應限度B．投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OHC．當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D．該反應在一定溫度下能自發(fā)進行，則ΔH<0【答案】D【解析】該反應為可逆反應，調控反應條件能改變反應限度，故A錯誤；該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以1mol二氧化碳和3mol氫氣不可能完全反應生成1mol甲醇，故B錯誤；當二氧化碳的消耗速率等于其生成速率時，反應達到平衡，但反應沒有停止，故C錯誤；該反應是氣體體積減小的反應，反應的ΔS<0，若該反應為放熱反應，在低溫下，反應ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進行，故D正確。8．某研究小組為探究催化劑對尾氣中CO、NO轉化的影響，將含NO和CO的尾氣在不同溫度下，以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0，測量相同時間內逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。下列說法不正確的是A．適當加壓有助于脫氮率的提高B．兩種催化劑均能降低反應的活化能，但均不變C．曲線Ⅱ中的催化劑的最適宜溫度為450℃左右D．a點的脫氮率是對應溫度下的平衡脫氮率【答案】D【解析】A．該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，適當加壓，平衡正向移動，脫氮率增大，故A正確，不符合題意；B．催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應的，故B正確，不符合題意；C．由圖可知，曲線Ⅱ中450℃左右脫氮率最大，則曲線Ⅱ中的催化劑的最適宜溫度為450℃左右，故C正確，不符合題意；D．因為該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則a點對應溫度下的平衡脫氮率應大于450℃下的脫氮率，故D錯誤，符合題意；答案選D。9．下列與實驗相關的敘述正確的是A．用溶液滴定未知濃度的溶液。用圖中的a滴定管盛裝溶液B．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液C．配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D．中和熱測定實驗中，將溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中【答案】C【解析】A．a是堿式滴定管盛裝，b是酸式滴定管盛裝溶液，A錯誤；B．錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質的物質的量增大，B錯誤；C．由于FeCl3溶液易水解，故配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，C正確；D．將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導致所測定的最高溫度偏低，應一次性迅速混合，D錯誤；故選C。10．某興趣小組用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度溶液的與溫度的關系如圖所示。下列分析錯誤的是A．c點水解程度最大B．水解是吸熱過程C．段水解平衡向右移動D．水的電離不影響溶液的【答案】D【解析】A．的水解反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡正向進行，水解程度增大。溫度：c>b>a，水解程度c>b>a，c點水解程度最大，A正確；B．根據(jù)段溫度升高，pH增大，可知的水解反應向右移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強，說明水解反應為吸熱反應，B正確；C．圖中段溫度升高，pH增大，說明水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強，pH增大，C正確；D．圖中段，升高溫度，pH變小說明升高溫度，碳酸根水解平衡正向進行，水解程度增大；同時水的電離平衡正向進行，電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，使得pH變小，水的電離影響溶液的，D錯誤；故答案為：D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵中鍵中鍵中鍵中鍵中鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為 B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應【答案】D【解析】A．反應過程中分解了2mol水，由圖可知，生成了2molH2和1molO2，總反應為：，故A正確；B．過程Ⅰ中斷裂了2mol中鍵，吸收能量，故B正確；C．過程Ⅱ中生成1mol中鍵和1mol中鍵，放出能量，故C正確；D．過程Ⅲ斷裂2mol中鍵，吸收463×2=926kJ能量，生成1mol中鍵，釋放436kJ能量，即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應，故D錯誤；故選D。12．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度，它無電時無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖。下列說法正確的是A．有機電解液可以是乙醇等無水有機物B．放電時，鋰電極發(fā)生氧化反應C．放電時，消耗，則鋰電極質量減少D．在更換鋰、多孔碳電極的同時，不需要更換水性電解液【答案】BC【解析】放電時，通入空氣的一極氧氣得電子發(fā)生還原反應，通入空氣的一極為正極，鋰做負極。鋰是活潑金屬，鋰能與乙醇反應，有機電解液不能是乙醇，A項錯誤；放電時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應，B項正確；鋰燃料電池時，負極Li失電子生成Li+，電極反應式為Li-e-=Li+，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，消耗1mol氧氣轉移4mol電子，鋰電極反應4molLi，減少質量為4mol×7g/mol=28g，C項正確；由于水性電解質的成分也發(fā)生了變化，在更換鋰電極的同時，也要更換水性電解液，D項錯誤。13．為探究反應的速率影響因素，某同學設計了以下實驗：錐形瓶編號的溶液蒸餾水的溶液反應溫度/℃渾濁出現(xiàn)時間備注11001020102105V2016310010505后渾濁不再增多41064508下列說法不正確的是A．該實驗一般不通過測的體積變化來判斷反應速率的快慢B．3號瓶中前內為C．依據(jù)實驗設計推測D．由1號瓶和4號瓶的實驗結果可得溫度越高，反應速率越快【答案】B【解析】A．二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢，否則誤差太大，故A正確；B．3號瓶用Na2S2O3來表示速率為=0.005mol(L?s)，故B錯誤；C．對比實驗1、2研究c（H+）對該反應速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正確；D．1號瓶實驗H2SO4濃度大，但溫度低，4號瓶實驗H2SO4濃度小，但溫度高，實驗結果是4號瓶實驗反應速率大，說明溫度變化的影響大于濃度變化的影響，即溫度越高反應速率越快，故D正確。答案選B。14．常溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖1，某時刻滴定管的讀數(shù)如圖2，下列說法不正確的是A．圖1a點的B．圖2所示液面讀數(shù)為23.20mLC．裝NaOH標準液時，用圖3所示方法排除滴定管內氣泡D．反應過程中的值不斷減小【答案】BD【解析】A．為弱酸，部分電離，a點溶液為的溶液，，則，A正確；B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，讀數(shù)時應從上往下讀，視線與凹液面最低點處于同一水平上，則由圖可知圖2所示液面讀數(shù)為22.80mL，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液盛裝在堿式滴定管中，排出堿式滴定管內的氣泡時，應將橡膠管向上彎曲，擠壓玻璃小球快速放液排出氣泡，C正確；D．，隨著溶液的加入，逐漸減小，而溫度不變，不變，則的值不斷增大，D錯誤；故答案為：BD。15．二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ．

Ⅱ．

向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡)的相關數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性A．反應Ⅰ的平衡常數(shù)：B．溫度升高對反應Ⅱ更有利C．其他條件不變，容器內改為恒壓，乙烷平衡轉化率增大D．T2K時，0~5min內，【答案】D【解析】A．反應Ⅰ的，反應Ⅱ的，均為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，乙烯的轉化率升高，由表格數(shù)據(jù)可知T1＜T2＜T3，所以，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，乙烷轉化率增大，但是乙烯選擇性降低，說明升高溫度對反應Ⅱ更有利，故B正確；C．其他條件不變，容器內改為恒壓，相對于恒容容器，相當于減小壓強，反應Ⅰ、反應Ⅱ平衡正向移動，乙烷的平衡轉化率增大，故C正確；D．T2K時，乙烷的轉化率為12.0%，可得轉化的乙烷的總物質的量為2mol×12.0%=0.24mol，而此溫度下乙烯的選擇性為75%，則轉化為乙烯的乙烷的物質的量為0.24mol×75%=0.18mol，故轉化為CO的乙烷的物質的量為，根據(jù)反應方程式可得，生成CO的物質的量為0.24mol，則0~5min內，，故D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。?）氫氣的燃燒熱是，寫出表示該燃燒反應的熱化學方程式，若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒g。以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種目前較具發(fā)展前景的制氫方法之一，其反應過程如下圖所示：反應Ⅱ：它由兩步反應組成：a．b．分解。（2）上述反應過程中總反應的化學方程式是。（3）和對總反應起到了作用。（4）從能量的角度分析，該過程實現(xiàn)了的轉化。（5）寫出反應b的熱化學方程式。（6）熱化學硫碘循環(huán)分解水制氯與化石能源制氫相比，優(yōu)勢是(任寫一條)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）8（2）（3）催化（1分）（4）太陽能到化學能（5）（6）采用太陽能環(huán)保無污染；原料水來源廣泛（1分）【解析】（1）氫氣的燃燒熱是，則該燃燒反應的熱化學方程式；若想獲得1143.2kJ的熱量，在該條件下需要燃燒4mol，即8g；（2）上述反應過程中反應物為水，生成物為氫氣和氧氣，則總反應的化學方程式是；（3）和在反應過程中消耗的量與生成的量相等，對總反應起到了催化作用；（4）從能量的角度分析，反應Ⅱ和反應Ⅲ利用了太陽能，則該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化；（5）反應b的熱化學方程式為反應減去2倍的反應，則反應b的熱化學方程式為；（6）熱化學硫碘循環(huán)分解水制氯與化石能源制氫相比，優(yōu)勢是采用太陽能環(huán)保無污染和原料水來源廣泛。17．（12分）電解工作原理的實際應用非常廣泛。（1）電解精煉銀時，陰極反應為。（2）工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量可低于排放標準。關于上述方法，下列說法錯誤的是_____(填字母)。A．陽極反應：B．陰極反應：C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性D．可以將鐵電極改為石墨電極（3）某同學設計了如圖裝置進行以下電化學實驗。①當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產生。②一段時間后，使開關K與a斷開，與b連接時，虛線框內的裝置可稱為。請寫出此時Fe電極上的電極反應。（4）1L某溶液中含有的離子如下表：離子111用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol通過時(忽略電解時溶液體積變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)，則a=，陽極生成mol?！敬鸢浮浚靠?分）（1）（2）D（3）原電池（4）40.5【解析】（1）電解精煉銀時，陰極反應為；（2）Fe為電極進行電解時，陽極鐵是活性電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應，即陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+，故A正確；陰極上酸性工業(yè)廢水中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應為：2H++2e-═H2↑，故B正確；陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，則在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，最終生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故C正確；若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，無法使還原為Cr3+變成沉淀除去，所以不能用石墨作電極，故D錯誤；故選D。（3）當開關K與a連接時，兩極均有氣泡產生，因此電解時，F(xiàn)e電極只能是陰極，F(xiàn)e電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，石墨電極上的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，一段時間后，使開關K與a斷開、與b連接時，形成原電池，F(xiàn)e為負極，電解質溶液為NaOH，因此負極反應式為；（4）由溶液的電荷守恒可知2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c()+c(Cl-)，可求得c()=4moL/L，即a=4，Cl-的物質的量為1mol，陽極產生0.5molCl2。18．（12分）光化學煙霧中氮氧化合物對環(huán)境危害巨大，研究高效處理空氣中的NO、NO2、N2O4等意義重大。請回答下列問題：（1）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2）·c2（O2）)，則該反應的熱化學方程式為____________。（2）已知：反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0的速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)，其中k正、k逆分別是正、逆反應的速率常數(shù)。T1℃，在2L恒容密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生上述反應，測得容器中不同時刻n(NO2)如表所示：時間/min012345n(NO2)/mol2.001.601.321.141.001.00①1～4min內該反應的平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1。②T1℃下反應達到化學平衡時，eq\f(k正,k逆)________。③若將容器的溫度調為T2℃，該溫度下k正＝k逆，則T1________(填“<”“>”或“＝”)T2。（3）將4molN2O4(g)通入2L恒容密閉容器中，只發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化如圖所示。①下列說法正確的是________(填標號)。a.其他條件不變，溫度升高，混合氣體顏色變深b.平衡后再通入4molN2O4(g)，N2O4(g)的平衡轉化率會減小c.逆反應速率：A>B②T2℃時，N2O4的平衡轉化率為________。③若其他條件不變，將原容器改為恒容絕熱容器，達到平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1（2）①0.05②0.25③<（1分）（3）①ab②25%③減?。?分）【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2（NO2）,c（N2）·c2（O2）)，該反應的化學方程式為N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)，分別對題干兩個方程編號為①②，由蓋斯定律，反應①＋②可得該反應的熱化學方程式為N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1；（2）①由表中數(shù)據(jù)，1～4min內Δn(NO2)＝1.60－1.00＝0.6mol，v(NO2)＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(0.6mol,2L×3min)＝0.1mol·L－1·min－1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)比，該反應的平均反應速率v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO2)＝0.05mol·L－1·min－1；②列三段式：T1℃的化學平衡常數(shù)K＝eq\f(c（O2）·c2（NO）,c2（NO2）)＝eq\f(0.25×0.52,0.52)＝0.25，達到化學平衡時v正＝v逆，k正·c2(NO2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c（O2）·c2（NO）,c2（NO2）)＝0.25；③如果將溫度變?yōu)門2℃，該溫度下k正＝k逆，得到K＝1，平衡常數(shù)變大，說明平衡正向移動，該反應是吸熱反應，所以T1<T2；（3）①據(jù)圖可知，升高溫度N2O4的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，c(NO2)增大，混合氣體顏色變深，a正確；平衡后再通入4molN2O4(g)，恒容容器，相當于增大壓強，平衡逆向移動，則N2O4(g)的平衡轉化率會減小，b正確；B點N2O4的體積分數(shù)小于A點，說明B點n(N2O4)較小、n(NO2)增大，生成物濃度較大則逆反應速率較大，則逆反應速率：A<B，c錯誤。②T2℃時，N2O4的體積分數(shù)為60%，列三段式則eq\f(4－x,4－x＋2x)×100%＝60%，解得x＝1，N2O4的平衡轉化率為eq\f(1,4)×100%＝25%；③若其他條件不變，將原容器改為恒容絕熱容器，由于該反應的正反應是吸熱反應，降低溫度，化學平衡逆向移動，達到平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)減小。19．（12分）按要求填空。（1）已知室溫時，某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中pH=。②HA的電離平衡常數(shù)K=。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)；；按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為。②同濃度的、、、、、結合的能力由強到弱的順序為。③運用上述電離常數(shù)及物質的特性寫出下列反應的離子方程式：過量通入NaClO溶液中。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是(填標號)。①加少量燒堿

②通入少量HCl氣體

③通入少量HF氣體

④加水（4）體積均為10mL、pH=2的HCOOH溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示。則相同條件下酸HX的酸性比HCOOH(填“強”或“弱”)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）4（1分）1×10-7（2）（3）②④（4）