2025年國家開放大學(xué)（電大）《基礎(chǔ)化學(xué)與實驗》期末考試備考題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.在化學(xué)實驗中，配制稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌，其主要原因是（）A.濃硫酸易揮發(fā)B.濃硫酸密度大于水C.濃硫酸溶于水時會放出大量熱量D.濃硫酸與水混合會生成鹽答案：C解析：濃硫酸溶于水時會放出大量的熱量，如果將水加入濃硫酸中，水的密度較小會浮在硫酸表面，局部迅速升溫導(dǎo)致沸騰飛濺，非常危險。因此應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中并不斷攪拌，使熱量及時散失，確保實驗安全。2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.蔗糖C.氯化鈉D.硫酸答案：B解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸在水溶液中都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。蔗糖在水溶液中不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。3.在常溫常壓下，下列氣體中，摩爾體積最大的是（）A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣答案：C解析：在相同溫度和壓力下，所有氣體的摩爾體積都相等，約為22.4升。但題目問的是摩爾體積最大的氣體，實際上不同氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積是相同的。如果理解為相同質(zhì)量下，氣體分子量越小，物質(zhì)的量越大，摩爾體積越大，則氫氣（分子量最輕）的摩爾體積最大。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓答案：B解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項B中，Na、Cl、Ag、N、S元素的化合價均未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。其他選項中均存在元素化合價的變化。5.在pH=2的溶液中，下列離子濃度最大的是（）A.H?B.OH?C.Cl?D.Na?答案：A解析：pH值表示溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)，pH=2的溶液中，[H?]=10?2mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)（Kw）=[H?][OH?]=10?1?，可以計算出[OH?]=10?12mol/L。對于中性溶液，[H?]=10??mol/L，[OH?]=10??mol/L。在此強(qiáng)酸性溶液中，氫離子濃度遠(yuǎn)大于其他離子濃度。6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.NOD.Na?O答案：B解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO?和SO?都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。NO既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物。Na?O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。7.在化學(xué)實驗中，使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是（）A.直接將固體溶質(zhì)加入容量瓶中溶解B.將溶解后的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C.先將固體溶質(zhì)在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容D.使用容量瓶進(jìn)行稀釋操作答案：C解析：使用容量瓶配制溶液時，應(yīng)先將固體溶質(zhì)在燒杯中溶解，必要時可加熱，待溶液冷卻至室溫后，再通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，然后加水至刻度線，蓋緊瓶塞反復(fù)顛倒搖勻。8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.CuC.SiO?D.NH?Cl答案：A解析：鋁（Al）是兩性金屬，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣（2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑），也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑）。其他選項中，銅（Cu）不與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅（SiO?）不與鹽酸反應(yīng)但能與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化銨（NH?Cl）能與氫氧化鈉反應(yīng)但不與鹽酸反應(yīng)。9.在常溫下，下列物質(zhì)中，最易揮發(fā)的是（）A.水B.乙醇C.乙酸D.丙酮答案：B解析：物質(zhì)的揮發(fā)性與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越小，越容易揮發(fā)。乙醇（C?H?OH）分子間存在氫鍵，但氫鍵強(qiáng)度不如乙酸（CH?COOH）中的強(qiáng)氫鍵，也不如水（H?O）中的氫鍵。丙酮（CH?COCH?）分子間只有較弱的范德華力。因此，乙醇的沸點最低（78.3℃），最易揮發(fā)。10.下列儀器中，主要用于加熱固體樣品的是（）A.燒杯B.試管C.容量瓶D.量筒答案：B解析：試管是化學(xué)實驗中常用的加熱儀器，特別是用于加熱少量固體樣品或進(jìn)行小規(guī)模液體反應(yīng)。燒杯主要用于盛裝液體或溶解固體，容量瓶用于精確配制溶液，量筒用于量取液體體積。標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定試管可直接用火焰加熱，而燒杯加熱時需墊石棉網(wǎng)。11.下列物質(zhì)中，不屬于原子晶體的是（）A.碳化硅B.氯化鈉C.干冰D.硫磺答案：C解析：原子晶體是由原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有高熔點、高硬度、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點。碳化硅、氯化鈉和硫磺（單質(zhì)硫）都屬于原子晶體或離子晶體。干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，熔點較低。12.在化學(xué)鍵中，原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為（）A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.化學(xué)鍵答案：B解析：化學(xué)鍵是原子間相互結(jié)合的作用力。離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。金屬鍵是金屬原子間通過電子海模型形成的化學(xué)鍵。題目問的是通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，故為共價鍵。13.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙醇和甲醚B.氧氣和臭氧C.氮氣和磷氣D.氯化鈉和氯化鎂答案：A解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）分子式相同（C?H?O）但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。氧氣（O?）和臭氧（O?）是氧元素的同素異形體。氮氣（N?）和磷氣（P?）是不同元素的單質(zhì)。氯化鈉（NaCl）和氯化鎂（MgCl?）分子式不同。14.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最小的是（）A.氮氣B.氧氣C.氫氣D.氯氣答案：C解析：在常溫常壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比。氫氣（H?）的相對分子質(zhì)量最小（2），因此密度最小。氮氣（N?）相對分子質(zhì)量為28，氧氣（O?）為32，氯氣（Cl?）為71。15.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Al?O?D.Na?O答案：D解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO?和SO?能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。Al?O?既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物。Na?O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。16.在化學(xué)實驗中，使用分液漏斗分離混合液體時，下列操作正確的是（）A.直接倒轉(zhuǎn)分液漏斗，打開上口塞放出下層液體B.打開分液漏斗上口塞，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.先關(guān)閉下口旋塞，打開上口塞，再放出下層液體D.先打開下口旋塞，再打開上口塞答案：B解析：使用分液漏斗分離液體時，應(yīng)先打開上口塞，使漏斗內(nèi)外的氣壓相等，然后關(guān)閉上口塞，再慢慢打開下口旋塞，放出下層液體。上層液體應(yīng)從上口倒出。選項B描述了正確的操作步驟。17.下列元素中，不屬于金屬元素的是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅答案：D解析：鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）都屬于金屬元素，位于元素周期表的左側(cè)和中間區(qū)域。硅（Si）位于元素周期表中的金屬和非金屬分界線附近，屬于非金屬元素。18.在常溫下，下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鉀C.氫氧化鈣D.氫氧化鎂答案：B解析：堿性的強(qiáng)弱與金屬陽離子的性質(zhì)有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)。在同一族中，自上而下金屬性增強(qiáng)，堿性增強(qiáng)。鉀（K）位于鈉（Na）下方，鈣（Ca）位于鎂（Mg）下方，因此氫氧化鉀（KOH）的堿性比氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）和氫氧化鎂（Mg(OH)?）都強(qiáng)。19.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.氧氣答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，通常由小分子單元通過聚合反應(yīng)形成。乙醇和蔗糖是相對分子質(zhì)量較小的有機(jī)化合物。蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接形成的高分子化合物。氧氣是單質(zhì)。20.在化學(xué)實驗中，使用酒精燈加熱時，下列操作錯誤的是（）A.加熱時用外焰B.加熱時酒精燈應(yīng)與桌面保持一定距離C.加熱時酒精燈內(nèi)酒精量應(yīng)超過三分之二D.加熱完畢后，先吹滅火焰，再整理實驗儀器答案：D解析：使用酒精燈加熱時，應(yīng)使用外焰，因為外焰溫度最高。酒精燈應(yīng)與桌面保持一定距離，防止酒精灑出。酒精燈內(nèi)酒精量應(yīng)適量，通常不超過三分之二，以防酒精溢出引起火災(zāi)。加熱完畢后，應(yīng)將酒精燈蓋蓋滅，不能吹滅，以防酒精蒸氣遇火源引起爆炸。整理實驗儀器應(yīng)在火焰熄滅并冷卻后進(jìn)行。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.氫氧化鉀B.蔗糖C.氯化鈉D.乙醇E.硫酸答案：ACE解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鉀（KOH）、氯化鈉（NaCl）和硫酸（H?SO?）在水溶液中能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。蔗糖（C??H??O??）和乙醇（C?H?OH）在水溶液中不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.2H?+O?→2H?OB.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑D.2NaOH+CuSO?→Na?SO?+Cu(OH)?↓E.2H?O?→2H?O+O?↑答案：ACE解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。在選項A、C和E中，都存在元素化合價的變化。選項B是復(fù)分解反應(yīng)，選項D是沉淀反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價均未發(fā)生變化。3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有（）A.CO?B.SO?C.NOD.Na?OE.Al?O?答案：AB解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO?和SO?都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。NO既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，屬于中性氧化物。Na?O能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。Al?O?能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物。4.在化學(xué)實驗中，使用托盤天平稱量固體樣品時，下列操作正確的有（）A.稱量前先調(diào)節(jié)天平平衡B.稱量時左盤放物品，右盤放砝碼C.稱量時將樣品直接放在托盤上D.稱量完畢后，將砝碼放回砝碼盒E.稱量時眼睛平視刻度線答案：ABD解析：使用托盤天平稱量固體樣品時，應(yīng)先調(diào)節(jié)天平平衡（A正確）。稱量時遵循“左物右碼”原則，即左盤放物品，右盤放砝碼（B正確）。為了防止污染和腐蝕托盤，應(yīng)將樣品放在稱量紙或容器中，再放到托盤上，而不是直接放在托盤上（C錯誤）。稱量完畢后，應(yīng)將砝碼放回砝碼盒（D正確）。讀數(shù)時眼睛應(yīng)平視刻度線，避免視差（E正確）。注意，選項C的描述是直接放在托盤上，這是錯誤的操作。5.下列氣體中，能在空氣中燃燒的有（）A.氫氣B.氧氣C.甲烷D.氮氣E.一氧化碳答案：ACE解析：能在空氣中燃燒的氣體通常具有可燃性。氫氣（H?）、甲烷（CH?）和一氧化碳（CO）都具有可燃性，可以在空氣中燃燒。氧氣（O?）是助燃?xì)怏w，不能自身燃燒。氮氣（N?）是惰性氣體，不能燃燒。6.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.氧氣和臭氧B.金和黃銅礦C.氮氣和磷氣D.乙醇和甲醚E.碳和金剛石答案：AE解析：同素異形體是指由同一種元素組成的不同單質(zhì)。氧氣（O?）和臭氧（O?）、碳（C）的金剛石和石墨都屬于同素異形體。氮氣（N?）和磷（P）是不同元素的單質(zhì)。乙醇（C?H?OH）和甲醚（CH?OCH?）是同分異構(gòu)體，不是同素異形體。金（Au）和黃銅礦（主要成分為CuFeS?）是不同物質(zhì)。7.下列關(guān)于容量瓶的使用，說法正確的有（）A.容量瓶在使用前需檢查是否漏水B.配制溶液時，應(yīng)先在燒杯中溶解固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時，視線應(yīng)與刻度線保持水平D.容量瓶可以用于稀釋濃溶液E.使用容量瓶配制溶液時，必須使用蒸餾水答案：ABC解析：使用容量瓶前需檢查塞子是否漏水，以及瓶塞與瓶口是否匹配（A正確）。配制溶液時，特別是溶解固體時，可能會放熱，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中（B正確）。定容時，視線應(yīng)與容量瓶刻度線保持水平，以準(zhǔn)確讀取體積（C正確）。容量瓶是精密儀器，主要用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液，不適合用于稀釋濃溶液，因為稀釋過程可能產(chǎn)生熱量，且難以精確控制（D錯誤）。配制溶液時通常使用蒸餾水或去離子水以避免雜質(zhì)干擾，但并非標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須使用蒸餾水，純度要求高的實驗會明確指出（E錯誤）。8.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全操作，說法正確的有（）A.進(jìn)行加熱操作時，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡B.若發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即用濕布覆蓋C.若不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗D.實驗室廢液應(yīng)直接倒入下水道E.取用藥品時，應(yīng)按實驗要求取用，不可隨意添加答案：ACE解析：進(jìn)行加熱、傾倒液體、聞氣體氣味等操作時，為保護(hù)眼睛應(yīng)佩戴護(hù)目鏡（A正確）。撲滅小范圍火災(zāi)（如酒精燈灑出）時，可用濕布覆蓋窒息滅火（B正確）。不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，以稀釋和沖走酸液（C正確）。實驗室廢液含有害物質(zhì)，應(yīng)分類收集處理，不能直接倒入下水道，以免污染環(huán)境（D錯誤）。取用藥品時應(yīng)按實驗要求取用，不可隨意添加，以避免浪費和實驗失敗或發(fā)生危險（E正確）。9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.CuC.SiO?D.NH?ClE.NaHCO?答案：ADE解析：鋁（Al）是兩性金屬，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。氯化銨（NH?Cl）是銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉，也能與鹽酸反應(yīng)（實際上是作為堿的酸式鹽部分反應(yīng)，但通常認(rèn)為銨鹽能與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)）。碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱酸的酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣。銅（Cu）不與鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。二氧化硅（SiO?）不與鹽酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，說法正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電荷C.電子帶負(fù)電荷D.原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量E.電子主要分布在原子核外部的電子云中答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心（A正確），帶正電荷，是由質(zhì)子和中子組成的（B正確）。電子帶負(fù)電荷（C正確），圍繞原子核高速運動（在特定能量層或軌道上），其質(zhì)量非常小，約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，所以原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的質(zhì)量（D正確）。電子并非沿著固定軌道運動，而是以一定的概率出現(xiàn)在原子核外部的特定區(qū)域，形成電子云（E正確）。11.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的有（）A.Al?O?B.ZnOC.CO?D.SO?E.Na?O答案：AB解析：兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al?O?（氧化鋁）和ZnO（氧化鋅）都屬于兩性氧化物。CO?（二氧化碳）和SO?（二氧化硫）主要表現(xiàn)為酸性氧化物。Na?O（氧化鈉）主要表現(xiàn)為堿性氧化物。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的有（）A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子間通過電子海模型形成的化學(xué)鍵D.分子間作用力不屬于化學(xué)鍵E.所有原子形成分子都必須通過化學(xué)鍵答案：ABCD解析：離子鍵是通過陰陽離子間的靜電吸引力形成的（A正確）。共價鍵是通過原子間共享電子對形成的（B正確）。金屬鍵是金屬原子失去價電子形成電子氣（電子海），電子氣與金屬正離子相互作用形成的（C正確）。分子間作用力（如范德華力、氫鍵）是分子與分子之間的作用力，比化學(xué)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵本身（D正確）。有些物質(zhì)是原子晶體（如金剛石、石墨），原子間通過強(qiáng)共價鍵形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，不存在分子，因此并非所有原子形成分子都必須通過化學(xué)鍵（E錯誤）。13.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的有（）A.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的分布均勻程度B.稀溶液的濃度通常用mol/L表示C.溶液的pH值可以表示溶液的酸堿性D.溶液的沸點比純?nèi)軇└?，凝固點比純?nèi)軇┑虴.稀溶液遵守稀釋定律答案：BCDE解析：溶液的濃度是指單位體積或單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的量，反映了溶質(zhì)在溶劑中的量，而非分布均勻程度（A錯誤）。稀溶液的濃度常用mol/L（摩爾濃度）表示（B正確）。溶液的pH值是衡量溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH<7為酸性，pH>7為堿性，pH=7為中性（C正確）。根據(jù)溶液的依數(shù)性，溶液的沸點比純?nèi)軇└?，凝固點比純?nèi)軇┑停―正確）。稀溶液中溶質(zhì)粒子對溶液蒸氣壓的影響較小，遵守稀釋定律（E正確）。14.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的有（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)E.原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動答案：ABCD解析：原電池是利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（A正確）。在原電池中，電子從負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)的電極）通過外電路流向正極（發(fā)生還原反應(yīng)的電極）（B正確）。正極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極（C正確）。負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的電極（D正確）。原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動以完成電路，陰離子向負(fù)極移動（E錯誤）。15.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的有（）A.有機(jī)物中都含有碳元素B.甲烷是結(jié)構(gòu)最簡單的烷烴C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體D.苯是一種飽和烴E.油脂屬于高分子化合物答案：ABC解析：有機(jī)物的定義是含有碳元素的化合物（A正確）。甲烷（CH?）是只含碳?xì)鋬煞N元素，且碳原子只形成單鍵的最簡單的烷烴（B正確）。乙醇（C?H?OH）和二甲醚（CH?OCH?）分子式相同（C?H?O）但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C正確）。苯（C?H?）是含有苯環(huán)的烴，分子中碳原子之間既有單鍵也有雙鍵（介于飽和烴和不飽和烴之間），通常不將其歸為飽和烴（D錯誤）。油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量較大，但通常不超過一萬，不屬于高分子化合物（E錯誤）。16.下列關(guān)于實驗儀器的敘述，正確的有（）A.燒杯可用于加熱液體B.試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)或加熱C.容量瓶可用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液D.量筒可用于精確量取液體體積E.藥匙主要用于取用固體粉末答案：ABCE解析：燒杯可用于盛裝液體、溶解固體以及加熱少量液體（A正確）。試管可用于進(jìn)行少量物質(zhì)的反應(yīng)、加熱少量液體或氣體（B正確）。容量瓶是精密儀器，主要用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液（C正確）。量筒可用于粗略量取液體體積，但其精度不如滴定管或移液管（D錯誤）。藥匙是化學(xué)實驗中用于取用固體粉末或小顆粒狀藥品的儀器（E正確）。17.下列關(guān)于安全用電的敘述，正確的有（）A.使用電器時，應(yīng)確保外殼接地B.發(fā)現(xiàn)有人觸電，應(yīng)立即切斷電源C.電器著火時，應(yīng)先滅火再切斷電源D.不應(yīng)將多個大功率電器插在同一插座上E.使用電器時，手濕時不宜操作開關(guān)答案：ABDE解析：使用電器時，特別是大功率或帶有金屬外殼的電器，應(yīng)確保外殼良好接地，以防漏電時發(fā)生觸電事故（A正確）。發(fā)現(xiàn)有人觸電時，應(yīng)立即切斷電源或用絕緣物體使觸電者脫離電源，切忌直接用手去拉（B正確）。電器著火時，應(yīng)先切斷電源，然后根據(jù)火勢大小選擇合適的滅火器滅火（如使用二氧化碳或四氯化碳滅火器，不可用水撲滅電器火災(zāi)），而不是先滅火（C錯誤）。多個大功率電器同時使用會使電路中電流過大，容易引發(fā)過載甚至火災(zāi)，不應(yīng)將它們插在同一插座上（D正確）。手濕時電阻降低，操作開關(guān)容易發(fā)生觸電事故（E正確）。18.下列關(guān)于氣體性質(zhì)的敘述，正確的有（）A.氣體分子間作用力很小，分子間距較大B.氣體具有可壓縮性C.氣體分子總是不停地做無規(guī)則運動D.所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都相等E.氣體的壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)密度和分子平均動能有關(guān)答案：ABCE解析：氣體分子間距離很大，分子間作用力很小，可以忽略不計（A正確）。氣體分子間距離大，容易被壓縮，具有可壓縮性（B正確）。氣體分子永不停息地做無規(guī)則的熱運動（C正確）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），任何氣體1摩爾所占的體積都約為22.4升，這個體積是相等的，但這并不意味著所有氣體在任何條件下的體積都相等（D錯誤，其描述有誤導(dǎo)性，應(yīng)為1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等）。根據(jù)氣體狀態(tài)方程和kinetictheoryofgases，氣體的壓強(qiáng)（P）與氣體分子的數(shù)密度（n，即單位體積內(nèi)的分子數(shù)）和分子平均動能（與絕對溫度T成正比）有關(guān)，即P=nkT（k為玻爾茲曼常數(shù)）（E正確）。19.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述，正確的有（）A.原子核外電子總是分層排布B.s能級最多容納2個電子C.p能級最多容納6個電子D.d能級最多容納10個電子E.每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2答案：ABCDE解析：原子核外電子分層排布在各個電子層（或能層）上（A正確）。s能級只有一個亞層，亞層包含軌道數(shù)等于能級序數(shù)，s能級有1個軌道，根據(jù)泡利不相容原理，每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，因此s能級最多容納2個電子（B正確）。p能級有三個亞層（p?,p<0xE1><0xB5><0xA3>,p<0xE1><0xB5><0xA2>），每個亞層有1個軌道，每個軌道最多容納2個電子，因此p能級最多容納3×2=6個電子（C正確）。d能級有五個亞層，每個亞層有1個軌道，每個軌道最多容納2個電子，因此d能級最多容納5×2=10個電子（D正確）。根據(jù)構(gòu)造原理，每個電子層（主量子數(shù)n）最多可容納的電子數(shù)為2n2（E正確）。20.下列關(guān)于化學(xué)計量學(xué)的敘述，正確的有（）A.化學(xué)計量學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系B.根據(jù)化學(xué)方程式可以計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.化學(xué)計量數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)分子或離子參與反應(yīng)的比E.反應(yīng)物完全反應(yīng)時，稱為化學(xué)計量反應(yīng)答案：ABCD解析：化學(xué)計量學(xué)是化學(xué)的一個基礎(chǔ)分支，主要研究化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的量的關(guān)系（A正確）。根據(jù)化學(xué)方程式和物質(zhì)的量關(guān)系，可以計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比（B正確）。摩爾（mol）是國際單位制中七個基本單位之一，是表示物質(zhì)的量的單位（C正確）。化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示參與反應(yīng)的反應(yīng)物分子、原子或離子的摩爾比（或粒子比），它們必須滿足質(zhì)量守恒（D正確）。當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)完全反應(yīng)時，稱為按化學(xué)計量反應(yīng)或理論反應(yīng)（E錯誤，應(yīng)為“化學(xué)計量反應(yīng)”或“理論反應(yīng)”，且描述不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)為“當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)恰好完全反應(yīng)時”）。三、判斷題1.氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。（）答案：正確解析：氧化物的定義就是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。例如，水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氧化鐵（Fe?O?）等都屬于氧化物。這個定義是準(zhǔn)確的。2.在常溫常壓下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4升。（）答案：錯誤解析：22.4升是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下的摩爾體積。常溫常壓通常指25℃（298K）、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓或101kPa，此時氣體的摩爾體積略大于22.4升，大約為24.5升。因此，在常溫常壓下，1摩爾任何氣體的體積并非約為22.4升。3.離子鍵是陰陽離子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。（）答案：錯誤解析：離子鍵是陰陽離子之間通過靜電吸引力形成的化學(xué)鍵，而不是通過共用電子對形成的。通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。4.單質(zhì)一定不是化合物。（）答案：正確解析：單質(zhì)是指由同一種元素組成的純凈物，而化合物是指由不同種元素組成的純凈物。因此，單質(zhì)和化合物是并列的分類，單質(zhì)一定不是化合物。5.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。（）答案：正確解析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的化合物，而弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有少量分子電離成離子的化合物。這個定義是正確的。6.分子晶體的熔點和沸點通常較高。（）答案：錯誤解析：分子晶體的分子間作用力（如范德華力、氫鍵）相對較弱，克